章末检测卷(一)

章末检测卷（一）章末检测卷(一)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符 合题意)1下列叙述正确的是()A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析 A中电解池的阴极应发生还原反应；B中用惰性电极电解Na2SO4实质为电解水，阴阳两极产物物质的量之比2 ： 1，D中，镀层破损后镀锡铁板铁作负极，被腐蚀，而镀锌铁板锌作负极被腐蚀，而铁被保护。答案 C2. 实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O(g)=C2H5OH(g)AH = 45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是()A. 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变AHB. 0.5 mol H20(1)完全反应放出的热量为 22.9 kJC. 1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H 2O(g)所具有的能量 和D. 1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于 1 mol C2H5OH(g)中化学 键的总键能解析 该反应的焓变与反应物的用量无关，A正确；H2O(l) -H2O(g)吸收能量，故0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量小于 22.9 kJ，B错；该反应 AH = 45.8kJ/mol，说明是放热反应，贝U反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故 C、D均错答案 A3. 已知25 C、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为 393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定B. C（s、石墨）=C（s、金刚石）AH = + 1.9 kJ/molC. ZH1VAH2D. 如果石墨燃烧产物为CO（g），则放出热量大于|屈1|解析 据图可知1 mol金刚石比1 mol石墨能量高（据燃烧热知高1.9 kJ），故石 墨更稳定，1 mol石墨转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量，故A错，B对；因AH1、 AH2为负值，故 出1出2，C错；若石墨燃烧产物为CO（g），即不完全燃烧，则 放出热量小于| JH1|, D错。答案 B4. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200 C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH + 3O2=2CO2+ 3H2O，下列说法不正确的是（）A. C2H5OH在电池的负极上参加反应B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D. 电池正极的电极反应为 4H * + O2+ 4e =2H2O解析 电极反应，正极：3O2+ 12H + + 12e_ =6H2O，负极：C2H5OH + 3H2O12e_ =2CO2+ 12H +，所以1 mol乙醇在负极被氧化时转移电子 12 mol，外电 路中电子沿导线由负极流向正极。答案 B5. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ。又知112.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C（s） +?O2（g）=CO（g）AH = Q中Q等于（）A. (a b) kJ mol 1B. (a+ b) kJ mol1C. (5ab) kJ mol 1D. (10a b) kJ mol 1解析 根据题意得两个热化学方程式：3C(s) + 2O2(g)=2CO(g) + CO2(g)AH = 10a kJ mol 1；C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = b kJ mol 1； ( )/21整理得：C(s) + qO2(g)=CO(g) AH = (5ab) kJ mol 1。答案 C6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) + H2O(g)=CO2(g) + 3H2(g)AH = + 49.0 kJ mol 1 CH3OH(g) + 22(g)=CO2(g) + 2H2(g)AH = 192.9 kJ mol 1下列说法正确的是()A. CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ mol 1B. 反应中的能量变化如下图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量1D. 根据推知反应 CH3OH(l) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)的 AH 192.9 kJ mo1解析 A项中192.9 kJ/mol是反应的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错;B项中根据反应的AH = + 49.0 kJ/mol可知该反应为吸热反应，生成物的总能 量应该比反应物的总能量大，B错；C项中从反应和看，前者是吸热的，后 者是放热的，C错；根据反应，CH3OH为气态时AH二192.9 kJ/mol，而当CH3OH为液态时 AH应大于192.9 kJ/mol，D正确。答案 D7. 下列关于实验现象的描述不正确的是()A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜片表面出现气泡B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解Zn Cl 2溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应：Fe 2e- =Fe2+，铜片上发生还原反应：2H + + 2e =H2 t，故A正确；B为电镀池，锌片上发生反应：Zn 2e =Zn2 + ,铁片上发生反应：Zn 2+ + 2e =Zn，理论上ZnCl 2溶液的浓度不变，故 B 正确；Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2,故C项错误；D项中Zn与被Zn置换 出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D正确。答案 C8. 下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是()A. 装置甲能防止铁钉生锈B. 装置乙为电镀铜装置C. 装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁能测定中和反应的反应热解析 A项铁做阳极，更容易被氧化。B项为铜的电解精炼。C项b端产生的气 体为氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。答案 D9. 