《应力腐蚀》PPT课件

3.6 应力腐蚀应力腐蚀 3.6.1 应力腐蚀的概述应力腐蚀的概述 应力与环境共同作用下的腐蚀是局部腐蚀的一大类应力与环境共同作用下的腐蚀是局部腐蚀的一大类型。材料除受环境作用外还受各种应力作用，因此会型。材料除受环境作用外还受各种应力作用，因此会导致较单一因素下更严重的腐蚀破坏形式。导致较单一因素下更严重的腐蚀破坏形式。由于材料在环境中受应力作用方式不同，其腐蚀形式由于材料在环境中受应力作用方式不同，其腐蚀形式也不同。一般可分为：应力腐蚀、腐蚀疲劳、磨损腐也不同。一般可分为：应力腐蚀、腐蚀疲劳、磨损腐蚀，湍流腐蚀，冲蚀等。在这类腐蚀中受拉应力作用蚀，湍流腐蚀，冲蚀等。在这类腐蚀中受拉应力作用的应力腐蚀是危害最大的局部腐蚀形式之一，材料会的应力腐蚀是危害最大的局部腐蚀形式之一，材料会在没有明显预兆的情况下突然断裂。在没有明显预兆的情况下突然断裂。应力腐蚀应力腐蚀(英文缩写英文缩写SCC)是指金属材料在特定腐蚀介是指金属材料在特定腐蚀介质和拉应力共同作用下发生的脆性断裂质和拉应力共同作用下发生的脆性断裂 SCC是普遍的现象是普遍的现象 19世纪下叶黄铜弹壳开裂世纪下叶黄铜弹壳开裂;19世纪末蒸汽机车的锅炉碱脆世纪末蒸汽机车的锅炉碱脆;20世纪世纪20年代铝合金在潮湿大气中的年代铝合金在潮湿大气中的SCC;30年代奥氏体不锈钢年代奥氏体不锈钢SCC;40年代含年代含S的油、气设备出现的开裂事故的油、气设备出现的开裂事故;50年代航空技术中年代航空技术中Ti合金合金SCC等等。等等。SCC的现象是普遍存在，又是的现象是普遍存在，又是“灾难性的腐蚀灾难性的腐蚀”。因此在满足新兴工业对材料要求的同时，不能不考因此在满足新兴工业对材料要求的同时，不能不考虑虑SCC对设备安全的威胁。对设备安全的威胁。SCC广泛涉及国防、化工、电力、石油、宇航、海广泛涉及国防、化工、电力、石油、宇航、海洋开发，原子能等部门，是近年来在腐蚀领域中研洋开发，原子能等部门，是近年来在腐蚀领域中研究最多的课题。究最多的课题。SCC的破坏事故在工程中比例相当高的破坏事故在工程中比例相当高 据美国杜邦公司统计，据美国杜邦公司统计，19681969年，在全部设备腐蚀年，在全部设备腐蚀破坏中破坏中SCC占占21.6;联邦德国一家大化工厂统计，联邦德国一家大化工厂统计，19681972年间，在全国年间，在全国设备腐蚀破坏事故中，设备腐蚀破坏事故中，SCC超过总数的超过总数的1;我国事故未做系统的统计和估算，但问题严重的，如万我国事故未做系统的统计和估算，但问题严重的，如万kw汽轮机末级叶轮由于汽轮机末级叶轮由于SCC而造成的叶轮开裂事故，而造成的叶轮开裂事故，原子反应堆的热交换管由于原子反应堆的热交换管由于SCC而发生严重泄漏事故等。而发生严重泄漏事故等。由由SCC造成的经济损失是相当可观的，因此对材料的造成的经济损失是相当可观的，因此对材料的SCC研究已成为腐蚀领域重要课题。研究已成为腐蚀领域重要课题。3.6.2 应力腐蚀发生的条件和特征应力腐蚀发生的条件和特征 3.6.2.1 应力腐蚀发生的条件应力腐蚀发生的条件 发生应力腐蚀断裂需要具备发生应力腐蚀断裂需要具备三个基本条件三个基本条件：1)敏感材料敏感材料。合金比纯金属更易发生应力腐蚀开裂。合金比纯金属更易发生应力腐蚀开裂。一般认为纯金属不会发生应力腐蚀断裂。一般认为纯金属不会发生应力腐蚀断裂。据报导，纯度达据报导，纯度达99.999的钢在含氨介质中没有发生的钢在含氨介质中没有发生腐蚀断裂，但含有腐蚀断裂，但含有W(P)0.004或或W(Sb)=0.01时，时，则发生了应力腐蚀开裂则发生了应力腐蚀开裂;纯铁中碳的质量分数为纯铁中碳的质量分数为0.04C时，在热硝酸盐溶液中时，在热硝酸盐溶液中就容易产生硝脆等，说明合金比纯金属更易产生应力就容易产生硝脆等，说明合金比纯金属更易产生应力腐蚀开裂。腐蚀开裂。应力腐蚀发生的条件应力腐蚀发生的条件 2)特定的腐蚀介质特定的腐蚀介质。对于某种合金，能发生应力腐蚀断。对于某种合金，能发生应力腐蚀断裂与其所处的特定的腐蚀介质有关。裂与其所处的特定的腐蚀介质有关。而且介质中能引起而且介质中能引起SCC物质浓度一般都很低物质浓度一般都很低 如如N2O4中含有痕量的中含有痕量的O2就可使就可使Ti合金贮罐发生破型，合金贮罐发生破型，在核电站高温水介质中仅含质量分数为在核电站高温水介质中仅含质量分数为ppmppmCl-和和O2时，时，奥氏体不锈钢就可发生应力腐蚀开裂。奥氏体不锈钢就可发生应力腐蚀开裂。应力腐蚀发生的条件应力腐蚀发生的条件 3)拉伸应力拉伸应力。拉伸应力有两个来源。拉伸应力有两个来源。一是残余应力一是残余应力(加工、冶炼、装配加工、冶炼、装配)，温差热应力及相，温差热应力及相变的相变应力变的相变应力;二是材料承受外加载荷造成的应力。二是材料承受外加载荷造成的应力。一般以残余应力为主，约占事故的一般以残余应力为主，约占事故的80左右，左右，金属与合金所承受的拉应力愈小，断裂时间愈长。金属与合金所承受的拉应力愈小，断裂时间愈长。应力腐蚀可在极低的应力下应力腐蚀可在极低的应力下(如屈服强度的如屈服强度的510或更低或更低)产生。一般认为当拉伸应力低于某一个临界产生。一般认为当拉伸应力低于某一个临界值时，不再发生断裂破坏，这个临界应力称应力腐蚀值时，不再发生断裂破坏，这个临界应力称应力腐蚀开裂门槛值，用开裂门槛值，用K1SCC或临界应力或临界应力th表示。表示。SCC在一定的临界电位范围内产生在一定的临界电位范围内产生 一般发生在钝化一般发生在钝化活化过渡区或钝化活化过渡区或钝化过钝化区过钝化区。3.6.2.2 应力腐蚀断裂特征应力腐蚀断裂特征 应力腐蚀断裂从宏观上属于脆性断裂应力腐蚀断裂从宏观上属于脆性断裂。