湖北省2021版高一下学期期中化学试卷

湖北省2021版高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ， 该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（ ） A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR2. （2分） 元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（ ） A . 原子最外层电子数4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi PoB . 过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行C . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2D . 在元素周期表中位于B族左右两列元素分别是B和B3. （2分） (2017高一下海淀期中) 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（ ） A . 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B . 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C . 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D . 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜4. （2分） 关于碱金属的叙述不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKRbCsB . 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC . 与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）5. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 6. （2分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒7. （2分） 硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A . 硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B . 硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C . 硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D . 硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道8. （2分） 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量C . 24.23%表示35Cl的丰度D . 36.966表示37Cl的质量数9. （2分） 下列单质氧化性最强的是（ ） A . F2B . Cl2C . Br2D . I210. （2分） (2017高一下太原期中) 近年来我国加强了稀土资源的保护铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（ ） A . CeB . CeC . CeD . Ce11. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）12. （2分） (2015高二上卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） A . S的燃烧热为 297.2 kJ/molB . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量13. （2分） (2018高二下广州期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn2e=Zn2C . 负极反应式为：Cu2e=Cu2D . 该装置能将电能转化为化学能14. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变15. （2分） (2018高二上佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . M和N不能都为气体B . 由上图可知， N一定为气体C . 若正反应方向H0，则T1T2D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小16. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 热稳定性： NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性： FNOC二、 填空题 (共5题；共39分)17. （3分） (2017高一上延安期中) 已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：（1） X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为_个；（2） X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为_，该元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）18. （8分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳19. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 20. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） 实验中观察到的现象是_（2） 产生上述现象的原因是_（3） 写出有关反应的离子方程式：_。 （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 21. （15分） (2016高一下涿鹿期中) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半请回答下列问题： （1） 4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_它们的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_它们离子的半径由大到小的顺序_ （3） 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_ （4） 写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_ 三、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共39分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 计算题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、