第八章电位法和永停滴定法

第八章 电位法和永停滴定法、选择题1Daniell 原电池中锌极是（ ）A、还原反应B、正极2玻璃电极膜电位产生的机理是（C、氧化反应、负极D、阴极）A、电子传导B、离子交换和扩散3璃电极测量溶液 pH 值时，采用的定量方法为（ B、直接比较法）4A 、校正曲线法 下列关于玻璃电极叙述不正确的是（A、玻璃电极属于离子选择性电极C、玻璃电极可用作指示电极C、电流）C、一次加入法D、D、电子扩散增量法差5B、测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除A、不对称电位B、液接电位玻璃电极可测定任意溶液的D、玻璃电极可用于测量混浊溶液的（pH 值pH 值）。C、不对称电位和液接电位D、温度6在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）A、成正比B、对数成正比C、符合扩散电流公式的关系7. pH玻璃电极产生的不对称电位来源于A 、内外玻璃膜表面特性不同C、内外溶液的H +活度系数不同D 、符合能斯特方程式（ ）B、内外溶液中H+浓度不同D、内外参比电极不一样8. 玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是 （）。A、清洗电极B、活化电极9.理论上，pH玻璃电极在1-14范围内, 位比理论值高，则测得 pH（）A、等于真实值C、小于真实值C、校正电极D、清除吸附杂质E与pH应成线性关系，实际上 pH 9时测定电极电B、大于真实值D 、无规律10.在电位滴定中，以？E/?V-V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点 为（）A、曲线的最大斜率点B、曲线的最小斜率点C、峰状曲线的最高点D、?E/?V为零时的点11. 电位滴定中，以 E/AV?V作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）A、A2E/ AV ?为零的点B、曲线的最大斜率点C、曲线的最小斜率点D、曲线的斜率为零时的点12. 电位滴定法中用于确定终点最常用的二次微商法计算滴定终点时所需要的在滴定前后滴定液消耗的体积数和对应的电动势的数据记录最少不少于 （）组.A、2B、 3C、 4D、 513. 以下的原电池经改进后可用于测定 （）。(-)Ag I AgN03溶液 HCl 溶液，AgCI(s) I Ag(+)D、 A+B+C由以下的标准）。应选用的C、 Cl 的活度- 3+ 2+14 .设溶液中有CN-共存时Fe3 / Fe2的条件电位从0. 77V降低到0. 36V , 电极电位判断（）离子和CN的络合反应的生成物更为稳定。2+3+A、FeB、 Fe4-C、Fe（CN）6D、不一定15 用AgN03标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（3A、银电极一甘汞电极B、双铂电极C、氯电极一甘汞电极D、玻璃电极一甘汞电极16用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用 （）为指示电极。A、玻璃电极B、甘汞电极C、银电极D、铂电极17. 使用离子选择性电极，在标准溶液和样品溶液中加TISAB 的目的是（A、提高测定结果的精密度B、维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C、增大响应线性范围D、提高离子响应速度18. 用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，要求（）A、试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致B、 试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1C、试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致D、试样溶液与标准系列溶液中待测离子的离子强度一致19. 离子选择性电极的电位选择性系数越大，表明（）A、 共存离子的干扰程度越大B、共存离子的干扰程度越小C、电极的线性响应范围越大D、电极的线性响应范围越小20. 下列关于氯离子选择性电极的电位说法正确的是（）。A 、随溶液氯离子的浓度增高向正方向变化B、随溶液氯离子的活度增高向正方向变化C、随溶液氯离子的活度增高向负方向变化D、与溶液氢氧根离子的浓度无关21. 氟化镧晶体膜离子选择性电极膜电位的产生是由于（ ）。A、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层结构B、氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子C、氟离子穿透晶体膜使膜内外氟离子产生浓度差形成双电层结构D、氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层结构22. 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作为参比电极，盐桥为 （）。A 、 KNO3B、 KClC、KBrD、 KI-5 +23. 现需测定浓度为1 XI0 mol/L Na溶液时，要使测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于 ()。A 、3B、5C、 7D 、 924玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0002,这说明电极对钠离子的敏感性为钾离子的 ( )倍。A 、0 002B、500C、2000D 、 500025. 用钙离子选择性电极直接电位法测定海水中的钙时，若Mg2+的浓度为1. 300 X 10-6g/mL , Ca的浓度为4. 00 x 10-6g/mL ,钙电极对镁的选择性系数是0. 014，则由于钙离子的干扰产生的相对误差为 ()。A、1. 4%B、0. 046C、0. 014D、4. 6%26. 在含有Ag +、Ag(NH 3)+和Ag(NH 3)2+的溶液中，用银离子选择性电极采用直接电位332法测得的活度是 ()。+A、 AgB、 Ag(NH 3)+ + + +C、 Ag(NH 3)2D、 Ag +Ag(NH 3) +Ag(NH 3)227. 已知T|3+离子选择性电极的选择性系数KT13+ , k+=3 . 4x10-4，当溶液中加入K+使其浓-5-1度由10 mol/ L增加 10 mol/ L时，电极电位的改变值是 ()。A、 0. 0986VB、 0. 29mVC、 -0. 29 mV D、 0. 0983V28. 下列 ()对永停滴定法的叙述是错误的。