即使塑性很。即使塑性很高的材料也无颈缩、无杯锥状现象。高的材料也无颈缩、无杯锥状现象。腐蚀介质作用，断口表面颜色呈黑色或灰黑色腐蚀介质作用，断口表面颜色呈黑色或灰黑色。SCC方式有穿晶断裂、晶间型断裂、穿晶与晶间混方式有穿晶断裂、晶间型断裂、穿晶与晶间混合型断裂合型断裂。晶间断裂呈冰糖块状晶间断裂呈冰糖块状;穿晶断裂具有河流花样等特征。穿晶断裂具有河流花样等特征。SCC断口微观特征较复杂，视具体合金与环境而定断口微观特征较复杂，视具体合金与环境而定.微断口上往往可见腐蚀坑及二次裂纹。微断口上往往可见腐蚀坑及二次裂纹。断裂的途径与具体的材料断裂的途径与具体的材料-环境有关。裂纹走向与主环境有关。裂纹走向与主拉伸应力的方向垂直。拉伸应力的方向垂直。腐蚀裂缝的纵深比其宽度要大几个数量级。裂纹一腐蚀裂缝的纵深比其宽度要大几个数量级。裂纹一般呈树枝状般呈树枝状 3.6.2.3 应力与断裂时间关系应力与断裂时间关系 应力腐蚀断裂是材料在应力和环境共同作用下，经应力腐蚀断裂是材料在应力和环境共同作用下，经过孕育期产生裂纹，然后裂纹逐渐扩展，达到临界过孕育期产生裂纹，然后裂纹逐渐扩展，达到临界尺寸。当裂纹尖端的应力强度因子尺寸。当裂纹尖端的应力强度因子K1达到材料的断达到材料的断裂韧性裂韧性K1c时，发生失稳断裂。时，发生失稳断裂。SCC过程可分为三个阶段：过程可分为三个阶段：1)孕育期孕育期。孕育期是在无预制裂纹或金属无裂纹、无。孕育期是在无预制裂纹或金属无裂纹、无蚀孔、缺陷时，裂纹的萌生阶段即裂纹源形成所蚀孔、缺陷时，裂纹的萌生阶段即裂纹源形成所需要的时间。因此又称为潜伏期、引发期或诱导期。需要的时间。因此又称为潜伏期、引发期或诱导期。孕育期的长短取决于合金的性能、腐蚀环境以及应孕育期的长短取决于合金的性能、腐蚀环境以及应力大小。一般约占总断裂时间力大小。一般约占总断裂时间tf的的90左右。左右。应力与断裂时间关系应力与断裂时间关系 2)裂纹扩展期裂纹扩展期。是裂纹成核后直至发展到临界尺寸。是裂纹成核后直至发展到临界尺寸所经历的时间。这一阶段裂纹扩展速度与应力强度所经历的时间。这一阶段裂纹扩展速度与应力强度因子大小无关。因子大小无关。裂纹扩展主要由裂纹尖端的电化学过程控制。裂纹裂纹扩展主要由裂纹尖端的电化学过程控制。裂纹扩展速度介于没有应力下腐蚀破坏速度和单纯的力扩展速度介于没有应力下腐蚀破坏速度和单纯的力学断裂速度之间，一般在学断裂速度之间，一般在0.510mm/h的范围内。的范围内。应力与断裂时间关系应力与断裂时间关系 3)失稳断裂失稳断裂。这一阶段，裂纹的扩展由纯力学因素控制。扩展速这一阶段，裂纹的扩展由纯力学因素控制。扩展速度随应力增大而加快，直至断裂。度随应力增大而加快，直至断裂。在有预制裂纹、蚀坑的情况下，应力腐蚀断裂过程在有预制裂纹、蚀坑的情况下，应力腐蚀断裂过程只有裂纹扩展和失稳快速断裂两个阶段。只有裂纹扩展和失稳快速断裂两个阶段。3.6.2.4 裂纹扩展速率裂纹扩展速率(da/dt)与与K1SCC关系关系 当裂纹尖端的当裂纹尖端的K1K1SCC时，裂纹就会不断扩展。单时，裂纹就会不断扩展。单位时间内裂纹的扩展量叫做应力腐蚀裂纹扩展速率，位时间内裂纹的扩展量叫做应力腐蚀裂纹扩展速率，用用da/dt表示。表示。在应力腐蚀断裂过程中，裂纹的扩展速率在应力腐蚀断裂过程中，裂纹的扩展速率da/dt随着随着应力强度因子应力强度因子K1而变化。图而变化。图3-15所示的曲线称所示的曲线称da/dt-K1曲线。曲线。裂纹扩展速率裂纹扩展速率(da/dt)与与K1SCC关系关系 曲线上存在三个不同区域。曲线上存在三个不同区域。1)区域区域I 当当K1稍大于稍大于K1SCC时，裂纹经过一段孕育突然时，裂纹经过一段孕育突然加速发展，即在加速发展，即在I区内，裂纹生长速率对区内，裂纹生长速率对K1较敏感；较敏感；2)区域区域II da/dt与与K1无关，通常说的裂纹扩展速率就无关，通常说的裂纹扩展速率就是指该区速率，因为它主要由电化学过程控制，较是指该区速率，因为它主要由电化学过程控制，较强烈地依赖于溶液的强烈地依赖于溶液的pH值，粘度和温度；值，粘度和温度；3)区域区域III 失稳断裂区，裂纹深度已接近临界尺寸失稳断裂区，裂纹深度已接近临界尺寸acr,当超过这个值时，应力强度因子达到当超过这个值时，应力强度因子达到K1c时，裂纹生时，裂纹生长率迅速增加直至发生失稳断裂。长率迅速增加直至发生失稳断裂。3.6.2.5 应力敏感系数应力敏感系数 慢应变速率法慢应变速率法(SSRT)是测定材料的是测定材料的SCC敏感性的快速敏感性的快速试验法。评价合金应力腐蚀敏感性的参数可用应力腐试验法。评价合金应力腐蚀敏感性的参数可用应力腐蚀敏感系数蚀敏感系数f来表示：来表示：f Efh/Efk (3-17)Efh介质中塑性应变率；介质中塑性应变率；Efk空气中塑性应变率。空气中塑性应变率。f 值愈大，愈耐应力腐蚀。值愈大，愈耐应力腐蚀。3.6.3 应力腐蚀机理应力腐蚀机理 实际中实际中SCC的体系太多，导致的体系太多，导致SCC因素复杂。仅介因素复杂。仅介绍较普遍接受的三种机理。绍较普遍接受的三种机理。3.6.3.1 阳极快速溶解理论阳极快速溶解理论 Hoar and Hines首先提出阳极快速溶解理论。首先提出阳极快速溶解理论。裂纹一旦形成裂纹一旦形成,裂纹尖端的应力集中导致裂纹尖端前裂纹尖端的应力集中导致裂纹尖端前沿区发生迅速屈服，晶体内位错沿着滑移面连续地沿区发生迅速屈服，晶体内位错沿着滑移面连续地到达裂纹尖端前沿表面，产生大量瞬间活性溶解质到达裂纹尖端前沿表面，产生大量瞬间活性溶解质点，导致裂纹尖端点，导致裂纹尖端(阳极阳极)快速溶解。