湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷

湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分） (2016高一下德州期中) 在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则反应所经历的时间为（ ） A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s3. （2分） (2016高三上河北期中) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2燃烧热为241.8 kJmol1B . 从C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化4. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B . 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）H1=Q1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2=Q2 ， 则Q1Q2C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2 ， 则有|H1|H2|D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0 kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0 kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1641.0 kJmol16. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强7. （2分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理8. （2分） (2018高二下河北开学考) 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）A . 20%B . 40%C . 50%D . 无法确定9. （2分） (2020高二上大理期末) 少量铁粉与10mL 0.1molL1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴CuSO4溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 1molL1盐酸A . B . C . D . 10. （2分） (2018和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）A . 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小11. （2分） (2016高三上武清期中) 元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ） A . +99.7kJmol1B . +29.7kJmol1C . 20.6kJmol1D . 241.8kJmol112. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L13. （2分） 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C . 2A ( g ) + B ( g ) =2C ( l ) H3D . 2A ( l ) + B ( l ) =2C ( l ) H414. （2分） (2016高二上抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.3kJmol1 ， 平衡常数K=4下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂会使K变化但H不变B . 使用催化剂会使H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1molL1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）15. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂16. （2分） (2016高二上湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ） A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大二、 非选择题 (共4题；共26分)17. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18. （4分） (2016高二上琼海期中) 研究化学反应中的能量变化有重要意义请根据学过的知识回答下列问题： （1） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为_已知：C（s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmoL1则C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_（2） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程：已知NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；NH键的键能是391.55kJ/mol则 N2（g）+ H2（g）NH3（g）H=_ （3） 在25、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_19. （8分） (2016高二上商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_2min内v（B）=_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 20. （8分） (2016高二上重庆期中) 在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表 容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3（1） 若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为_， 起始时乙中的压强是甲容器的_倍，乙的平衡常数为_（2） 恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是_（选填序号） 选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3） 研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）： 像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）a、b、c三点中，N2转化率最高的是_（填字母）若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为_保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_110.88kJ（填“”、“”或“=”）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共26分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、