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高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：负极Zn,正极Cu,电解液H2SO4负极： 正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ = H2+ Zn2+2、铁碳电池：负极Fe,正极C,电解液酸性负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+=H2+Fe2+3、铁碳电池：负极Fe,正极C,电解液中性或碱性负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe2；4.铝镍电池：负极Al,正极Ni,电解液NaCl 溶液负极： 正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al35、普通锌锰干电池：负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：负极Zn,正极碳棒,电解液 KOH 糊状物负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn2 + MnO7、银锌电池：负极：正极 ：总反应化学方程式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、镁铝电池：负极Al,正极Mg,电解液 KOH负极：正极Mg：总反应化学方程式：2Al + 2OH+ 6H2O 2AlOH4+ 3H29、高铁电池负极Zn,正极碳,电解液 KOH 和 K2FeO4正极：负极：放电总反应化学方程式：3Zn + 2K FeO+ 8H2O 充电3Zn2+ 2Fe + 4KOH24310、镁/H2O2 酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池1、铅蓄电池：负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸负极：正极：总化学方程式PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH 溶液放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd2 + 2Ni2 三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O 1电解质是 KOH 溶液碱性电解质负极：正极：2电解质是 H2SO4 溶液酸性电解质负极：正极：3电解质是 NaCl 溶液中性电解质负极：正极：2、甲醇燃料电池 注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液 KOH 溶液正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液 H2SO4 溶液正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O3、CO 燃料电池铂为两极、电解液 H2SO4 溶液总反应方程式为：2CO O2 2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池1碱性电解质铂为两极、电解液 KOH 溶液正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2酸性电解质铂为两极、电解液 H2SO4 溶液总反应方程式 ：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正极： 负极：5、肼燃料电池电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液总反应方程式：N2H4+ O2 = N2 +2H2O 正极：负极：6、H2、Cl2 电池铂为两极,一极为 H2,另一极为 Cl2,电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液正极：负极：总反应方程式：7、Ag、Cl2 电池负极Ag 、正极铂,通入 Cl2,电解液:1 molL-1 盐酸正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2=2AgCl8、H2、N2 电池铂为两极,一极为 H2,另一极为 N2,电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液正极：负极：总反应方程式：3H2+ N2+2HCl=2NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为 H2,另一极为空气与 CO2 的混合气,电解质为熔融 K2CO3盐负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O2、固体酸燃料电池一极通入空气,另一极通入 H2；电解质是 CsHSO4 固体传递 H+负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O3、新型燃料电池一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO 电池一极为 CO,另一极为空气与 CO2 的混合气,Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质正极： 负极：总反应方程式 O2 2CO=4CO25、Li-Al/FeS 电池一级是 Li-Al 合金,一极是粘有 FeS 的石墨,电解质是 Li2CO3 熔融盐正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出以下电解池的电极反应式和总反应式1用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_阳极: .阴极: .总反应式: .2用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_阳阳极: .阴极: .总反应式: .3用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_阳极: .阴极: .总反应式: .4用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_阳极: .阴极: .总反应式: .5用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_阳极: .阴极: .总反应式: .6用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极: .