长沙市2019年高一上学期期中化学试卷A卷

长沙市2019年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（ ）A . 试管B . 量筒C . 蒸发皿D . 烧杯2. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中3. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4. （2分） (2017高一上双流期中) NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g则下列判断正确的是（ ） A . 生成N2为5.6LB . 有0.3mol NO 被还原C . 生成氧化产物4.2gD . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：225. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应6. （2分） (2016高一上长春期中) 下面叙述正确的是（ ） A . 同质量的H2与Cl2 ， H2的分子数一定比Cl2多B . 0.5mol氢的质量是0.5gC . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.20410237. （2分） 一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（ ）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g8. （2分） (2016高二上温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（ ） A . 当b2a时，发生的离子反应为：CO32+2H+=H2O+CO2B . 当ba时，发生的离子反应为：CO32+H+=HCO3C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32+4H+=2HCO3+CO2+H2OD . 当ab2a时，反应生成的HCO3与CO2的物质的量之比为（ba）：（2ba）9. （2分） 可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和水D . 硝基苯和己烷10. （2分） (2016高一上成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2+3H2O11. （2分） 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ） A . 5：14B . 5：16C . 5：18D . 1：412. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . c= B . = C . = D . = 13. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4B . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C . 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）214. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D . 将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜15. （2分） (2018高一上北京期中) 下列反应中水只表现还原性的是（ ） A . 3NO2H2O=2HNO3NOB . 2H2O 2H2O2C . 2F22H2O=4HFO2D . 2Na2H2O=2NaOHH216. （2分） Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为（ ） A . 0.03 molB . 0.04 molC . 0.05 molD . 0.06 mol17. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：2A2+B22B2+A2 2A2+C22C2+A2 2B2+C22C2+B2 2C2+D22D2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）氧化性：A2+B2+C2+D2+ 氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：A2B2C2D2 还原性：D2C2B2A2A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（ ） A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：119. （2分） (2018高二下武冈模拟) 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO2 +4Al 3Mn +2Al2O3。下列对该反应的叙述错误的是（ ） A . Al是还原剂B . MnO2被还原C . Mn是氧化产物D . 属于氧化还原反应二、 非选择题 (共6题；共47分)20. （8分） (2016高一上福清期中) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： （1） 标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL （5） 100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=_mol/L （6） 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于_ 21. （5分） 根据问题填空： （1） 完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：_+3H+Fe3+_（2） 各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2+SO BaSO4_（3） 写出下列反应的离子方程式：_ 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4） NaBrO3是一种分析试剂向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为 粒子I2Br2IO3物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol22. （9分） (2018高一上和平期中) 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1） 在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检验是否漏水B . 配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C . 配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3） 根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_（4） 配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)_ A . 未洗涤烧杯、玻璃棒B . 未冷却至室温就转移到容量瓶定容C . 定容时仰视刻度线D . 量筒量取浓硫酸仰视刻度线。23. （10分） 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985（1） a=_（保留2位小数）（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为_将铁锰的钨酸盐（Fe，Mn）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根据反应，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_（4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）24. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_ （3） 用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_ 25. （8分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 非选择题 (共6题；共47分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、