长春市2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷

长春市2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . C3N4中C的化合价为4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . CH4和CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在CH3C . CH3的电子式为 D . 0.5 mol CH3含有4.5 mol电子3. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5. （2分） (2016高一下温州期中) 下列关于原电池的说法错误的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池负极发生氧化反应C . 原电池中，阳离子向负极移动D . 原电池电子流出的一极为负极6. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物7. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)8. （2分） (2016高一下德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）9. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小10. （2分） (2016高一下吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（Ls） v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A . B . C . =D . =11. （2分） (2015高二上望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液12. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁13. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K214. （2分） 下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率15. （2分） (2017高三上清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应的平衡常数为20mol2/L2 ， 则下列结论不正确的是（ ） A . 平衡时c（NH3）=5mol/LB . 平衡时HI分解率为20%C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变16. （2分） 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO317. （2分） (2017高一下河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的密度不再改变，体系的温度不再改变，A 的转化率不再改变，各组分的百分含量不再改变，反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3H2OA . 都正确B . C . D . 19. （2分） 对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该反应的过程是吸热的D . 该反应的过程是放热的20. （2分） 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ）A . 等体积的甲烷与氯气在光照条件下反应，一定只生成一氯甲烷和氯化氢B . 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C . 溶液中盐与盐的复分解反应，一定不会有气体产生D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2 ， 产物中一定含有NaHCO321. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物22. （2分） 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A . 铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（Lmin）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（Lmin）23. （2分） (2016高一下城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（ ） ACBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素24. （2分） (2016靖安模拟) 留心处处皆学问从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下 实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（ ）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al3e=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D25. （2分） 煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（ ） A . 据图可知，阳极反应式为2SO424e=2SO3+O2B . 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气C . SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e=SO42D . CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 三、 综合题 (共2题；共4分)27. （2分） (2017高二上六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题：（1） 图中甲池是_（填“原电池”“电解池”或“电镀池”） （2） A（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”） （3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式_（4） 乙池中反应的化学方程式为_当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_ AMgSO4BCuSO4 CNaCl DAgNO328. （2分） (2016高一下杭州期中) 把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）2min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL1min1 ， 计算：（1） 前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率（2） 2min末时Y的浓度（3） 化学反应方程式中n的值是多少？四、 实验题 (共1题；共3分)29. （3分） (2016高二上吉安期中) 某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20min内的平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度C2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“，“=“，“），且C3_1.0mol/L （填“，“或“=“） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应_反应（填“吸热“或”放热“），理由是：_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、三、 综合题 (共2题；共4分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、四、 实验题 (共1题；共3分)29-1、29-2、29-3、29-4、