化学选修4第三章第三节盐类的水解

第三节第三节 盐类的水解盐类的水解shaonianpai6一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性疑问：疑问：Na2CO3俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫“碱碱”呢呢?盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4HAc(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性练习：练习：试判断下列盐类的水溶液的酸碱性试判断下列盐类的水溶液的酸碱性 NaF NaCN Na2S Na2CO3 MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(NO3)2 一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性思考：为什么碱不都显中性，有些呈酸性，有些呈碱性？思考：为什么碱不都显中性，有些呈酸性，有些呈碱性？疑问：疑问：Na2CO3俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫俗称为纯碱，明明是盐，为什么叫“碱碱”呢呢?盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4HAc(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析分析强酸强酸弱碱盐呈酸性的原因弱碱盐呈酸性的原因分析分析强碱强碱弱酸盐呈碱性的原因弱酸盐呈碱性的原因分析分析强酸强酸强碱强碱盐呈碱性的原因盐呈碱性的原因引出引出 盐类水解盐类水解 的概念的概念紧记：紧记：溶液呈溶液呈酸酸、碱碱性取决于溶液中的性取决于溶液中的c(H+)和和c(OH-)的相对大小！的相对大小！某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性【讨论【讨论 分析】分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+思考：此时溶液中思考：此时溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小关系的大小关系C（H+）C（OH-）溶液显溶液显酸酸性性离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O+HCl【讨论讨论 分析分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？讨论讨论：0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中中CH3COO-浓度是否为浓度是否为 0.1mol/L？H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思考：此时溶液中思考：此时溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小关系的大小关系C（OH-）C（H+）溶液显溶液显碱碱性性离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH盐类的水解在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。定义：定义：实质：实质：水的电离平衡向水的电离平衡向正正方向移动方向移动分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？练习：练习：1.写出写出NH4Cl水解的化学方程式或离子方程式：水解的化学方程式或离子方程式：2.写出写出AlCl3水解的化学方程式或离子方程式：水解的化学方程式或离子方程式：NH4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+3.写出写出FeCl3水解的化学方程式或离子方程式：水解的化学方程式或离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C(OH)c(H+)C(OH)c(H+)C(OH)c(H+)二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析分析强酸强酸弱碱盐呈酸性的原因弱碱盐呈酸性的原因分析分析强碱强碱弱酸盐呈碱性的原因弱酸盐呈碱性的原因分析分析强酸强酸强碱强碱盐呈碱性的原因盐呈碱性的原因引出引出 的概念的概念NH4+H2O NH3.H2O+H+CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_不能生成弱电解质不能生成弱电解质盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水引起水解的离解的离子子对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子 促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子 促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱强碱盐盐小结小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论讨论 分析分析弱碱弱碱阳阳离子离子 强碱强碱弱酸盐弱酸盐判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利用水解规律推测NaNa2 2COCO3 3，AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，KNOKNO3 3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。水解规律水解规律（五言绝句）（五言绝句）有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性小测：用离子方程式解释下列现象小测：用离子方程式解释下列现象(1)碳酸氢钠溶液显碱性：碳酸氢钠溶液显碱性：_；(2)Al2(SO4)3溶液显酸性：溶液显酸性：_；单水解单水解双水解双水解（1 1）内因：组成盐的）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度子水解的难易程度决定盐水解程度的大小决定盐水解程度的大小有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解例题：例题：物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶的溶液，其液，其pH依次为依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸的酸性由强到弱的顺序是性由强到弱的顺序是 。（1 1）内因：组成盐的）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度子水解的难易程度决定盐水解程度的大小决定盐水解程度的大小（2 2）外因：盐类的水解程度还受到盐的）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度浓度、温温度度及及溶液溶液酸碱度的影响酸碱度的影响有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解加入少量加入少量FeCl3晶体晶体加水稀释加水稀释加入少量盐酸加入少量盐酸加入少量加入少量CH3COONa晶体晶体加入少量加入少量NaHCO3固体固体加热加热科学探究：促进或抑制科学探究：促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变深颜色变深交流结论交流结论：。盐的水解平衡盐的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 +碱碱盐盐 +水水一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。反应。盐类水解反应为盐类水解反应为吸热吸热反应。反应。（1 1）内因：组成盐的）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度子水解的难易程度决定盐水解程度的大小决定盐水解程度的大小（2 2）外因：盐类的水解程度还受到盐的）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温浓度、温度度及及溶液溶液酸碱度的影响酸碱度的影响有弱才水解有弱才水解 越弱越水解越弱越水解水解反应是吸热反应，加热使盐水解加剧。水解反应是吸热反应，加热使盐水解加剧。盐溶液的浓度越稀，盐的水解程度越大。盐溶液的浓度越稀，盐的水解程度越大。TC四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用应用应用1：用纯碱溶液清洗油污时，：用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。加热可以增强其去污能力。应用应用2：配置：配置FeCl3溶液时常加入少量盐酸溶液时常加入少量盐酸应用应用3：由：由MgCl2.6H2O制无水制无水MgCl2在在HCl气流中加热气流中加热应用应用4：明矾净水：明矾净水应用应用5：泡沫灭火器：泡沫灭火器改变条件，填写下表。改变条件，填写下表。作业（第一页）：后面还有作业（第一页）：后面还有2题题 1.在在AlCl3溶液中存在着平衡体系：溶液中存在着平衡体系：Al33H2O Al(OH)33H，平衡移动平衡移动方向方向c（Al3）n(H)c(H)通入通入HCl加少量加少量NaOH加少量加少量Na2CO3加水稀释加水稀释升高温度升高温度作业（第二页）：作业（第二页）：思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不在不同条件下同条件下FeCl3的水解平衡将发生不的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体