文献报导快速溶解。文献报导,裂纹裂纹尖端处的电流密度高达尖端处的电流密度高达A/cm2，而裂纹两测仅约为，而裂纹两测仅约为10-5A/cm2。裂纹尖端、阳极溶解、裂纹扩展模型。裂纹尖端、阳极溶解、裂纹扩展模型。裂纹尖端的溶解速度裂纹尖端的溶解速度 裂纹尖端的溶解速度裂纹尖端的溶解速度(i ia)与裂纹扩展速度与裂纹扩展速度V V有如下关系有如下关系:i ia a=V V(nF/m)(3-18)m金属的原子量金属的原子量,金属的密度，金属的密度，n溶解金属的溶解金属的 离子价数离子价数,F法拉第常数。法拉第常数。如沸腾的如沸腾的MgCl2溶液中溶液中,18-8不锈钢在无拉应力条件下，不锈钢在无拉应力条件下，阳极溶解电流密度只有阳极溶解电流密度只有10-5A/cm2,A/cm2，mm/h。结。结果表明，实测的阳极电流密度与快速溶解理论相符合。果表明，实测的阳极电流密度与快速溶解理论相符合。V V=i ia a m/nFcm/s=i ia a m/nF 360010mm/h3.6.3.2 闭塞电池理论闭塞电池理论 在已存在的阳极溶解的活化通道上，腐蚀优先沿这些在已存在的阳极溶解的活化通道上，腐蚀优先沿这些通道进行在应力协同作用下，闭塞电池腐蚀所引发通道进行在应力协同作用下，闭塞电池腐蚀所引发的蚀孔扩展为裂纹，产生的蚀孔扩展为裂纹，产生SCC。这与前面的孔蚀相似，。这与前面的孔蚀相似，也是一个自催化的腐蚀过程，在拉应力作用下使裂纹也是一个自催化的腐蚀过程，在拉应力作用下使裂纹不断扩展，直至断裂。如图不断扩展，直至断裂。如图3-17所示。所示。3.6.4 应力腐蚀控制方法应力腐蚀控制方法 3.6.4.1 影响应力腐蚀断裂的因素影响应力腐蚀断裂的因素 3.6.4.2 防止或减轻应力腐蚀的措施防止或减轻应力腐蚀的措施1)合理选材合理选材 避免金属或合金在易发生应力腐蚀的环境介避免金属或合金在易发生应力腐蚀的环境介质中使用。如接触海水的热交换器，采用普通软钢比质中使用。如接触海水的热交换器，采用普通软钢比不锈钢更好。双相钢抗不锈钢更好。双相钢抗SCC性能最好，如性能最好，如1Cr21Ni5Ti双相钢的弯曲试样在沸腾的双相钢的弯曲试样在沸腾的W W(MgC12)42的溶液中的溶液中做试验，试样经做试验，试样经2000h仍末破裂。仍末破裂。2)控制应力控制应力 在制造装配构件时，使结构具有最小的应力在制造装配构件时，使结构具有最小的应力集中系数，与介质接触的部分有最小残余应力。热处集中系数，与介质接触的部分有最小残余应力。热处理退火消除残余应力。如碳钢构件在理退火消除残余应力。如碳钢构件在650退火退火1h，可，可消除焊接引起的残余应力；冷加工的黄铜件，退火消消除焊接引起的残余应力；冷加工的黄铜件，退火消除残余应力后，可避免在含除残余应力后，可避免在含H2O及及NH3气氛或含气氛或含NH4+的的水溶液中开裂。水溶液中开裂。防止或减轻应力腐蚀的措施防止或减轻应力腐蚀的措施3)改变环境改变环境 通过除气、脱氧、除去矿物质等方法可除去环境中危通过除气、脱氧、除去矿物质等方法可除去环境中危害较大的介质组分害较大的介质组分;通过控制温度、通过控制温度、pH值，添加适量的缓蚀剂等，达到改值，添加适量的缓蚀剂等，达到改变环境的目的。变环境的目的。如汽轮机发电机组用水，需要预先处理如汽轮机发电机组用水，需要预先处理,降低降低NaOH的的含量；含量；核反应设备的不锈钢热交换器中，需将水中核反应设备的不锈钢热交换器中，需将水中C1-及及O2的的含量降低到含量降低到10-6以下以下;含油气中加入粗吡啶，沸水中加入含油气中加入粗吡啶，沸水中加入NaNO3都是防止都是防止SCC的有效措施。的有效措施。防止或减轻应力腐蚀的措施防止或减轻应力腐蚀的措施4)电化学保护电化学保护 金属发生金属发生SCC与电位有关。有些体系存在与电位有关。有些体系存在一个临界断裂电位值，通过电化学保护使金属离开一个临界断裂电位值，通过电化学保护使金属离开SCC敏感区，从而抑制敏感区，从而抑制SCC。5)涂层涂层 好的镀层好的镀层(涂层涂层)可使金属表面和环境隔离开，从可使金属表面和环境隔离开，从而避免产生而避免产生SCC。输送热溶液的不锈钢管子外表面用石棉层绝热，由于输送热溶液的不锈钢管子外表面用石棉层绝热，由于石棉层中有石棉层中有Cl-离子渗出，可引起不锈钢表面破裂，当离子渗出，可引起不锈钢表面破裂，当不锈钢外表面涂不锈钢外表面涂上有机硅涂料后就不再破裂了上有机硅涂料后就不再破裂了.4 金属在各种环境中的腐蚀金属在各种环境中的腐蚀4.1 金属在大气中的腐蚀 金属材料或构筑物在大气条件下发生化学或电化学反应引起材料的破损称为大气腐蚀。大气腐蚀是常见的一种腐蚀现象。全世界在大气中使用的钢材量一般超过其生产总量的60。例如，钢梁、钢轨、各种机械设备、车辆等都是在大气环境下使用。大气腐蚀而损失的金属约占总的腐蚀量的50以上，因此了解和研究大气腐蚀的机理、影响因素及防止方法是非常必要的。4.1.1 大气腐蚀的分类 全球范围大气主要成分几乎不变的，其中的水分含量将随地域、季节、时间等条件而变化。参与大气腐蚀过程的是氧和水气，二氧化碳。根据金属表面的潮湿程度的不同，把大气腐蚀分为三类:1)干大气腐蚀。干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层时的腐蚀。特点是在金属表面形成不可见的保护性氧化膜(110nm)和某些金属失泽现象。如铜、银等在被硫化物污染的空气中所形成的一层膜。2)潮大气腐蚀。潮大气腐蚀是指金属在相对湿度小于100%的大气中，表面存在肉眼看不见的薄的液膜层(10nm1m)发生的腐蚀。