银川市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

银川市2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料2. （2分） (2020高二上新宁期末) Co是放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（ ） A . 60B . 33C . 87D . 273. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（ ） A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠4. （2分） (2018龙岩模拟) 中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（ ） A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的5. （2分） (2018高一下天津期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B . 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3C . 在无色溶液中：NH4+、K+、SO42、CO32D . 在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH6. （2分） 有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是（ ）A . 和是同分异构体B . 和物理性质有所不同C . 和化学性质相同D . 和含12C的质量分数相同7. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸8. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂9. （2分） (2018高一上建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n10. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（ ） A . HCO +H2OH3O+CO B . NH3+H2ONH +OHC . CO +2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+11. （2分） (2018高二下房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 太阳能 生物质能 风能 氢能A . B . C . D . 除外12. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量13. （2分） (2016高二下临漳期中) 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2016高一下赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性小于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应15. （2分） (2016高一下三门峡期中) 下列递变规律正确的是（ ） A . O，S，Na、K的原子半径一次增大B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强16. （2分） (2018高二上黄陵期中) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C . 滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘17. （2分） (2018全国卷) 最近我国科学家设计了一种，CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和HS的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA+Fe+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A . 阴极的电极反应：CO+2H+2e-=CO+HOB . 协同转化总反应：CO+HS=CO+HO+SC . 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D . 若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性18. （2分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右19. （2分） 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ） A . 在SO42浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+B . 0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C . 在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42）D . a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点20. （2分） (2017高二上莆田期末) 常温时，将V1mL c1molL1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moLL1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ） A . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2B . 若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2C . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2D . 若混合溶液的pH7，则c1V1一定小于c2V221. （2分） (2017高二下驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为 的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B)/c(A)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = cb二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共31分)23. （7分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）A容器中的压强不变 B1mol HH 键断裂的同时断裂2mol HO 键CV （CO）=V （H2）D密闭容器的容积不再改变E消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_（2） 水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始 浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 24. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。 25. （9分） (2018东莞模拟) A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族。 （1） A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。 （2） B的简单氢化物易液化的原因是_；BH4+中B原子的杂化方式为_，空间构型为_。 （3） E元素基态原子的电子排布式为_。 （4） B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体。 （5） D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为_；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为_gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。26. （6分） (2016浦东模拟) 异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和 为原料制取 完成下列填空：（1） 制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：_ （2） 的名称_，其属于芳香族化合物的同分异构有_种（不含 ） （3） 制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3CH=CH2 反应类型属于_反应有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成 的量远大于生成 的量，试分析其原因：_（4） 甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体 的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物 ）_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共4题；共31分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、