石家庄市2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷

石家庄市2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B . 人类使用沼气是对化学能的充分利用C . 发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D . 生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源2. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞3. （2分） (2015高二上西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：14. （2分） (2016高二上孝感期中) 在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使反应速率增大的措施是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 对于可逆反应mA+nBpC正反应的反应热为H分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度c（A）发生如图所示的变化根据图中变化情况，以下结论正确的是（ ）A . m+np，H0 A、B、C均为气体B . m，pH0 A、C均为气体C . np，H0 B、C均为气体D . mp，H0 A、C均为气体6. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8. （2分） (2018高二下山东开学考) FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ） A . 变浅B . 变深C . 不变D . 无法确定9. （2分） 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡标志的是（ ） A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化10. （2分） (2017合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上石河子期末) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H212. （2分） (2017高二上昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ） A . 升高温度B . 恒温、恒容充入氧气C . 恒温恒容充入SO3D . 加入催化剂V2O513. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体16. （2分） (2017高二上芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ） A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L二、 非选择题 (共5题；共41分)17. （9分） (2018大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 18. （10分） (2018高二上定远期中) 某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。 （1） .配制0.50 molL1NaOH溶液。 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。（2） 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。 （3） .测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。 写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1)： _。（4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：1_2_3_4_5温度差平均值_近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19. （9分） (2016高二下无锡期末) 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）将HC1和O2分别以5种物质的量比：1：1 2：1 4：1 6：1 8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图 请回答下列问题：（1） 可以判断该反应已经达到化学平衡的是 （填字母） A . 密闭容器中总压强不变B . 密闭容器中混合气体的密度不变C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密闭容器中氣气的体积分数不变（2） d曲线对应的投料比是_（填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_制备 （3） 该反应的平衡常数表达式为_ （4） 若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_ （5） 用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=182.9kJmol1则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为_20. （5分） (2016高二上邯郸期中) 在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1） 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=_mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=_mol/L，该温度下的平衡常数K=_ （2） 判断该反应达到平衡的依据是_ 正、逆反应速率都为零CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=_mol/L 21. （8分） (2016高三上长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法完成下列问题：（1） 方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率H_0，（“”、“”或“=”），若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=_（用含c、t的代数式表示）请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_（2） 方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、的平衡常数，该平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是_（填字母）A降低体系的温度B压缩容器的体积C增加CaO的量D选用适当的催化剂（3） 方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍此温度下的该反应的平衡常数是_（保留两位有效数字）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、