如铁没受雨淋也会生锈。大气腐蚀的分类3)湿大气腐蚀。湿大气腐蚀指金属在相对湿度大100%，如水分以雨、雾、水等形式直接溅落在金属表面上，表面存在肉眼可见的水膜(1m 1mm)发生的腐蚀.大气腐蚀速度与金属表面水膜厚度的关系见图4-1。腐蚀速度与水膜厚度的规律 1)区域I 金属表面只有约几个水分子厚(110nm)水膜，还没有形成连续的电解质溶液，相当于干的大气腐蚀腐蚀速度很小。2)区域II 金属表面水膜厚度约在1m时，由于形成连续电解液层，腐蚀速度迅速增加，发生潮的大气腐蚀。3)区域III 水膜厚度增加到1mm时，发生湿的大气腐蚀，氧通过该膜扩散到金属表面显著困难，因此腐蚀速度明显下降。4)区域IV 金属表面水膜厚度大于1mm，相当于全浸在电解液中的腐蚀，腐蚀速度基本不变。通常所说的大气腐蚀是指在常温下潮湿空气中的腐蚀 4.1.2 大气腐蚀机理 大气腐蚀特点是金属表面处于薄层电解液下的腐蚀过程，腐蚀规律符合电化学腐蚀规律。4.1.2.1 大气腐蚀的电化学过程 当金属表面形成连续的电解液薄层时,大气腐蚀的阴极过程主要是氧去极化。阴极过程：O2+2H2O+4e 4OH-(4-1)阳极过程：Me Men+ne (4-2)铁、锌等金属全浸在还原性酸溶液中,阴极过程主要是氢去极化，城市污染的大气所形成的酸性水膜下，这些金属的腐蚀主要是氧去极化腐蚀。大气腐蚀的电化学过程 在薄液膜下,阳极过程受较大阻滞，氧更易到达金属表面，生成氧化膜或氧的吸附膜，使阳极处于钝态。阳极钝化及金属离子化过程困难造成阳极极化。当液膜增厚，相当于湿的大气腐蚀时，氧到达金属表面有一个扩散过程，腐蚀过程受氧扩散过程控制。潮的大气腐蚀主要受阳极过程控制；湿大气腐蚀主要受阴极过程控制。4.1.2.2 腐蚀机理 大气腐蚀条件不同，锈层成分和结构是很复杂的。Evans认为大气腐蚀的锈层处在潮湿条件下，锈层起强氧化剂作用,在锈层内阳极反应发生在金属/Fe3O4界面上：Fe Fe2+2e (4-3)阴极反应发生在Fe3O4/FeOOH界面上:6FeOOH+2e 2 Fe3O4+2H2O (4-4)锈层参与了阴极过程，图4-2为Evans锈层模型图。腐蚀机理 由图可见，锈层内发生Fe3+Fe2+的还原反应，锈层参与了阴极过程。锈层干燥时，外部气体相对湿度下降时，锈层和底部基体钢在大气中氧的作用下，锈层重新氧化成Fe3+的氧化物，在干湿交替的条件下，锈层加速钢腐蚀过程。碳钢锈层结构一般分内外两层：内层紧靠钢和锈的界面上，附着性好，结构较致密，主要由致密的带少许Fe3O4晶粒和非晶FeOOH构成；外层由疏松的结晶-FeOOH和-FeOOH构成。锈层生成的动力学规律 锈层生成的动力学如图4-3所示，其曲线遵循幂定律；PKtn (4-5)P失重量；K常数；t暴露时间；n常数。上式也适用于钢的镀锌和镀铝层及W(A1)55的Al-Zn镀层的大气试验数。4.1.3 工业大气中金属腐蚀特点 工业大气中的SO2、NO2、H2S、NH3等都增加大气的腐蚀作用，加快金属的腐蚀速度 石油、煤等燃科的废气中含SO2最多，在城市和工业区SO2的含量可达0.1100mg/m3。常用金属在不同大气环境中的平均腐蚀速度。工业大气中金属腐蚀特点 1)Air很纯时,腐蚀速度很小,随湿度增加仅有轻微增加。2)在污染的空气中，空气相对湿度低于70%时，即便长期暴露，腐蚀速度也是很慢。但SO2有存在的条件下，当相对湿度略高于70%时，腐蚀速度急剧增加。3)被硫酸铵和煤烟粒子污染的空气加速金属腐蚀。A-A-纯净空气纯净空气,B-,B-有有(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4,C-0.01%SO,C-0.01%SO2 2,D-(NH,D-(NH4 4)2 2SOSO4 4+0.01%SO+0.01%SO2 2,E-,E-烟粒烟粒+0.01%SO+0.01%SO2 2工业大气中金属腐蚀特点 污染Air，低于临界湿度，金属表面没有水膜，金属受化学作用引起的腐蚀，腐蚀速度很小。高于临界湿度,水膜的形成,电化学腐蚀,腐蚀速度急剧增加。大气中SO2对不耐H2SO4腐蚀的金属，如Fe、Zn、Cd、Ni的影响十分明显。呈直线关系上升。SO2促进金属大气腐蚀的机制 SO2的腐蚀作用机制是硫酸盐穴自催化过程。SO2促进金属大气腐蚀的机制，主要有两种方式：一是部分SO2在空气中能直接氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4；二有一部分SO2吸附在金属表面上，与Fe作用生成易溶的硫酸亚铁，FeSO4进一步氧化并由于强烈的水解作用生成了H2SO4，H2SO4再与Fe作用，按这种循环方式加速腐蚀。整个过程具有自催化作用，即所谓锈层中硫酸盐穴的作用。锈层中硫酸盐穴的作用 其反应如下:Fe+SO2+O2 FeSO4 (4-6)4FeSO4+O2+6H2O 4FeOOH+4 H2SO4 (4-7)H2SO4+2Fe+O2 FeSO4+2H2O (4-8)Schwarz：锈层内FeSO4生成机构如图4-6所示的模型。锈层的保护能力受其形成时占主导地位的条件影响。如生成的锈层被硫酸盐侵蚀，锈层几乎无保护能力。相反,如最初锈层很少受硫酸盐污染,其保护性较好。4.1.4 影响大气腐蚀的因素及防蚀方法 4.1.4.1 湿度 湿度是决定大气腐蚀类型和速度的一个重要因素。把大气腐蚀速度开始剧增时的大气相对湿度值称为临界湿度。对于铁、钢、铜、锌，临界湿度约在70%80%之间。由4-7可见，湿度小于临界湿度，腐蚀速度很慢，几乎不腐蚀。若把湿度降至临界湿度以下，可防止金属发生大气腐蚀。4.1.4.2 大气成分 地理环境不同，有SO2、H2S、NaCl及尘埃等杂质。