湖北省2021年高二下学期期末化学试卷D卷

湖北省2021年高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ） A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物2. （2分） 下列实验操作中：过滤蒸发结晶溶解取液体试剂取固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到玻璃棒的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2017金华模拟) 下列属于电解质的是（ ） A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液4. （2分） 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上台州月考) 常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)6. （2分） (2017江西模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SiO2熔点高，可用作光导纤维B . Li还原性强且质轻，常用作负极材料C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D . SO2能杀菌，可用于漂白纸浆7. （2分） 下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图8. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42-C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） 除去食盐中少量的Ca2+和SO42 ， 而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl10. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素11. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 核能 石油 太阳能 风能 氢能A . B . C . D . 12. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A . 升高温度，平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向13. （2分） 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A . 铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B . 钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO214. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中错误的是（ ） A . 三种离子中，Ym的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应15. （2分） (2017高二下邯郸期中) 莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ） A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol16. （2分） (2016六安模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列说法错误的是（ ）A . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 有机垃圾发酵生产沼气17. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极18. （2分） 在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1 ， 下列判断正确的是（ ） A . x=3B . A的转化率为50%C . 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 molL1min1D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%19. （2分） (2017高二上西湖期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为EB . 加入催化剂后，反应加快，E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大20. （2分） (2015高二下淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ） A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . SF键是键，且键长、键能都相等21. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB22. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA23. （2分） (2016新课标卷) 298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）D . N点处的溶液中pH1224. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO425. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+二、 非选择题 (共7题；共55分)26. （6分） 下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题： （1） A结构简式为=_，其中含有的官能团的名称为=_； （2） 写出B+CE的反应方程式=_；反应类型=_ （3） 由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：=_；反应类型=_ 27. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列问题： （1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R的摩尔质量为_。 （4） 48g SO42-中含有的电子数为_。 （5） NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。 28. （6分） (2017江西模拟) 某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质回答下列问题： （1） 甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是_ （2） 乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示： 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是_（填A、B、C、D或E）B点的主要溶质是_（用化学式表示）B点_（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是_（3） 丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_ 29. （8分） (2017高二上黄陵期末) 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白 （1） a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_原因是_ （2） a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ （3） 写出相关反应的离子方程式：_；_ 30. （8分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 31. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_（填序号）吸收a浓H2SO4 b浓HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应泡铜冶炼粗铜的化学方程式是_；装置中镁带的作用是_；泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是_；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数_（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_32. （13分） (2017黄陵模拟) 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成： 已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：（1） BC的转化所加的试剂可能是_，C+EF的反应类型是_ （2） 有关G的下列说法正确的是 A . 属于芳香烃B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D . 1mol G最多可以跟4mol H2反应（3） E的结构简式为_ （4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_ （5） 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6） 已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） 注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共7题；共55分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、