湖北省2021年高二下学期期末化学试卷（I）卷

湖北省2021年高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下郑州期中) 现有xMm和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同则表示M元素质子数的正确表达式是（ ） A . x=ynmB . x=y+n+mC . x=y+nmD . x=yn+m2. （2分） 物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ）A . Br2（l）和I2（s）分别受热气化B . NaBr和HI分别在水中电离C . 硅和铁分别受热熔化D . 氯化氢和蔗糖分别溶解于水3. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应4. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H25. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应7. （2分） (2018高一上黑龙江月考) 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ） A . 32g/molB . 6410-3kg/molC . 32D . 648. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO39. （2分） 四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断四氯化硅是分子晶体；常温下为液态；四氯化硅沸点较低；其中正确的是（ ） A . 只有B . C . D . 10. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（ ） A . 生成氢气的质量：XYB . 相对原子质量：XYC . 金属活动性：YXD . 消耗硫酸的质量：XY12. （2分） (2017高二上资阳期末) 关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ） A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti3+ ， 形成配位键时提供电子对C . 配离子是TiCl（H2O）52+ ， 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol13. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 14. （2分） (2016高一上沽源期中) 若某原子的摩尔质量是Mgmol1 ， 则一个该原子的真实质量是（ ） A . MgB . gC . gD . g15. （2分） 已知，下列反应均能发生 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . IFe2+ClSO2B . Cl2Fe3+I2SO2C . Fe2+IClSO2D . Cl2Fe3+SO2I216. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O17. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+2H2O=2S+4OHC . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I18. （2分） (2016高三下历城月考) NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ） A . 1 mol CO2B . 标准状况下1.12L氨气C . 2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol1）D . 含NA个氢原子的氢气分子19. （2分） (2017高三上清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3I2； Fe3+Fe2+； SO2S；MnO4Mn2+ 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）A . IO3B . Fe3+C . SO2D . MnO420. （2分） 在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si下列说法不正确的是（ ） A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性二、 解答题 (共4题；共39分)21. （16分） (2017高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是 （填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价：若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 22. （9分） (2018高三上临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ， 另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。 （1） 铜元素位于元素周期表中_(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_； （2） 硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_(必要化学用语及文字简答)。 （3） 基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是_。 （4） 由铝和氯元素组成的化合物熔点190、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式_(如有配位键，请 用“”表 示 )。 （5） 黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示： 化合物X的化学式：_；废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为_；SO3分子空间构型是_。（6） 黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为g/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_cm。23. （4分） (2018高一上定海期中) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO43K2SO4+ 3I2 + 3H2O （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 用双线桥表示电子转移方向和数目_。 （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）。水 酒精 淀粉溶液 四氯化碳24. （10分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物 （1） 亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为_，其电子占据的原子轨道数目为_个 （2） 图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_（填标号） （3） 单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接_个十二元环 （4） 氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示常压下，该晶体熔点1700，故其晶体类型为_；判断该晶体结构中存在配位键的依据是_ （5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4B（OH）4中B原子的杂化轨道类型为_；不考虑空间构型，B（OH）4中原子的成键方式用结构简式表示为_， （6） 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为_已知该晶体密度为7.4gcm3，晶胞边长为4.3l010 m则锗的相对原子质量为_（保留小数点后一位） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共39分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、