它们不同程度地加速腐蚀。特别是SO2。煤、石油燃烧的废气中都含有大量SO2,冬季燃料消耗多，SO2污染更严重，对腐蚀的影响也就更大。铁、锌等金属在SO2大气中生成易溶的硫酸盐化合物，它们的腐蚀速度和大气中SO2含量呈直线关系上升。海洋大气中含有较多的微小的NaCl颗粒,它们落在金属的表面上,有吸湿作用,增大了表面液膜层的电导，氯离子本身有很强的侵浊性,因而使腐蚀变得更严重。大气中固体颗粒称为尘埃。其组成复杂，除海盐粒外，还有碳和碳化物、硅酸盐、氮化物、铵盐等固体颗粒。城市大气中尘埃含量约2mg/m3，工业大气中的尘埃甚至可达1000mg/m3以上。尘埃对大气腐蚀的影响1)尘埃本身具有腐蚀性，如铵盐颗粒能镕入金属表面的水膜，提高电导或酸度促进腐蚀。2)尘埃本身无腐蚀作用，但能吸附腐蚀物质，如碳粒能吸附SO2和水气生成腐蚀性的酸性溶液。3)尘埃沉积在金属表面形成缝隙而凝聚水分，形成氧浓差引起缝隙腐蚀。露置在大气环境中的金属构件和仪器设备应当防尘。4.1.4.3 防止大气腐蚀的方法 1)提高金属材料的耐蚀性 在碳钢中加入Cu、P、Cr、Ni及稀土元素可提高其耐大气腐蚀性能。例如，美国的Cor-Ten钢(Cu-P-Cr-Ni系低合金钢)，其耐大气腐蚀性能为碳钢的48倍。2)采用有机和无机涂层及金属镀层。3)采用气相缓蚀剂。4)降低大气湿度,主要用于仓储金属制品的保护。合理设计构件防止缝隙中存水，去除金属表上的灰尘等都有利于防蚀,开展环境保护，减少大气污染，不仅有利于人民健康,而且对延长金属材料在大气中使用寿命也是相当重要的。4.2 金属在海水中的腐蚀 海洋占地球表面积70%，海水是自然界中数量最大且具有腐蚀性的天然电解质。我国海岸线长达18000km，海域广阔。沿海地区的工厂常用海水作为冷却介质，冷却器的铸铁管在海水作用下，一般只能使用34年；海水泵的铸铁叶轮只能使用3个月左右；碳钢冷却箱的内壁腐蚀速度可达1mm/a以上。近年来海洋开发受到重视，海上运输工具、海上采油平台，开采和水下输送及储存设备等金属构件受到海水和海洋大气腐蚀的威胁愈来愈严重；研究海洋环境中金属的腐蚀及其防护有重要意义。4.2.1 海水腐蚀特点 4.2.1.1 盐类及导电率 海水为腐蚀性介质，特点是含多种盐类，盐分中主要是NaCl，常把海水近似地看作质量分数为3%或3.5%的NaCl溶液。盐度是指1000g海水中溶解固体盐类物质的总克数，一般海水的盐度在3.23.75之间，通常取3.5为海水的盐度平均值。海水中氯离子的含量很高，占总盐量的58.04%，使海水具有较大的腐蚀性。海水平均电导率为410-2S/cm，远超过河水和雨水的电导率。4.2.1.2 溶解氧 海水中溶解氧，是海水腐蚀的重要因素。正常情况下海水表面层被空气饱和，氧的浓度随水温一般在(510)10-6cm3/L范围内变化。由表看出盐的浓度和温度愈高，氧的溶解度愈小。表4-4 氧在海水中的溶解度。4.2.1.3 海水的电化学特点1)多数金属,除特别活泼金属镁及其合金外,海水中的腐蚀过程都是氧去极化过程,腐蚀速度由氧扩散过程控制。2)大多数金属(铁、钢、锌等)，在海水中发生腐蚀时，阳极过程的阻滞作用很小,海水中Cl-离子浓度高,海水中用增加阳极阻滞方法来减轻海水腐蚀的可能性不大,添加合金元素钼,才能抑制Cl-对钝化膜的破坏作用，改进材料在海水中的耐蚀性。3)海水电导率很高,电阻性阻滞很小,对海水腐蚀,微观电池的活性较大,宏观电池活性也较大。在海水中,异种金属接触引起的电偶腐蚀有相当大的破坏作用。如舰船的青铜螺旋桨可引起远达数十米处的钢船壳体的腐蚀。4)海水中金属易发生局部腐蚀破坏。如点蚀，缝隙腐蚀，湍流腐蚀和空泡腐蚀等。4.2.2 影响海水腐蚀的因素 海水中盐类,溶解氧、海洋生物和腐烂的有机物,海水的湿度、流速与pH值等都对海水腐蚀有很大的影响。1)盐类。以NaCl为主,海水中盐的浓度与钢的腐蚀速度最大的盐浓度范围相近,当溶盐浓度超过一定值,因氧溶解度降低,金属腐蚀速度下降,见图4-8。影响海水腐蚀的因素2)pH值。海水pH值在7.28.6之间。pH值可因光合作用而稍有变化；在深海处pH值略有降低,不利于金属表面生成保护性的盐膜。3)溶解氧。海水中的溶解氧是海水腐蚀的重要因素。大多数金属在海水中的腐蚀受氧去极化作用控制。溶解氧含量随海水深度不同而变化.海水表面与大气接触含氧量高达1210-6。海平面至-800m深处,含氧量逐渐减少并达到最低值;海洋动物要消耗氧气；-800m再降-1000m，溶氧量又上升，接近海水表面的氧浓度，因为深海水温度较低、压力较高的缘故。影响海水腐蚀的因素4)温度。海水温度每升高10，化学反应速度提高约10%，海水中金属的腐蚀速度将随之增加。但温度升高,氧在海水中的溶解度下降，每升高10,氧的溶解度约降低20%，使金属的腐蚀速度略有降低。温度变化与海洋生物有关。海水温度与金属腐蚀速度之间的关系是相当复杂的。5)流速。许多金属发生腐蚀与海水流速有较大关系。尤其对铁、铜等常用金属存在一个临界流速，超过此流速时，金属腐蚀明显加快。但含钛和含钼的不锈钢，在高速海水中的抗蚀性能较好 影响海水腐蚀的因素6)海洋生物 海洋生物在船舶或海上构筑物表面附着形成缝隙，易诱发缝隙腐蚀。微生物的生理作用会产生氨、CO2和H2S等腐蚀物质，如硫酸盐还原菌作用产生S2-,会加速金属腐蚀。4.2.3 海水中常用金材料的耐蚀性 金属材料在海水中的耐蚀性差别很大,耐蚀性最好的是钛合金和Ni-Cr合金,而铸铁和碳钢耐蚀性较差。不锈钢的均匀腐蚀速度虽然很小,但在海水中易产生点蚀。常用金属材料耐海水腐蚀性能见表4-6。4.2.4 防止海水腐蚀的措施1)研制和应用耐海水腐蚀的材料；如钛、镍、铜及其合金，耐海水钢(Mariner)。