湖北省2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

湖北省2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2012朝阳) 如右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）。A . 该装置实现电能转变为化学能B . 正极是Cu、负极是AgC . 电子由Ag棒转移到Cu棒D . Ag棒上的电极反应为：AgeAg2. （2分） (2018高一下包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（ ） A . 10，20mL3mol/L的x溶液B . 20，30mL2mol/L的x溶液C . 20，10mL5mo/L的x溶液D . 10，10mL2mol/L的x溶液3. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4. （2分） (2017高一下宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石5. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6. （2分） (2016高二上洛阳期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 7. （2分） (2018高一下安平期末) 下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行.A . 只有B . 只有C . D . 8. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 9. （2分） (2016高一下汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10. （2分） (2018高二下台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是（ ） A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则 B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低11. （2分） (2015高一下山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二氧化硫中D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O12. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ， 含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图： 已知：Fe2+失电子能力比OH强。下列说法正确的是（ ）A . 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e= H2B . 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e= 4H+ + O2C . 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D . 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移13. （2分） (2018高二下房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ） A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定14. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡15. （2分） (2018高二上中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高16. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO 、ClB . Mg2+、NH 、NO 、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Fe2+、Na+、NO 、SO 17. （2分） (2016高三上辽宁期中) 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A . 0.10molL Ag+B . 0.20molL Cu2+C . 0.20molL Zn2+D . 0.20molLPb2+18. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等19. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) bY(g)H。该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）A . abB . H0C . 若温度不变，压缩容器体积，则Y的体积分数增大D . 若体积不变，升高温度，则该反应的化学平衡常数增大20. （2分） 如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀21. （2分） (2018高一下城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反应式为2H2+O22H2O22. （2分） (2017高二下淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A . 是氨气发生装置B . 是氨气发生装置C . 是氨气吸收装置D . 是氨气收集、检验装置二、 填空题 (共1题；共2分)23. （2分） (2017高一上惠来期中) 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式： （1） OH+H+H2O_（2） Cu2+2OHCu（OH）2_ 三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液 体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。四、 计算题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高二下诸暨期中) 冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。 （1） 用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。 已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) H1=a kJmol14NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) H2=b kJmol1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H3=c kJmol1则反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的H=_。（2） 在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g) + CO2(g) H= Q kJmol1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是_。 A . 其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动B . 该反应的Q0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1K2K3C . 温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 (正)(逆)D . 若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)p(B) （3） 已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_（4） 纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。 实验证实，pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是_。（5） 电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式_。 五、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2O B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)227. （3分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_六、 解答题 (共1题；共3分)28. （3分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_（4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共1题；共2分)23-1、23-2、三、 实验题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、 计算题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、五、 综合题 (共2题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、六、 解答题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、