石家庄市2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

石家庄市2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA 2. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为108 m的微粒一定属于胶体3. （2分） (2018高一下郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ） A . 与 互为同位索B . 与 属于同种原子C . 与 核外电子排布相同D . 与 是硒元素的两种不同核素4. （2分） (2017高一上金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 （ ） A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在5. （2分） (2018高三上张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 、中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . 的主要作用是除去SO2C . 中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO6. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（ ） A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B . A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . II键的键能比FF，ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低8. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子9. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2O2B . HClCl2C . H2SO4BaSO4D . CuOCu10. （2分） 在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+11. （2分） (2018高一上海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O12. （2分） (2018高一下扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸13. （2分） (2019高一上南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L14. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料15. （2分） (2016高一下重庆期中) 在一定条件下RO 与R发生如下反应：RO +5R+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（ ） A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A . 四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B . 气态氢化物的稳定性：YZD . 含X的盐溶液一定显酸性17. （2分） 下列物质误食后不会引起中毒的是（ ）A . BaSO4B . NaNO2C . CH3OHD . P418. （2分） (2016高一下南通月考) 下列说法正确的是（ ） A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B . 二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化19. （2分） 不同种元素的本质区别在于具有不同的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数20. （2分） 以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（ ） A . 测得该液体pH=7B . 电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为21C . 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出嘶嘶声D . 在1.01105 Pa压强下测得沸点为373.15K二、 填空题 (共2题；共12分)21. （6分） (2017高一上沭阳期中) 根据题意填空：（1） 下列各项实验操作或判断正确的是 （填写字母）A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响（2） 容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）_A压强 B温度 C容积D密度 E刻度线下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体E可以用来作气体发生装置（3） 用浓硫酸配制500mL2molL1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是_（4） 现要用容量瓶配制250mL1.5molL1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把图2标签上的内容填上去（5） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C . 定容时，仰视刻度线D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外22. （6分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。三、 推断题 (共2题；共9分)23. （4分） 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag.（1） 铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族.（2） 铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是（ ）A . 硼B . 氮C . 碳D . 氟（3） 下列推断正确的是（ ）.A . 单质的还原性：TlAlB . 原子半径：AlTlC . 碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D . 氧化性：Tl3AgE . Tl最外层只有1个电子F . Tl能形成3价和1价的化合物（4） X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似.X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。24. （5分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共12分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 推断题 (共2题；共9分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、