2)阴极保护 腐蚀最严重处采用护屏保护较合理，亦可采用简易可行的牺牲阳极法。3)涂层 除应用防锈油漆外，还可采用防止生物沾污的双防油漆，对于潮汐区和飞溅区的某些固定的钢结构可以使用蒙乃尔合金包覆。4.3 金属在土壤中的腐蚀 土壤是由土粒、水溶液、气体、有机物、带电胶粒和粘液胶体等多种组分构成的极为复杂的不均匀多相体系。因土壤的组成和性能的不均匀，极易构成氧浓差电池腐蚀，使地下金属设施遭受严重局部腐蚀。埋在地下的油、气、水管线以及电缆等因穿孔而漏油、漏气或漏水。或使电信设备发生故障。这些往往很难检修，带来很大的损失和危害。土壤腐蚀是一种很重要的腐蚀形式。先进国家，地下的油、气百万公里以上，每年因腐蚀损坏而替换的各种管子费用就有几亿美元之多。随石油工业的发展，研究土壤腐蚀规律，寻找有效的防蚀途径具有很重要的实际意义 4.3.1 土壤腐蚀的特点4.3.1.1 土壤的特性1)土壤多相性。土壤是由土粒、水、空气，有机物等多种组分构成的复杂的多相体系。实际的土壤一般是这几种不同组分按一定比例组合在一起的。2)土壤导电性。由于在土壤中的水分能以各种形式存在，土壤中总是存在一定的水分，因此土壤有导电性。土壤也是一种电解质。土壤的孔隙及含水的程度又影响着土壤的透气性和电导率的大小。3)土壤不均匀性。土壤中氧气,有溶解在水中，有存在于土壤的缝隙中。土壤中氧浓度与土壤的湿度和结构都有密切关系，氧含量在干燥砂土中最高，在潮湿的砂土中次之，而在潮湿密实的粘土中最少。这正是造成氧浓差电池腐蚀的原因。土壤的特性土壤的特性4)土壤的酸碱性。大多数土壤是中性的，pH值在之间。有的土壤是碱性的,如我国西北的盐碱土pH值为7.59.0;一些土壤是酸性的，如腐殖土和沼泽土pH值为36。一般认为pH值越低，土壤腐蚀性越大。4.3.1.2 土壤腐蚀的电化学过程 大多数金属在土壤中的腐蚀都属于氧去极化腐蚀。金属在土壤中的腐蚀与在电解液中的腐蚀本质是一样的。以Fe为例:阳极过程：Fe+nH2O Fe2+nH2O+2e (4-9)阳极反应速度主要受金属离子化过程难易程度控制。在pH值低的土壤中，OH-很少。由于不能生成Fe(OH)2，Fe2+离子浓度在阳极区增大。在中性和碱性土壤中生成的Fe(OH)2溶解度很小,沉淀在钢铁表面上，对阳极溶解有一定的阻滞作用。土壤中含有碳酸盐,可能在阳极表面生成不溶性沉积物，起保护膜的作用。土壤中氯离子和硫酸根离子能与Fe2+离子生成可溶性的盐，加速阳极溶解。土壤腐蚀的电化学过程 阴极过程：1/2O2+H2O+2e 2OH-(4-10)在弱酸性、中性和碱性土壤中，阴极反应主要是氧的去极化作用。土壤中的水溶解氧是有限的，对土壤腐蚀起主要作用的是缝隙和毛细管中的氧。土壤中的传递过程比较复杂，进行得也比较慢。在潮湿的粘性土壤中，由于渗水能力和透气性差,氧的传递是相当困难的，使阴极过程受阻。当土壤水分的pH值大于5时，腐蚀产物能形成保护层。4.3.2 土壤腐蚀的几种形式 4.3.2.1 充气不均匀引起的腐蚀 这种腐蚀主要指地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧浓度差别引起的宏观电池腐蚀，如图4-9。4.3.2.2 杂散电流引起的腐蚀 杂散电流是一种漏电现象。来源用直流电的大功率电气装置，电气铁路，电解及电镀、电焊机等装置。图4-10为杂散电流腐蚀实例示意图。铁轨与土壤间的绝缘不良，有一部分电流就会从铁轨漏失到土壤中。铁轨附近埋设有金属管道，杂散电流经土壤进入金属管道后,再经土壤及轨道返回到电源。这相当两个宏观电池作用：铁轨-阳极,土壤-电解质,管道-阴极,管道-阳极,土壤-电解质,铁轨(地面)-阴极。4.3.2.3 微生物引起的腐蚀微生物引起的腐蚀 对腐蚀有作用的细菌不多，其中最重要的是硫酸杆菌和硫酸盐还原菌(厌氧菌)。这两种细菌能将土壤中硫酸盐还原产生S2-，其中小部分消耗在微生物自身的新陈代谢上，大部分可作为阴极去极化剂,促进腐蚀反应。土壤的pH值在4.59.0时，最适宜硫酸盐还原菌生长;11 pH值3.5时，这种菌的活动及生长就很难了。4.3.3 防止土壤腐蚀的措施1)采用涂料或包覆玻璃布防水；2)采用电化学保护，多采用牺牲阳极法，阴极保护与涂料联合使用效果更好；3)采用金属涂层或包覆金属，镀锌层等。4.4 金属在工业环境中的腐蚀4.4.1 金属在酸溶液中的腐蚀 酸是一类能在水溶液中电离，形成H3O+离子化合物的总称。一般用H+代表H3O+。氧化性酸与非氧化性酸对金属的腐蚀情况大不相同。腐蚀过程中，非氧化性酸的特点是腐蚀的阴极过程基本上是氢去极化过程，增加溶液酸度相应地会增加阴极反应，并使金属腐蚀速度增加。氧化性酸的特点是阴极过程主要是氧化剂的还原过程引起金属腐蚀(如硝酸根还原成亚硝酸根)。但氧化性酸浓度超过某一临界值时，使钝化型金属进入钝态，抑制了腐蚀。酸溶液腐蚀性一方面与酸的强弱，同时也与酸的阴离子的氧化能力有关。4.4.1.1 金属在无机酸溶液中的腐蚀 工业无机酸有硫酸、硝酸、盐酸,他们引起的设备腐蚀破坏和造成的经济损失相当严重。A金属在硫酸中的腐蚀 高浓度H2SO4是强氧化剂，能使具有钝化能力的金属进入钝态，低浓度的H2SO4则没有氧化能力，其腐蚀性很强。硫酸的腐蚀性最主要取决于温度和浓度，氧化剂、流速等也能影响硫酸对各种材料的腐蚀性。a腐蚀速度与硫酸浓度的关系 工业上耐硫酸的材料为价廉的碳钢和铅及铅合金，图4-11、图4-12分别显示出铁、铅的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系。