长沙市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷

长沙市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同2. （2分） (2016高一下江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . .H+ClHClD . C+O2CO23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B . 测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应D . 由4P（s，红磷）P4（s，白磷）H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定4. （2分） (2016高二上成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（ ） A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HIH2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况5. （2分） (2016高二上琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=0.4molL1s16. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动7. （2分） (2018高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH- H 0，下列叙述正确的是 （ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变8. （2分） (2015高二上卢龙期末) 25时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性下列判断一定正确的是（ ） A . HA酸溶液的pH值一定等于1B . HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/LC . 中和后溶液中M+离子浓度一定等于A离子浓度D . 中和后生成的盐MA一定没有发生水解9. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566.0kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的H值为（ ）A . +172.5 kJ/molB . 172.5 kJ/molC . +110.5kJ/molD . 110.5kJ/mol10. （2分） (2015高二上南充期末) 对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C . 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等11. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B . 已知C（s）+CO2（g）2CO（g）；H1和C（s）+ O2（g）CO（g）；H2 ， 则H1H2C . 已知：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；H=98.3kJ/mol将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；H012. （2分） (2015安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，实验测定在不同 下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 脱硫反应H0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：abc13. （2分） (2018高二上红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ） A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体14. （2分） (2017高二上姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%15. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（ ） A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的16. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性17. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化18. （2分） (2016高二下东至月考) 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ） A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断二、 解答题 (共7题；共39分)19. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_ 20. （4分） (2016高二下忻州期中) 判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示： 含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出：H3PO3的结构式为_，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_；H3AsO3的结构式为_，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_21. （6分） 许多尾气中含有NOx、SO2等造成空气污染的气体根据要求回答下列问题：（1）已知：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图所示据此判断，升高温度，该反应的平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）NO对臭氧层破坏的主要过程为：O2O+O2NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2该过程中NO的作用为_（2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式_；二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式_（3）室温条件下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1L1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图该曲线表示滴定_（填“NaOH”或“氨水”）的过程；当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=_（保留2位小数）22. （7分） 有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2 ， （c）pH=3的H2SO4 ， （d）pH=3的HF，（e）1103mol/L CH3COOH_溶质的物质的量浓度最大_和_或_和_等体积混合后，溶液呈中性 a和_等体积混合，反应后溶液呈碱性b和_等体积混合，反应后溶液呈中性23. （4分） (2019高一下吉林期中) 在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1） 则该反应的的反应物是_，生成物是_； （2） 该反应的化学方程式为_； （3） 从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为_。 24. （8分） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）熔点（）环乙醇0.9625161难溶于水环乙烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_ （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口进入（填“g”或“f”）收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_25. （8分） (2016高二下吉林期末) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中 请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应 （2） 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_（填“K1”、“K2”或“K3”），打开_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） b中装的固体试剂是_，需缓缓打开K1的原因为_ （5） 实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 解答题 (共7题；共39分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、