盐酸硫酸硝酸

考点 3 盐酸、硫酸、硝酸授课人：莱西一中北校 王宁宁授课时间：2021、10、9考纲要求：常见非金属元素H、C、N、O、Si、S、Cl等 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 以上各局部知识的综合运用。【学习目标】1、列举浓稀盐酸、浓稀硫酸、浓稀硝酸的区别，熟练写出相应方程式2、灵活运用所学知识解决盐酸、硫酸、硝酸的综合性问题。考点 3 盐酸、 硫酸、硝酸【课前准备区】一、硫酸、硝酸的物理性质1、 硫酸：是无色粘稠油状液体,挥发，能与水以任意比互溶，溶解时可放出。浓h2so4稀释的方法是将沿缓缓倒入并2、硝酸：是无色有气味的液体，挥发，质量分数95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽而产生“发烟现象，称为发烟硝酸，能与水以任意比互溶。二、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质.1、盐酸、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，写出以下反响的离子方程式 与指示剂：能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液 与金属单质：如铁 与碱性氧化物: 如氧化铜 与碱: 如氢氧化镁 与盐: 如碳酸钠2、浓硫酸的特性 1 吸水性：夺取真正的水分子(2) 脱水性：将H、O按照个数比2:1的比例脱去不是夺取真正的水分子 3强氧化性： 与金属：铜与浓硫酸反响：硫酸表现性 与非金属，碳与浓硫酸反响：硫酸表现性3、硝酸的化学性质 1 酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后2不稳定性浓硝酸显黄色的原因是说明浓硝酸具有，化学方程式为 实验室应怎样保存浓硝酸？3强氧化性：与金属：能与除金、铂外的大局部金属反响，但不产生H2 浓硝酸与铜反响注意：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化 与非金属：碳与浓硝酸反响： 与复原性化合物：H2S、S02、hi、HBr、FeCI2等稀硝酸与FeSO4反响的离子方程式（4）与有机化合物反响 与苯的硝化反响 与蛋白质的颜色反响，蛋白质遇到浓硝酸时显色 注：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，能使金、铂溶解。三、工业制备1、工业制备浓硫酸接触法原料：硫粉或黄铁矿FeS2空气、浓硫酸（1）S02的制备一一（沸腾炉）方程式：（2）S02转化成S03 接触室方程式：3浓硫酸吸收S03 吸收塔方程式：2、工业制备浓硝酸 原料：氨和空气（ 1 ）氨的催化氧化：方程式：（2）N0转化成N02:方程式：（3）N02的吸收：方程式：【自主检测】1 、以下关于浓硫酸和浓硝酸表达中，不正确的选项是A.常温下，都可以用铁制容器密闭保存B.都能够使红色石蕊试纸褪色为白色C. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低D. 分别露置在空气中，酸液的质量都变小E.常温下都容易和铜反响2.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸3、 以下关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的选项是()A、浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C、浓硫酸和稀硫酸都有酸性D、常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反响4、 能正确表示以下反响的离子方程式是A硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+ +3OH=AI(OH)3 JB碳酸钠溶液中参加澄清石灰水 Ca(OH) 2 + co 2- =CaCO3 J + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2 OH - =CI O - + Cl - + H2OD 稀硫酸中参加铁粉 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H25、设Na为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温下，4gCH4含有Na个C-H共价键B 1 mol Fe与过量的稀HNO3反响，转移2 NA个电子C 1 L 0.1 mol l-i NaHCO3 液含有 0.1 Na 个 HCO3-D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O原子 【互动探究区】一、盐酸、硫酸、硝酸的性质【问题探究一】1、不翻开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCI、浓H2SO4、浓HNO3? 只用铜丝如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCI、浓H2SO4、浓HNO3。2、将浓HCI、浓H2SO4、浓HNO3敞口放置在空气中，质量、质量分数、物质的量浓度如何变化?3、三酸变稀问题：将87gMnO2参加到含有4molHCI的浓盐酸中，产生的Cl2是mol2将足量Cu参加到浓HNO3中产生气体的成分是3将64gCu参加到含有2moIH2SO4的浓硫酸中并加热，铜片能否完全溶解？请解释原因 假设将 Cu 片换成足量铁片，在常温下铁片会溶解吗?说明原因。如果加热，能否反响?假设反响，产生的气体是什么?【规律总结】1、浓硫酸的三大特性、2、常用浓盐酸、H2SO4、HNO3的最大质量分数和物质的量浓度： 浓硫酸: 18.4 mol/L , 98%,浓盐酸: 12 mol/L , 36%-38%,浓硝酸: 14.5 mol/L , 65%-68%【迁移训练】1、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2； (2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；(3) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯；(4) 纤维素的水解；(5) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。2、2021XX改编足量以下物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.浓硫酸 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9mol。