湖北省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

湖北省2021年高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2. （2分） 将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）33. （3分） (2017高一下容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一下列有关判断中，正确的是（ ） A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第A族B . 若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32、XO42和X2O32 ， Y能形成YO3和XO4 ， 则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上北京期中) 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2 ， 2C-+B2=2B-+C2 ， 2X-+C2=2C-+X2 ， 则下列有关说法中错误的是（ ） A . 氧化性B2C2A2B . X2与B- 能发生反应C . 氧化性B2C2X2D . 还原性X- C- B-6. （2分） (2016高二上徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . Mn02是还原剂B . HCl被氧化C . Mn02发生氧化反应D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子7. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应8. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低9. （2分） 研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变11. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂13. （2分） (2016高三上武清期中) 250C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应14. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）15. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol16. （2分） 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=akJ/mol测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是（ ）A . T1T2 ， 且a0B . 当温度为T2、反应进行到40 min时，x0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD . 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率17. （2分） (2018重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） (2015高二上济南期末) 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C . 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D . 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体19. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba20. （2分） (2015高二下苏州期末) 某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0104molL1 ， c（Na+）=1.9104molL1 ， c（SO ）=2.8104molL1 ， c（Cl）=6.0104molL1 ， c（NO ）=2.3104molL1 则此次酸雨的pH约为（ ） A . 3B . 4C . 5D . 621. （2分） (2016分宜模拟) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L 下列判断正确的（ ） 起始浓度c（H2）/mol/Lc（I2）/mol/Lc（HI）/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.2522. （2分） (2018高一上海安月考) 下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2、H、Cl、SO42-B . Na、H、SO32-、ClC . Na、Cu2、SO42-、OHD . H、K、HCO3-、Cl23. （2分） 图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动24. （2分） (2019高二上九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ） A . 甲乙B . 甲乙C . 甲乙D . 不确定二、 解答题 (共3题；共14分)25. （2分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1） 该实验的目的是_， （2） 表中V1=_mL 26. （7分） (2016高二上公安期中) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 实验1中，在1020min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1（2） 实验2中，A的初始浓度c2=_molL1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“=”或“”） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”），理由是_ 27. （5分） (2017高二上双流期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10ml20.30ml第二次0.30ml20.10ml（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_ molL1 （2） 在配制250mL0.20molL1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的有 A . 配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共14分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、