阴极: .总反应式: .7用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极: .阴极: .总反应式: .2、应用：1精炼铜：阳极: .阴极: .溶液中 C_,阳极减少的质量_阴极增加的质量或2电镀镀铜阳极: .阴极: .镀件必须作极.镀层金属作极.电解质溶液中必须含有 金属离子.溶液中 C_,阳极减少的质量_阴极增加的质量或答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn2e =Zn2+正极： 2H +2e =H2+2、铁碳电池： 负极： Fe2e=Fe2+正极：2H +2e =H2+3、铁碳电池：负极： 2Fe4e =2Fe2+正极：O2+2H2O+4e =4OH-4Fe2+O2+2H2O=4Fe3 ；2Fe3=Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al12e=4Al正极：3O2+6H2O+12e =12 OH-3+5、普通锌锰干电池：负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH 2e= Zn2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO +2OH7、银锌电池：负极：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH8、镁铝电池：负极： 2Al + 8OH6e 2AlOH4正极Mg： 6H2O + 6e 3H2+6OH 9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e=2Fe3 + 4OH负极：3Zn + 6OH6e=3Zn210、镁/H2O2 酸性燃料电池正极：2H+H2O2=2H2O 负极：Mg2e= Mg 2+二、二次电池又叫蓄电池或充电电池1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb2eSO42=PbSO4 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 2、镍镉电池放电时负极： Cd2e+ 2 OH = Cd2 正极： 2NiOOH + 2e+ 2H2O = 2Ni2+ 2OH三、燃料电池1、氢氧燃料电池1电解质是 KOH 溶液碱性电解质负极：2H2 4e + 4OH= 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e= 4OH2电解质是 H2SO4 溶液酸性电解质负极：2H2 4e= 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O3电解质是 NaCl 溶液中性电解质负极：2H2 4e = 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2、甲醇燃料电池1碱性电解质正极：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH负极：2CH3OH 12e + 16OH= 2CO32+12H2O2酸性电解质正极：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、CO 燃料电池正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 负极： 2CO 4e + 2H2O=2CO2 +4H+ 4、甲烷燃料电池1碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e= 8OH-负极： CH4 + 10OH8e = CO32 + 7H2O2酸性电解质正极： 2O2 + 8e+ 8H= 4H2O 负极： CH4 8e+ 2H2O = 8H+ CO2+5、肼燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e= 4OH-负极： N2H4+ 4OH 4e= N2+2H2O6、正极：Cl2 + 2e= 2Cl 负极： H2+ 2OH 2e =2H2O总反应方程式：Cl2+H2+ 2OH =2Cl+2H2O7、正极：Cl2 + 2e= 2Cl负极： 2Ag+2Cl 2e =2Ag Cl8、正极：N2 +8H+ 6e = 2NH4+负极： 3H2 6e =6H+四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O正极：O2 + 4e+2CO2 = 2CO322、固体酸燃料电池负极：2H2 4e= 4H 正极：O2+ 4H + 4e= 2H2O+3、新型燃料电池正极：13O2+ 52e=26O2-负极：2C4H10+26O2- 52e=8CO2+10H2O4、CO 电池一极为 CO,另一极为空气与 CO2 的混合气,Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质正极： O2 4e 2CO2 2CO32负极： 2CO2CO32 4e =4CO2 5、Li-Al/FeS 电池正极：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 负极：2Li2e2Li +五、电解池1.O 阳极：4OH + 2H O 阴极：4H O + 4e- = 2H2 + 4OH1H2- 4e- = O222-电解总反应式：2H O2H + O 2222Cu Cl2阳极：2Cl-2e- = Cl2阴极： Cu2+2e-Cu电解Cl2 + Cu总反应式：2Cl-+ Cu2+3H Cl 阳极：2Cl-2e- = Cl2阴极：2H+ + 2e- = H2电解O + Cl + 2OH总反应式：2Cl- + 2H2H22-4 CuO 或 CuCO 阳极：4OH-4e-2H O+O 阴极：2Cu2+4e-2Cu322电解2CuSO+ 2H O2H SO + O + 2Cu422425Ag O 阳极：4OH-4e-2H O+O 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag222电解总反应式：4Ag+ + 2H2O4Ag + O + 4H+26阳极：2Cl-2e- = Cl2阴极：2Na+ + 2e- = 2 Na电解总反应式：2NaCl Cl2+2 Na7阳极：6O2-12e- =3O阴极：4Al3+ +12e- = 4Al2电解总反应式：2 Al2O3 3O2+4Al2.1阳极：Cu 2e-Cu 2+ 阴极： Cu2+2e-Cu减小 2阳极：Cu 2e-Cu 2+ 阴极： Cu2+2e-Cu阴 阳 镀层 不变
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