A、滴定曲线是电流一滴定剂体积的关系图B、滴定装置使用双铂电极系统C、滴定过程存在可逆电对产生的电解电流的变化D、要求滴定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对29. 电位滴定法与永停滴定法的主要区别是()A、电极与溶液组成的电池类型不同B、滴定过程中测定的电物理量不同C、使用的电极不同D、确定终点的方法不同30. 下列 ( )不能用永停滴定法指示终点进行定量测定。A、用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量B、用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度C、用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量D、用Karl Fischer法测定药物中的微量水分、填空1应用电化学原理进行物质成分分析的方法称为电化学分析。电化学分析方法根据其方法 原理，按测量的电信号性质可分为 、 、 、 。2盐桥的作用是 。3电位固定不变，不受溶液组成变化影响的电极称为参比电极。常用的参比电极为4玻璃电极转换系数 S 的表达式是 。5 .在pH大于9的溶液中测定溶液 pH值时，测定值于真实值，这一误差称作 。6根据电极电位测量值确定待测物含量的分析方法。若根据电极电位测量值直接求算待测 物的含量称为 。若应用滴定方法根据滴定过程电极电位的变化确定滴定终点求算待测物的含量称为 .7. 永停滴定法中所用的电极是 ，测量的物理量是 。8. 电化学生物传感器根据敏感物不同，主要分为 。9. 离子选择性电极测定某离子时，需用电磁搅拌溶液，其目的是 。10 .用离子选择性电极测定时， 常需于标准系列溶液和试样中加入 ；用标准加入法定量分析时，加入的标准溶液体积要 ，浓度要 ，其目的是 。三、简答题1. 使用玻璃电极测定溶液pH 值前，为何用水充分浸泡？2. 什么叫相界电位？什么叫液接电位？1. 何谓指示电极和参比电极 ?它们在电位法中的作用是什么 ?2. 什么是玻璃电极的碱误差和酸误差 ?如何减免 ?5. 与使用指示剂指示终点比较，电位滴定法的优点和局限性是什么?6. 用离子选择电极标准加入法定量分析应注意哪些问题？7. 试述用氟离子选择电极测溶液中氟离子时，所用TISAB 中各组分的作用。四、计算题1. 有下列电池Pt I UO22+(0. 0150mol / L), U4+(0. 200mol / L), H+(0 . 0300mol / L) Fe2+(0 . OlOOmol / L) , Fep . 0250mol / L) | Pt 已知： Fe3+Fe2+=O771V，UO2+=O 334V 。 (1)写出电池两个电极的反应，并指出哪个是正极 ?哪个是负极 ?(2)计算电池电动势，并说明是原电池还是电解池?2 根据下述电池HgY 2-(0. 005 OOmol / L) , Y(0 . 0150mol /L) | Hg(l)标准氢电极测定HgY2-的稳定常数 K HgY。(已知负极所在的溶液中含 0 500mmol Hg2-, 2. OOmmolEDTA(Y)，另加入 100mL pH=6 .00缓冲液，测得的电动势为 0.331V pH=6 时，log a0 故该电池是原电池。2 解查表得Hg2+ 2e ? 2Hg (1)0 852V0.059162+片0 852 -皿也 Hg2+ + Y4- ? HgY2-Y4-的副反应系数钉=丫总/Y4KHgY =HgY2 Hg2 Y4 HgY2 Hg2 丫总/ yE= - 0 331= + - 4- = 0 852 -0.059162igHg2+Hg 2+=2 50 X10-18(mol / L)设仅考虑Y4-的酸效应，贝V pH=6时lg y=4 65, aY = 4 467 104KHgYHgY2 0.0050021= 2 = 18 4 = 6.11 10 Hg2 Y总/ y (2.436 10) 0.0150/(4.467 10 )3解(j)+= 4sce = 0 . 242V , 4-= 4h+/h2= 0 0592IgH +E =林-4-在 HCI 溶液中，有 0 . 276 = 0 242 - O 05921gH +H+=0 . 2665(mol / L)在 NaOH 溶液中，有 1. 036=0. 242 0. 0592lg(10-14)+ 0 . 0592lgOH-OH -=0 . 2583(mol / L)在混合溶液中，有0 . 954=0 . 242 0 . 0592lgH +H + =9 . 40 X10-13(mol/L) ; OH -=0 . 010 64(mol / L)设混合溶液中有 NaOH x mL , HCl(100 一 x)mL，贝U0. 2563x 一 (100 一 x) 0. 2665=0. 010 64 100 x=53. 0(mL)100 一 x=47 . 0(mL)故混合溶液中有 NaOH溶液53 . 0mL , HCl溶液47. 0mL。4 . Ag 2C2O4/Ag的电极电位与 pC2O4的关系式为IK sp1/2gg2c2O4=0 +0.0592(g)C2O40.05920.05922-=0 +2lgK sp- 2 lgC 2O4 0.0592110.0592=0.7995+lg(2.95 11-11) +pC2O42 2PC2O40.0592=0.4878+电池电动势E= Ag2C2O4/Ag-协gCl/Ag = 0.4878+0.05922pC2O4-0.199 = 0.289 +0.0592T pC2O4 0.402= 0.289 +0.0592PC2O4pC2O4=3.825.由下式计算2.303RTEx - Es = -(lgcx-lgcs)nF0.059230.4467 -0.3674 = -的 cx-lg(6.87 10)cx=1.44 X105(mol/L)从浓度相对误差与电动势测量误差的关系式得C=39nA E=39x2 .001)= 7% c浓度的波动范围：1.4410-5 1 .8%)= (1.44 .11)X10-5(mol/L)6.解E = K + 0.0592pHsK =0.418 0.0592 918 = - 0.1250.312 = -0.125 + 0.0592pH xphx=0.312 + (0.125/0.0592)=7.38a7解由Kx,y=X 推导出(aY)nX/nY(1 )K相对误差（%）=Ca Na2/1 2(aNa)0.0016 0.20X100% =X100% =19.4%3.30 10 4aCa(2)aNa=aCa相对误差(%)Kca,Na 1003.30 10 4 20.0016 100 =询伽。心0.500 1.008用简式计算C0 =(100 1.00)10(542 26-8)/59-2 1 00 = 2.59 W3(mol/L)