铁的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系铁的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系 硫酸质量分数低于50%时，碳钢的腐蚀速度随浓度增加腐蚀速度急剧增加；当质量分数超过50时,随浓度增加,腐蚀急剧下降；当质量分数超过70%时，碳钢几乎不腐蚀。钢表面生成硫酸盐(FeSO4)保护膜。因此制造质量分数超过70%的浓硫酸的储罐与运输管线可用钢铁材料。当质量分数超过101%的中温发烟H2SO4时，应注意两个问题：浓H2SO4是一种强吸水剂；硫酸盐保护膜(FeSO4)易受破坏。当硫酸质量分数低于70%时，应采用铅制的设备,铅表面可以生成PbSO4的保护膜。在硫酸环境中，钢和铅具有互补性。铅的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系铅的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系 钢和铅的腐蚀规律钢和铅的腐蚀规律 在硫酸环境中，钢和铅具有互补性.b流速对腐蚀影响 表4-7示出了输送H2SO4时浓度与流动速度对钢管寿命的影响。随浓度增加，流速增大，钢管寿命降低，输送硫酸时，不宜采用高的流动速度.B金属在盐酸中的腐蚀 HCl强酸,除银、钛等少数金属外，大多数金属或合金在HCl中都不能生成难溶的金属盐膜。HCl中Cl-有极强性，除钛等少数钝性优异的金属外，金属表面的钝化膜在盐酸中都因受到氯离子的破坏而发生点蚀。a 盐酸浓度与腐蚀速度的关系工业纯铁与碳钢的腐蚀速度随盐酸的浓度成指数关系增加，钢不能用于盐酸介质中。如图4-14所示。纯铁、碳钢腐蚀速度随HCl浓度成指数关系 沸HCl中各种金属腐蚀速度与HCL浓度关系 b 盐酸中溶氧或氧化剂对腐蚀的影响 HCl中存在氧化剂时，铜、钼、镍基合金的腐蚀速度显著增加。当HCl浓度高时,阴极为氢去极化，但当盐酸浓度低时，氧去极化占优势，腐蚀速度增加。c 钝态金属在盐酸中的腐蚀 对可电化学方法或化学方法钝化处理的金属材料，在HCl中它们的钝态区很窄或不存在。因此，耐HCl腐蚀的金属材料仅限于有极强钝化性能特殊金属及合金，如Ta、Zr及Ti-Mo合金等。d 耐盐酸腐蚀的材料1)Ti-Mo合金 耐蚀Ti合金的研制是为改善纯Ti在强还原介质中的耐蚀性。WLFinlay发现Ti-Mo合金对强还原性硫酸、盐酸具有优异的耐蚀性。Ti-3040Mo合金在沸腾的质量分数为20的HCl中的腐蚀率为10mm/a;工业纯钛只能用于室温质量分数为310的HCl中 当前Ti-30Mo、Ti-32Mo是在还原性酸中最耐蚀的Ti合金，不合稀贵金属，因而受到广泛重视。表4-9Ti合金在HCl中的腐蚀率/mma-12)Ti-Ta合金 钽能提高Ti在还原性介质中的耐蚀性，且能改善钛在氧化性介质中的耐蚀性。C 金属在硝酸中的腐蚀 HNO3氧化性的强酸,在其中能钝化的金属适用于HNO3,Ag、Ni、Pb、Cu不耐硝酸腐蚀。1)碳钢。碳钢在HNO3中的腐蚀行为见图4-16 碳钢在碳钢在HNO3中的腐蚀行为中的腐蚀行为 硝酸质量分数低于30时，碳钢的腐蚀速度随酸浓度增加而增加，当质量分数约在30附近时腐蚀速度达到最大值。质量分数超过30%，腐蚀速度迅速下降;质量分数达到50时，腐蚀速度最小,说明钢钝化了。当质量分数超过80%时，碳钢的腐蚀速度再次急剧增加，钢出现过钝化溶解。铁或钢适用于HNO3浓度在30%80%(质量分数)范围内。18-18不锈钢在硝酸中腐蚀不锈钢在硝酸中腐蚀 2)不锈钢。对硝酸有良好的耐蚀性。图4-17是18-18不锈钢在硝酸中腐蚀图。不锈钢是硝酸系统中大量使用的耐蚀材料，如硝铵、硝酸生产中大部分设备都是用不锈钢制造的。浓度超过70%热硝酸中易发生过钝化腐蚀 Al及其合金3)Al及其合金。对中等温度的发烟HNO3良好蚀性，HNO313合金铸铁称为高硅耐酸铸铁。对各种无机酸包括盐酸均有良好的耐蚀性。高硅铸铁中Si的质量分数一般不超过15，否则会生成介稳定的脆性相(Fe5Si2)。4.5 人体环境中金属植入材料的腐蚀人体环境中金属植入材料的腐蚀 植入材料是指用于制造人体内部的人工器官、小型监测仪器和治疗装置等植入器件。整形外科中用于修复人体所使用的材料，以及用于义齿及人工齿根等方面的材料。植入材料也称生物医学材料。特定的金属材科、有机高分子材料和陶瓷材料。陶瓷材料即生物陶瓷材料，目前尚不成熟，高分子材料中只有超高分子聚乙烯是目前国际上普遍采用的人工关节塑料材料。金属植入材料在人体内应用部位是多种多样的，人体具有高度腐蚀性的环境，对金属植人材料的耐腐蚀性能的要求是相当重要的。4.5.1 人体环境特点人体环境特点4.5.1.1 人体环境的构成人体环境由体液构成。体液(生理液)是质量分数约1%的NaCl、少量其他盐类及有机化合物的充气溶液。温暖的海水相似。4.5.1.2 人体环境的特点人体环境复杂，活体，对其变化规律还缺乏足够认识。金属植入材料在人体环境中可能发生多种腐蚀行为交织在一起，互相影响。人体敏感性，要求植入材料达到很好修复和治疗目的，应对周围的组织、血液及对人体不产生有害的影响。4.5.1.3 人体环境的电化学特点 体液是典型电解质溶液,电化学腐蚀基本规律对人体环境中植入材料的腐蚀完全适用。体液一般pH值中性,有时几何原因或生理条件限制，导致氧的供应受限，局部体液成弱酸性，含H+，植入材料易点蚀。金属植入材料腐蚀属于氧去极化腐蚀,其阴极过程：O2+2 H2O+4e 4OH-(体液中性)(4-11)O2+4H+2e 2H2O (体液弱酸性)(4-13)阳极过程：MeMen+ne (4-13)微电池阳极反应是金属失掉电子的溶解反应，造成金属离子迁移，植入金属部件患者体液以及植入部件周围的组织中存在着钴、铬、镍、钼、钛等金属离子。