电动势的测试及应用试卷二

物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 17 题 34分 )1. 2 分 (4151)4151298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(1)设计成的电池是：()(A) Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt(B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt(C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt(D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt2. 2 分 (4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：()(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件3. 2 分 (4339)4339在等温、等压下，电池以可逆方式对外作电功的热效应Qr等于：()(A) Qr=AH(B) QR=zFT(dE/dT)p(C) QR=zFE(dE/dT)p(D) QR=nEF4. 2 分 (4545)4545在298 K时，浓度为0.1 molkg-i和0.01 molkg-i HC1溶液的液接电势为Ej(l),浓度为0.1 molkg-1和0.01 molkg-1 KCl溶液的液接电势Ej则： ( )(A) Ej(1) =Ej(2)(B) Ej(1) Ej(2)(C) Ej(1) Ej(2)(D) Ej(1) Cu(s)0 $ = 0.337 VCu+ e Cu(s)0 2 = 0.521 V由此可算得 Cu2+ e* Cu+的03值为：()(A) 0.184 V(B) 0.352 V(C) -0.184 V(D) 0.153 V9. 2 分 (4334)4334298 K 时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的 D为 0.323 Y则其平 衡常数用为：()(A) 2.89X105(B) 8.46X1010(C) 5.53X104(D) 2.35X102*. 2 分 (4576)4576电池Ag(s) | AgNO3(a1)II AgNO3(a2)|Ag(s)电动势为化电池(2)Ag(s) | AgNO3(a1)- AgNO3(a2)|Ag(s)电动势为E,其液接电势为坨。三个电动势间的关系为()(A) E1=E2(B) E1=E2+ EJ(C) E1=E2- EJ(D) 无法确定11. 2 分 (4399)4399将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol dm-3Sn2+和0.01 mol dm-3 Sn4+的溶液中，这时的 电位差为： ( ) (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2(B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C) E(Sn4+|Sn2+)- 0.059(D) E(Sn4+|Sn2+)- 0.059/212. 2 分 (4336)43361298 K 时电池反应 Ag+ 2Hg2Cl2=AgCl+Hg 的ASm为 32.9 J K-1 mol-1，电池的 E=0.0193 V则其温度系数(dE/dT)p为()(A) 1.70X10-4V K-1(B) 3.4X 10-4V K-1(C) 1.76X10-2V K-1(D) 1.1X10-6V K-113. 2 分 (4204)4204下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？()(A) Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g) | Pt(B) Zn | ZnCl2(aq) II KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(C) Ag| AgCl(s)| KCl(aq)| Cl2(g)| Pt(D) Hg| Hg2Cl2(s)| KCl(aq)I AgNO3(aq)| Ag14. 2 分 (4393)4393把插在AgNO3(1.0 mol kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 molkg-1)溶液中的Cu(s)利 用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为：设活度系数均为 1, E3(Ag+IAg) = 0.80 V, E3(Cu2+ICu) = 0.34V ()(A) 1.14 V(B) 0.46 V(C) - 1.14 V(D) - 0.46 V15. 