陕西省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷

陕西省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三下浉河月考) 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下德州期中) 分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（ ） A . 振荡混合物，用分液漏斗分离B . 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2 ， 待分层后分液C . 加水振荡后用分液漏斗分离D . 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离3. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A . 钠在氯气中燃烧B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D . 锌粒放入稀硫酸中4. （2分） (2017高一上仙桃期末) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol6. （2分） (2016高一上湖北期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（ ） A . 胶体的电泳B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉7. （2分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系8. （2分） (2016高一下天全期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素9. （2分） 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是（ ）A . 它处于元素周期表中第二周期VA族B . 它的最高正价为+5，负价为-3C . 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D . 它的非金属性比磷弱比氧强10. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式 B . S2的结构示意图 C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl11. （2分） (2016高一上河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）胆矾（CuSO45H2O） A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液12. （2分） (2018高一上芮城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离13. （2分） 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ） A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水14. （2分） 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ） 选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D16. （2分） 在3支试管中分别放有：1mL乙酸乙酯和3mL水 1mL四氯化碳和3mL水 1mL乙酸和3mL水图中三支试管从左到右的排列顺序为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大18. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体20. （2分） (2015高一下深圳期中) 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是（ ） A . NaClB . Fe粉C . 盐酸D . 新制氯水21. （2分） (2015高三上福建期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA22. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ， 则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C . 已知还原性：BCD ， 反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应23. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1 NaCl溶液中含有的Na离子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD . 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA24. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . 向CuCl2溶液中加入铁粉B . 向FeO粉末中加入稀硫酸C . Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉25. （2分） 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5 molL1B . 6 molL1C . 6.25 molL1D . 6.75 molL1二、 非选择题 (共5题；共33分)26. （7分） 根据问题填空： （1） 写出下列物质溶于水的电离方程式： HCl：_，Ba（OH）2：_，NaHCO3：_，NaHSO4：_（2） 用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量_，它们所含的分子数_，原子数_ 27. （6分） 现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3NaCl溶液 CO2蔗糖晶体 Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_28. （8分） (2016高一上全州期中) 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸 （1） 现有质量分数为98%、密度为1.84gcm3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸_mL （2） 定容时加蒸馏水至距刻线_处改用_加水使溶液的凹液面正好与刻线相平 （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶_容量瓶中原有少量的蒸馏水_定容时观察液面俯视_29. （6分） 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液） （1） 若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ （2） G中b瓶内宜加入的液体是_（3） 实验开始后B中反应的离子方程式是_， （4） C中的现象是_（5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_ （6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：_ 30. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共33分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、