室温下，将1 mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AHi, 将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 AH2； CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4 5H2O(s)=A=CuSO4(s)+ 5出0(1)，热效应为 AH3o则下列判断正确的是()A. AH2 AH3B. AH1AH3解析1 mol CuS04 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故AH10， 1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故AH20,根据盖斯定律得到关系式 AHi=AH2+AH3,分析得到答案：出1VAH3。答案 B10. 已知氧化性：Au 3+ Ag + Cu2+Pb2+ Cr3+ Zn 2+Ti2+。现有如图所示的电化 学装置，下列叙述中正确的是()A. 若X为Ti，则丫极的电极反应式可能是Zn 2e=Zn2+B. 若X为Cr，则丫可以选Zn或TiC. 若丫为Cu，则X极的电极反应式可能是 Cr 3=Cr3+D. 若丫为Pb，则Xn+ (aq)中阴离子数会减少解析 丫为正极，不可能失电子，A项错误；由氧化性顺序可知，还原性；AuvAgvCuvPbvCrvZnTi ，若负极(X)为 Cr，则正极()只能选 Au、Ag、Cu、Pb、B项错误；丫为正极，X为负极，故盐桥中阴离子会移向 Xn+(aq)中，阳离子会移向Ym+(aq)中，D项错误。答案 C11实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取CI2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + S04 2e=PbS04正极：Pb02+ 4H + + S04 + 2e=PbS04+ 2H2O今欲制得CI2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2S04的物质的量至少是()A. 0.025 molB.0.050 molC. 0.100 molD.0.200 mol解析要求消耗H2S04的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb + Pb02+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2出0。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl 2,电子转移2 mol，现需要转移电子 0.050 molx 2= 0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移 0.100 mol电子，将消耗0.100 mol H2SO4。答案 C12. 已知：NH3 H20(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 AH = 24.2 kJ mol一1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为AH = 57.3 kJ mol 1。则NH3H2O在水溶液中电离的AH等于()A. 69.4 kJ mol 1B. 45.2 kJ mol1C. + 69.4 kJ mol 1D. + 45.2 kJ mol 1解析 根据题意先写出热化学方程式：2NH 3 H2O(aq) +H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) AH = 24.2 kJ mol 1, H + (aq) + OH - (aq)=H2O(l) Al = 57.3 kJ mol10再由盖斯定律得，NH3 H2O(aq) NH + (aq) + OH (aq) AH = + 45.2 kJ m-ol 1, D 正确。答案 D13. 下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A. 关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B. 关闭K2、打开K1, 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，贝Ua为负极，b为正极C. 关闭K2,打开K1, 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D. 关闭K2,打开K1, 一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流计指针不会偏转解析 关闭K2、打开K1,是电解NaCl溶液的过程，反应方程式为 2NaCl + 通由2H2O=通电=2NaOH + CI2T+ H2? , Cl-在阳极上放电生成 CI2, H +在阴极上放 电生成H2,则两极都有气泡产生；且由于 Cl2可以溶于水，则收集到的Cl2的体 积略小于H2的体积，则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极，贝U b极为 正极；左侧试管中溶液变红色，说明左侧试管中溶液呈碱性，则 H +放电，则左 侧石墨棒为电解池的阴极，则 a为外电源的负极；一段时间后，打开 K2，关闭Ki，可以构成原电池，放电时会引起检流计指针发生偏转。故 A、B、C均正确,D错误，故应选D。答案 D14. 将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 gem一3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了 0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中 应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%D4.2%解析 这是一道电解的简单计算题，电解 NaOH溶液，实质上是电解水，阳极 产物是O2,阴极产物是H2,溶液浓度不断增大，根据数据分析B选项符合题意。 答案 B15. 下列说法正确的是（）A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B. 合金都比纯金属易被腐蚀C. 将金属与外加直流电源的负极相连， 而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐 蚀D. 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀解析 金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀，故B错；C项应用的是外加电流的阴极保护法，故正确；镀锌铁 破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，故 D 错。答案 C二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16. (12分)为了研究化学反应 A + B=C+ D的能量变化情况，某同学设计了如 图所示装置。当向盛有 A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降 乙处液面上升。请回答下列问题：(1) 该反应为 应(填“放热”或“吸热”)。A和B的总能量比C和D的总能量填“高”或“低”)。(3) 物质中的化学能通过专化成放出来。(4) 反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：解析 U形管中甲处液面下降乙处液面上升， 说明广口瓶中气体受热膨胀，因此 该反应为放热反应，反应物 A、B的总能量比生成物C、D的总能量高，反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。