长沙市2020年高二上学期期中化学试卷

长沙市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ） A . 氢气B . 煤C . 石油D . 可燃冰2. （2分） (2018高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生3. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.35molL1min1D . vD=0.02molL1s14. （3分） (2016高二上亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . HI，H2、I2的浓度相等B . HI，H2、I2的浓度不再发生变化C . HIH2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化5. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小6. （2分） 有关铝及其化合物的说法错误的是（ ） A . 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B . 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C . 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ） A . a点B . b点C . c点D . d点8. （2分） (2015龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）9. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） A . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ/molB . 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol，则可知C的燃烧热H=110.5kJ/mol10. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H22NH3反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ） A . （H2）=0.1 molL1min1B . （N2）=0.2 molL1min1C . （NH3）=0.15 molL1min1D . （H2）=0.3 molL1min111. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D . 若A，B是气体，则D是液体或固体13. （2分） (2017高二上广州期中) 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A . 增加某反应物的质量B . 使用催化剂C . 降低反应体系的压强D . 升高温度14. （2分） (2019高二上芮城期末) 反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的量，反应放出的热量减小B . 升高温度，反应放出的热量增加C . 增大压强，反应放出的热量不变D . 加入催化剂，反应的H减小15. （2分） (2015高二上株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（ ） 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A . B . C . D . 16. （2分） 下列反应中符合下图图象的是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1 kJmol1 （Q10）B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2 kJmol1 （Q20）C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3 kJmol1 （Q30）D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H=+Q4 kJmol1 （Q40）二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （14分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_ +_Ag+ + _ _ + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）18. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_19. （4分） “碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是_（2）显色时间t2=_（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_20. （8分） (2016高二上重庆期中) 在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表 容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3（1） 若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为_， 起始时乙中的压强是甲容器的_倍，乙的平衡常数为_（2） 恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是_（选填序号） 选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3） 研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）： 像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）a、b、c三点中，N2转化率最高的是_（填字母）若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为_保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_110.88kJ（填“”、“”或“=”）21. （5分） (2015如东模拟) 莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；在E中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；将制得的FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐试回答下列问题：（1） 利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_ （2） 设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+_ （3） 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL试配平反应的离子方程式：_试求产品中莫尔盐的质量分数_（NH4）2SO4FeSO46H2O的相对分子质量为392）22. （6分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1） 著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2） 脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3） 铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方程式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共40分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、