它们能否引起新陈代谢异常，对人体有干扰和毒性，这和植入材料耐蚀性与生物相溶性密切相关。4.5.2 人体环境中可能发生的腐蚀形式人体环境中可能发生的腐蚀形式 植入材料可能发生的腐蚀形态与工业金属材料腐蚀破坏形式基本相同因发生在特定的人体环境中，腐蚀危害更大。4.5.2.1 均匀腐蚀 人体中，植入材料腐蚀减薄而丧失结构强度不是主要问题，问题是均匀腐蚀产物的生物相容性，增加病人痛苦甚至危及生命。m。由于钛的钝化性能非常好所以在外科植入材料中是令人满意的。4.5.2.2 点腐蚀点腐蚀 点腐蚀条件及破坏见3.2节。植入的金属材料有不锈钢、钴基、铁基合金，均系易钝化合金，有钝化膜。人体中用的不锈钢耐蚀性能不太令人满意。钴铬合金植入器件的强制取出率为3%，且未见明显点腐蚀，而316不锈钢的点腐蚀明显。模拟生理盐液点蚀倾向研究表明，钛合金及钴铬钼合金点蚀倾向非常小，而不锈钢点蚀倾向大。含Mo的不锈钢抗点蚀，但Mo含量不足也会发生点蚀。对承载力大与骨骼部件，最好采用抗点蚀的不锈钢及钛合金。4.5.2.3 电偶腐蚀 电偶腐蚀在多个零件构成的植入器件中尤其重要。如果选用材料不同(电位差异)就容易产生电偶腐蚀。如骨板和螺钉。手术器械与植人材料间也可能引起电偶腐蚀。金属切屑与未经过强烈变形的同种材料接触时也会引起电偶腐蚀。4.5.2.4 缝隙腐蚀 多零件植入装置，特别是骨板和螺钉，会遭受缝隙腐蚀，不锈钢植入器件的缝隙腐蚀是一种重要腐蚀现象。取出的多零件植入装置中，有50%遭缝隙腐蚀。强制取出率表明，缝隙腐蚀仅次于均匀腐蚀。磨损腐蚀、晶间腐蚀磨损腐蚀、晶间腐蚀 磨损腐蚀是由于植入器件之间反复的、相对的滑动所造成的表面磨损与腐蚀环境的综合作用结果。晶间腐蚀是不锈钢最易发生的一种腐蚀形式，其危害是相当严重的。制作医用不锈钢植入器件过程中必须避开材料的敏化温度。碳的质量分数降到0.03%以下，可以消除不锈钢的晶间腐蚀。现用的医用不锈钢按ISO832/1国际标准规定，C的质量分数均低于0.03%。腐蚀疲劳腐蚀疲劳 金属材料在交变应力与介质的共同作用下产生的断裂现象为腐蚀疲劳。人体下肢所用的植入器件，特别是髋关节植入器件，耐腐蚀疲劳性能是至关重要的。腐蚀疲劳裂纹是从植人器件表面发生，对植入器件进行喷丸处理可提高疲劳寿命。铸造合金对腐蚀疲劳是敏感的，临床表明锻造合金对腐蚀疲劳断裂敏感性小得多。对承受高应力植入器件优先考虑采用热压和锻造的方法制造。4.5.3 常用金属植入材料常用金属植入材料 4.5.3.1 对植入材料的要求 人体环境的复杂程度几乎无法模拟。对植入材料耐蚀性要求更高。对植入材料要求主要有三个方面：材料与人体的生物相容性、在人体环境中的耐腐蚀性能以及植入材料的力学性能。生物相容两个方面：一是人体组织对植入材料的作用，即植入材料的腐蚀、断裂、失效；另一个是植入材料腐蚀产物、磨损产物对人体组织的作用。常用金属植入材料有不锈钢、钴铬钼合金及钛合金。4.5.3.2 常用的金属植入材料植入用不锈钢的力学性能植入用不锈钢的力学性能Co-Cr-Mo合金的力学性能钛钛 及其合金的力学性能及其合金的力学性能5材料的耐蚀性 5.1 纯金属的耐蚀性 为更好地利用纯金属以及改进合金的耐蚀性，了解、掌握纯金属的耐蚀性及其规律是很必.5.1.1 热力学稳定性 各种纯金属的热力学稳定性可根据其标准电极电位值作出近似的判断。标准电极电位较正的金属，其热力学稳定性也较高较负的则稳定性较低。根据pH7(中性溶液)和pH0(V，0.000V，可粗略地把金属分为四类，见表5-1。表表5-1 根据金属的电极电位评定其热力学稳定性根据金属的电极电位评定其热力学稳定性5.1.2 自钝性自钝性 在热力学不稳定的金属中，有不少金属在适宜的条件下，由活化态转为钝化态而耐蚀。最容易钝化的金属有Zr、Ti、Ta、Nb、A1、Cr、Be、Mo、Mg、Ni、Co等。多数可钝化的金属都是在氧化性介质中易钝化，在HNO3中及强烈通空气的溶液中；介质中含有活性离子(Cl-、Br-、F-)时，及在还原性介质中大部分金属的钝态会受到破坏。生成保护性腐蚀产物膜 在热力学不稳定金属中，除了因钝化而耐蚀外，还有在腐蚀过程中由于生成较致密的保护性能良好的腐蚀产物膜而耐蚀，Pb在H2SO4溶液中，Fe在H3PO4溶液中，Mo在HCl及Zn在大气中均可形成耐蚀产物膜。5.2 合金耐蚀途径 合金的耐蚀性不仅取决于合金成分、组织等内因，也取决于介质的种类、浓度、温度等外因。合金应用环境不同，提高合金耐蚀性的途径也不同。一般有提高热力学稳定性;阻滞阴极过程;阻滞阳极过程;使合金表面生成高耐蚀的腐蚀产物膜。5.2.1 提高合金热力学稳定性 用热力学稳定性高的元素进行合金化。向本来不耐蚀的纯金属或合金中加入热力学稳定性高的合金元素(贵金属)使之成为固溶体，提高合金的热力学稳定性。一般加入贵金属组分的原子分数含量服从塔曼定律，即n/8规律。如Cu中加入Au或Ni,Ni中加入Cu、Cr等。这种途径不宜广泛应用，首先它要消耗大量贵金属，其次，是合金元素在固溶体中的固溶度也是有限的。5.2.2 阻滞阴极过程 适用于不产生钝化的活化体系，且主要由阴极控制的腐蚀过程，具体途径有以下两种。1)减少合金的阴极活性面积 阴极析氢过程优先在析氢过电位低的阴极相或阴极活性夹杂物上进行。减少工业Zn中杂质Fe的含量就会减少Zn中FeZn7阴极相，降低Zn在非氧化性酸中的腐蚀速度。A1、Mg及其合金中阴极性夹杂物Fe,不但在酸性介质中增加腐蚀(见图5-1)，而且在中性溶液中也有同样的作用。用热处理方法(固溶处理)，使合金成为单相固溶体，消除活性阴极第二相，提高合金的耐蚀性。