符合该条件的放热反 应有 2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3H2T、2Na+ 2H2O=2NaOH + H2T、NaOH + HCI=NaCI + H2O 等。答案(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5) 2AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H2 T (或 2Na + 2H2O=2NaOH + H2f 或 NaOH +HCI=NaCI + H2O等合理答案)17. (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在25 C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示 甲 醇燃 烧热 的 热 化 学 方 程式 为(2) 若适量的N2和O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,(3) 已知拆开1 mol H H键，1 mol N H键，1 mol N三N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，贝U N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为3_答案 (1)CH30H(l) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2出0(1)AH = 725.76 kJ mo1（2）N2（g） + 2O2（g）=2NO2（g）AH =+ 67.8 kJ mol1（3）N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g）AH= 92 kJ mol118. （12分）用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。（1）写出乙中两极发生的电极反应式：阴极：阳极：（2）写出甲中发生反应的化学方程式： C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 答案 （1）Ag + e =Ag Ag e =Ag通电木（2）2CuSO4+ 2H2O=2Cu + 2H2SO4+ O2 T2 : 1 : 4 : 419. （12分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是 2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）。请回答下列问题： 该反应的生成物能量总和 填“大于” “小于”或“等于”）反应物能量总和。 若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”“或“ =” ）572 kJ。Fe&焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知 25 C、101 kPa时：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）AH1 = 197 kJ molH2O(g)=H2O(l)AH2= 44 kJ mol 2SO2(g) + O2(g) + 2H 2O(g)=2H 2SO4(l)AH3= 545 kJ mol 1则S03(g)与H20(l)反应的热化学方程式是用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+ 2H (aq)=Cu2 (aq) + H2(g)AH = + 64.39 kJ mol 12H2O2(I)=2H2O(I) + 02(g)AH = 196.46 kJ mol 1H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH 二285.84 kJ mol 1在H2SO4溶液中，1 mol Cu与1 mol H2O2完全反应生成Cu(aq)和H2O(I)的反 应热AH等于。A. 417.91 kJ m-ol1B. 319. 68 kJ mol 1C. + 546.69 kJ m-ol 1D. 448.46 kJ m-ol 1解析 (1)因反应 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH 二572 kJ mol 1 是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量 572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量， 所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g) + H2O(l)=H 2SO4(l)，然后 ，一，一 “、，-,AH1AH 3” _根据盖斯定律求出反应热，AH = 2 AH2+2 = 130 kJ mol 1，即可写出热化学方程式：SO3(g) + H2O(l)=H2SO4(l)AH = 130 kJ mol-1。1(3) 将已知的三个热化学方程式依次编号为 、，根据盖斯定律，+x:+ 得热化学方程式 Cu(s) + H2。2(1) + 2H + (aq)=Cu2+(aq) + 2H2O(l) AH =319.68 kJ mol 1。答案(1)小于(2)SO3(g) + H 2O(l)=H 2SO4(l)AH = 130 kJ mol 1B20. (13分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 填装置序号）， 该 装 置 中 正 极 反 应 式 为为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述填装置序号）装置原理进行防护;装置中总反应的离子方程式为（2）新型固体LiFePO 4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+ LiLiFePO 4,电解质为含Li +的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li +自由通过而导电。该电池放电时 Li +向_极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li e =Li*，则正极反应式 为钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示： 写出石墨电极的电极反应式： 。 将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。 写出修改后石墨电极的电极反应式： 解析（1）图、分别为原电池和电解池，金属铁分别为正极和阴极，因此对 金属铁起了保护作用；而中铁作原电池的负极，电解质溶液为中性，所以发生 吸氧腐蚀，正极反应为02+ 2H2O + 4e_ =4OH ;为电解池，即电解食盐水， 通由故离子反应为2CI- + 2H2O=2OH + CI2T+ H2T。原电池中，阳离子向正极移动，放电时装置为原电池，则Li +向正极移动；由FePO4+ LiLiFePO 4减去 Li e=Li +，可得正极反应式：FePO4+ Li + + e_ =LiFePO 40 (3)在钢 铁的电化学腐蚀中，石墨为正极，电极反应式为 02 + 4e_ + 2H2O=4OH -。可 用外加电流的阴极保护法来保护铁，即将铁连外电源的负极，作为电解池的阴极，石墨接正极，作为电解池的阳极，阳极电极反应式为2CI- 2e- =Cl2 T答案 02+ 2H2O + 4e =40H 2CI + 2H2O=2OH +CI2T + H2f, + 正 FePO4+ Li + e =LiFePO4 O2 + 4e + 2H 2O=4OH 2CI 2e=Cl2f