那么浓硫酸的体积为()A.等于 50mlB.大于 50mlC.等于 100mlD.大于 100ml二. H+、NO3-组合的相关问题【问题探究二】在浓硝酸中参加铜片： 1、开场反响的化学方程式为 ，浓硝酸表现性和性 2、假设铜有剩余，那么反响将要完毕时的化学方程式是 。 3、待反响停顿后，再参加少量 25 的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是用离子方程式表示 。 4、将 12.8g 铜跟一定 量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生气体5.6L标准状况。那么所消耗的硝酸的物质的量是， 所得气体中NO2、NO的物质的量之比为。不考虑N2O4的存在【迁移训练】判断下面说法正 确的选项是 A. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸后，溶液颜色无变化11XXB. NaNO3溶液+讨量盐酸.通入S2+BaCl2溶液;得到的是BaSO3沉淀C. 在浓硝酸中参加足量Cu片，待反响停顿后，再参加少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成D. 在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO )固体铜粉仍不溶解0932E. 分别向两只含有4molHNO3、4molHNO3和2molH2SO4混合液的试管中参加铜片，两支试管 中溶解铜的质量相等【规律总结】1、H+、NO3-的强氧化性与复原性微粒S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+不能大量共存2、Cu与HNO3和H2SO4的混合液反响用离子方程式进展计算三、物质的制备方案设计【问题探究三】化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛 有稀硫酸的容器中，不发生反响。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，假设在溶液 中放置一些铂丝，反响速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： Cu 氧气 CuO 稀h2so4 CuSOA4丙组：Cu 硫酸亚铁 CuSO丁组：Cu 硝酸银 Cu(NO ) 氢氧化钠 Cu (OH)- 稀硫酸CuSO3 2 2 4戊组： Cu 浓H2SOCuSOA41甲组试验可用一个化学反响方程式表示为； 使反响变快的可能原因是 ；(2)可持续开展的原那么要求化工生产：原理科学；能量消耗低；原料利用率高；无污 染。那么在五组方案中：有科学性错误的选项是 组方案； 有污染的是组方案，无污染但能量消 耗较高的是组方案；因此选择组方案最好。( 3 )请再设计至少一种由 Cu 和稀硫酸制取硫酸铜的方案【规律总结】实验方案的评价标准：科学性-不能违背根本反响原理 平安性-防倒吸、防爆炸、防泄漏、防污染可行性-有实际意义，具有经济价值简约性-操作简单，药品用量省 四、常见酸根离子的检验：1、SO42-的检验：试剂：原理:2、 CI-、Br-、I-的检验：试剂：原理:3、COg2 -的检验：试剂：原理:4、SO32-的检验：试剂：原理:5、NO3-的检验：把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后参加少量浓硫酸1:1再向 试管内参加一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，那么证明含有硝酸根离子。【变式训练】 三位同学设计了下述三个方案，来证明试液中含有硫酸根离子方案甲:试液-BaCI2)溶液-白色沉淀-足量稀HNO3t沉淀不溶解方案乙:试液-足量稀HCL- 无沉淀-BaCL2溶液-白色沉淀方案丙：试液-足量稀HNO3-无沉淀-Ba(NO3)2溶液-白色沉 淀试评价上述各方案是否严密，并说明理由：( 1)方案甲：(2) 方案乙：(3) 方案丙：【课堂小结】：盐酸硫酸硝酸的性质、酸根离子的检验、浓硫酸浓硝酸的制备【检测稳固区】1、取三X蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水， 三X试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白B .红、黑、红C.红、红、红D白、黑、白2、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A.铝B.锌C.铜D.银选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaOnh3h2oB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cuno2h2oD浓盐酸MnO2CI2NaOH溶液3、2021XX卷实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图省略夹持和净化装置。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是预W的现象A涯粉KI活液浓硝酸心川仝化B上:川山变化CMCI,溶液D辕询红紙条4、有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项是A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B.硝酸能与Na2CO3反响，但不生成CO2C.硝酸与Na2S反响制得H2SD.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色5、 能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是：)A. I Na+ NO3 K+B.SO42 Fe 2+ Cl NO3C.Cl SO42 NO3 Na+D.CO32AI(OH)4 NH4+ OH6. 2021卷用右图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是7. 锌与硝酸反响，假设有1 mol硝酸参加反响，那么有0.8 mol电子发生转移，此硝酸的反响产物中 N 的化合价为A.+4B.+1C.+2D.-3&以下化学方程式或离子方程式正确的选项是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2OB. 向氯化铵的稀溶液中参加少量NaOH： NH4+OH-=NH3T+H2OC. 向(NH4)2SO4溶液中参加适量 Ba(OH)2： Ba2+SO42-=BaSO4JD.向浓硝酸中参加铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2个+2线0