陕西省2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷

陕西省2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上大庆期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是 （ ） A . Na2CO3是弱碱B . Na2CO3是可溶性盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐2. （2分） 人体健康与食品、药物等关系密切有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取下列哪种物质不足引起的（ ）A . 脂肪B . 维生素C . 蛋白质D . 糖3. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2+2H2OB . 控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN氧化为两种无污染的气体：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2OC . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O4. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有5. （2分） 2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是（ ）A . 制光导纤维B . 制半导体C . 制耐高温材料D . 制硅橡胶6. （2分） (2016高三上淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2 分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . Na+B . SO42C . Ba2+D . NH4+7. （2分） (2016高一上唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA8. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物9. （2分） 向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 反应后溶液中Br和Cl的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ） A . 2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 2Br+Cl2Br2+2ClC . 4Fe2+2Br+3Cl2Br2+4Fe3+6ClD . 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl10. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2、Na+、Cl ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（ ）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：311. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ） A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化剂得到2 mol电子12. （2分） (2016高一上宁德期中) “84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（ ） A . “84”消毒液有漂白和消毒作用B . 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2D . 漂白粉在空气中久置失效13. （2分） 下列实验不合理的是（ ）A . 证明非金属性强弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气14. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句15. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Mg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4B . FeCu2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2CuC . AgCl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3D . CO22OH=CO32H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O16. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小17. （2分） 下列实验方法或操作正确的是（ ）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢18. （2分） 有关氨的说法不正确的（ ） A . NH3是10电子微粒B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂C . 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟D . 氨气是电解质，NH3H2O是非电解质19. （2分） (2016高一下乐清期中) 化学与社会、生活密切相关对下现象与事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效A . AB . BC . CD . D20. （2分） 鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是 （ ） A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油B . 用溴水鉴别苯、甲苯C . 用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯D . 用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （7分） 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_（2） 由实验得出的实验结论是_（3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_（4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？_（填是或否）（5） 通过实验说明要加快化学反应速率可_或_22. （7分） (2015仙桃模拟) 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1） 填充物用60温水溶解，目的是_ （2） 操作A的名称为_ （3） 铜帽溶解时加入H2O2的目的是_（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2 （4） 碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为_ （5） 滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O当1molMnO2参加反应时，整个反应共有_mol电子发生转移MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_23. （6分） (2015高一上石嘴山月考) 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）： （1） b中反应的化学方程式为_ （2） 能证明氯水具有漂白性的现象是_ （3） 久置的氯水变为_ （4） 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是_，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：_，_ 24. （8分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究 实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaClBa（ClO2）2可溶于水利用下图所示装置进行实验（1） 装置的作用是_装置的作用是_ （2） 装置中产生ClO2的化学方程式为_ （3） 从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： 减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到成品（4） 设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，_ （5） 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）将所得混合液配成100mL待测溶液移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定中使用的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_（6） 样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5） 25. （6分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度写出方案1涉及的反应的化学方程式：_；利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共34分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、