第11章物质结构与性质第2讲练习题

课时规范训练单独成册1下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在 键Cp 和 p 轨道不能形成 键D含 键的物质不如含 键的物质稳定解析：选 B。A 项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有 键；C 项，若 p 与 p 轨道“头碰头”重叠就能形成 键；D 项，如 N2中虽有 键，但 N2很稳定。2甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是()A甲硫醇与甲醇是等电子体B甲硫醇与甲醇的沸点高低相近C甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同D甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键解析：选 A。甲硫醇与甲醇均为 6 原子分子，价电子总数均为14，A 项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B 项、D 项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取 sp3杂化，C 项错误。3共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰C氢氧化钠B氯化钠D碘解析：选 B。干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH 中 Na与 OH间存在离子键，OH中 O、H 原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。4关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O 是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：选 D。氢键存在于 H 和非金属性很强的原子 F、O、N 之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。5N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是()AN2分子与 CO 分子中都含有叁键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2与 CO 互为等电子体DN2与 CO 的化学性质相同解析：选 D。由题可知 N2分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O原子之间通过 2 个 键，一个 键，即叁键结合，其中，CO 分子中1 个 键由 O 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成；N2与 CO 两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。6下列说法不正确的是()A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN2分子中有一个 键，2 个 键解析：选 C。气体单质分子中，可能只有 键，如 Cl2；也可能既有 键又有 键，如 N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。7下列说法正确的是()A凡是中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在 SCl2中，中心原子 S 采取 sp 杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡 AB3形的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键解析：选 C。A 项，中心原子采取 sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或 V 形，A 错误；B 项，SCl2中 S 原子采取 sp3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB3型共价化合物，中心原子可采取 sp2杂化，如 SO3等，D 错误。8下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选 B。A 中 CO2为非极性分子；B 说法正确。D 中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于 V 形结构。选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱。9下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定ACBD解析：选 B。水分子高温下很稳定是因为分子中 OH 键的键能大。10氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3C平面三角形、sp2BV 形、sp2D三角锥形、sp2解析：选 A。SOCl2分子中 S 原子的杂化轨道数为 134，S原子采取 sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。11元素 X 和 Y 位于同一主族。负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中 X 的质量分数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50%和 60%。(1)确定 X、Y 两种元素在周期表中的位置。(2)在元素 X 和元素 Y 两种元素形成的化合物中，写出 X 质量分数为 50%的化合物的化学式；该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。(3)写 出X的 质 量 分 数 为60%的 化 合 物 的 化 学式；该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。(4)由元素氢、X、Y 三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。(5)由氢元素与X 元素形成的化合物中，含有非极性键的是(写分子式)，分子构型为 V 形的是(写分子式)。解析：根据氢化物化学式 H2X 知MX100%88.9%，M(X)MX216。可推知，X 为 O，则 Y 为 S，则其氧化物分别为 SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为 H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4H2SO3。X 元素为 O，与 H 元素形成两种化合物 H2O 和 H2O2，其中 H2O 的分子构型为 V 形，H2O2分子中含有非极性键“OO”。答案：(1)X：第二周期，A 族；Y：第三周期，A 族(2)SO2极性V 形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3(5)H2O2H2O12为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”以二氧化碳为相对标准。表中有(A)至(I)共 9 种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项ABCDEFGHI物质N2O2H2OCO2CH4N2OO3CCl3FCCl2F2大气中的含量(体积百分比)782110.032104310541052.81054.8105温室效应指数000.11301602 00021 00025 000(1)下列由极性键形成的极性分子是()AN2CH2OECH4(2)下列说法不正确的是()ACCl3F 与 CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O 的沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是()A由价层电子对互斥理论可确定 NF3分子呈三角锥形BC3F8在 CCl4中的溶解度比水中大BO2DCO2CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为 CoCl35NH3H2O。其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生 Co2O3沉淀；加入 AgNO3于该化合物溶液中，有 AgCl 沉淀生成，过滤后再加 AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有 AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()ACoCl2(NH3)4ClNH3H2OBCo(NH3)5(H2O)Cl3CCoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3DCoCl(NH3)5Cl2H2O(5)在 上 题 中 钴 离 子 的 核 外 电 子 排 布 式为。(6)表格中与 CO2互为等电子体的是。根据等电子原理，写出 CO 分子结构式。解析：(1)N2、O2是由非极性键构成的非极性分子，H2O 为 V 形结构，由 HO 极性键构成的极性分子，CO2为直线形结构，由极性键构成的非极性分子，CH4为正四面体结构，由极性键构成的非极性分子。(2)由表可知，虽然其他物质温室效应指数高，但 CO2含量大，是引起温室效应的主要原因。(3)N 原子 2p 轨道半充满，稳定，第一电离能 NO。(4)溶液呈弱酸性，说明 NH3均在内界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3 份 Cl，2 份在外界，1 份在内界，选 D。(5)钴离子的核外电子排布，先写出钴原子的核外电子排布，再失去 3个电子。答案：(1)C(2)C(3)D(4)D(5)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(6)N2OCO