2 分 (4449)4449 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn| ZnCl2(aq)I KCl(aq)| AgCl| Ag(B) Pt| H2| HCl(aq)| Cl2| Pt(C) Ag| AgCl(s)| KCl(aq)| Cl2| Pt(D) Hg| Hg2Cl2(s)| KCl(aq)I AgNO3(aq)| Ag16. 2 分 (4419)4419Li - Cl2电池结构如下：Li | LiCl (饱和液)有机溶剂)丨Cl2(p3) | Pt已知AfG$ LiCl(s) = -384 kJmol-i，则该电池的电动势值E为：()fm(A)1 V(B)2 V(C)3 V(D)4 V17. 2 分(4472)4472已知298 K时下列各式的护值为：(1) Fe2+(aq) + 2e-= Fe(s) $ = -0.440 V(2) Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) 2 = 0.771 V(3) Fe3+(aq) + 3e- Fe(s) $ = -0.036 V根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe2+(aq) 一 2Fe3+(aq) + Fe(s)的标准平衡常数用，计算方法合适的是：()(A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算(B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算(D) 以上三种方法均可二、填空题 ( 共 8 题 16 分 )18. 2 分 (4226)4226将反应AgCl(s) - Ag+ Cl-设计成的可逆电池应书写为 。19. 2 分 (3821)3821已知25C下列各物质的无限稀释摩尔电导率A- (HAc)=390.72X 10-4Sm2mol-1,mA- (NaAc) = 91.01 X 10-4 S m2 mol-1, A- (NaCl)=126.45X 10-4S m2 mol-1。 mm氢离子的无限稀时的离子淌度U0= 36.2X10-8 m2s-1V-1。则HCl溶液中H+ 的无限稀释时的迁移数 t-( H+) = 。20. 2 分 (4154)4154将反应H+(a)_H+(a2)设计成电池的表示式为：21. 2分 (4386)4386 电池反应和电动势如下所示：(1) Cu(s)+ 12Cl2(p)-lCu2+Cl -E1 Cu(s)+q(p)一Cu2+2Cl -E2设和中各物质的活度均相同，则E与E2的关系为：22. 2分 (4580)4580298 K时，电池Pt也(0. P )|HCia=l)同(p ), P的电动势为： 。23. 2分 (4438)4438电池 Pt|H 2 (101.325 kPa HCl( ,m )|Hg 2Cl2 | Hg |Pt根据能斯特公式其电动势E = ，得到lg = 。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。24. 2分 (4387)4387已知 E (Cu2+ |Cu)=0.337 V E (Cu+ |Cu)=0.521 y 则 E (Cu2+ |Cu+)=f25. 2分 (4218)4218 测定电动势必须在= 0条件下进行，因此采用法。三、计算题(共4题 40分 )26. 10分 (4613)4613298 K 时 Ag+/Ag 的 =0.7991 y Cl- | AgCl(s) |Ag 的 =0.2224 y计算 (1) AgCl在0.01 mo dm -3 KNO 3溶液中的溶解度(设此溶液=0.889(2) AgCl(s) = +Aaq) + Claq)的标准吉布斯自由能 G $rm问： (a)计算结果说明AgCl(s) = Ag(aq) + Claq)是自动向何方进行？为什么？(b)写出此两电极在298 K标准情况下组成电池的正确写法。27. 10分 (4616)4616今有一电池:Pt|H2(p)|HCl(a)|AgCl|Ag实验测得298 K时电池的电动势E = 0.517 V .(a) 请写出电极反应及电池反应(b) 已知 (Cl| AgCl | Ag)= 0.2224 V请计算该HCl溶液之pH值。28. 10 分 (4254)4254电池 Pt | H2(g) | HC1 (O.Olmol kg-i) | AgCl | Ag(s)的电动势 E/V = -0.096 + 1.90X 10-3(T/K)- 3.041 X 10-6(T/K)2计算298 K时电池反应的AG、AS和AC ,。r m r mp m29. 10 分 (4266)4266电极 Ag+| Ag 和 Cl-| AgCl(s)| Ag 在 298 K 时的标准电极电位分别为 0.7991V 和 0.2224 V。(1) 计算 AgCl 在水中的饱和溶液的浓度(2) 用德拜一休克尔方程式计算298 K时AgCl在0.01 molkg-1 KNO3溶液中的溶解度；已知A = 0.509(mol kg-1)(3) 计算反应 AgCl(s) 二 Ag+(aq) + Cl-(aq)的 AG $rm四、问答题 ( 共 1题 10分 )30. 10 分 (4162)4162常用测定溶液pH的方法有三种：1氢电极法；2.醌-氢醌电极法；3.玻璃电极法。请分别写出其电池的结构，并注明正负极。(可选用甘汞电极为辅助电极)