湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（理科）

湖北省2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） (2016高一下辽宁期中) 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNFFNF键能：kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中不正确的是（ ）A . 过程F2（g）2F（g）吸收能量B . 过程N（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （2分） (2019高一下广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（ ） A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快5. （2分） (2017高二上柳州期末) 已知c（NH4Cl）0.1mol/L时，溶液pH5.1现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ） A . 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL6. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（ ） A . 增加了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量7. （2分） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（ ） A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（Lmin）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢8. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大9. （2分） (2018高二下钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A . Na2CO3：CO32H2O 2OHCO2B . NH4NO3：NH4H2O NH3H2OHC . CuSO4：Cu22H2O Cu(OH)22HD . KF：FH2O=HFOH10. （2分） (2016高二上桓台期中) 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3 下列关系或者说法正确的是（ ） A . c（CO32）的大小关系为：B . c（HCO3）的大小关系为：C . 将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质D . 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11. （2分） (2018高二下房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（ ） 温度T K(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/molL-163222.2c（B）/molL-153.5333.1c（C）/molL-112.5332.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2 t3内，A的平均反应速率为 mol（Ls）-112. （2分） 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱13. （2分） (2015高二上兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B . 和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C . 与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D . 和混合，所得混合溶液的pH大于714. （3分） (2016高二上承德期中) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的pH：cabB . a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC . 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab15. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）16. （2分） (2017高二上黄陵期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO ， 加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）A . NaClB . Na2CO3C . NaOHD . CH3COONa17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定18. （2分） (2018高一下惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（Ls）B . v(B)=0.6mol/（Ls）C . v(C)=0.4mol/（Ls）D . v(D)=0.45mol/（Ls）19. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢20. （2分） 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A . 1B . 3C . 2D . 421. （2分） (2017高二上安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2017高二上濉溪期中) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小23. （2分） 下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A . 加热后，CH3COOH的电离程度减小B . 加水稀释后，溶液的酸性增强C . 加入CH3COONa固体后，CH3COOH的电离程度减小D . 加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱24. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH）与c （Ba2+）的比值近似为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 10：1D . 2：125. （2分） (2015高二上宜春期末) 已知在100的温度下，水的离子积KW=11012 本题涉及的溶液，其温度均为100下列说法中正确的是（ ） A . 0.005 molL1的硫酸溶液，pH=2B . 0.001 molL1的氢氧化钠溶液，pH=11C . 0.005 molL1的硫酸溶液与0.01 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL二、 填空题 (共4题；共26分)26. （8分） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物 质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2） 装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3） 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。（4） 为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由_。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000102molL1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27. （8分） 研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等 （1） 雾霾中能形成酸雨的物质是_（2） 为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol1下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：_（填字母）图2是反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是_，原因是_（3） 图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是_ 物质A是_（填化学式），理由是_（4） 为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4： 请解释：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_28. （7分） (2017高一上黑龙江期末) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1） 若假设2成立，则实验现象是_ （2） 若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3你认为这种说法合理吗？_；简述你的理由_（不需要写方程式） （3） 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_、_ 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（nm），则混合物中Cu2O的质量分数为_ 29. （3分） (2015高二上泉州期末) 为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01molL1氨水、0.1molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水 （1） 甲用pH试纸测出0.01molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由_ （2） 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共26分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、