一章节物质结构元素周期律000002

第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （第（第2课时）课时）学习目标：学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。培养学生的实践能力和归纳能力。重点和难点：重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。质的关系及同主族元素性质的递变规律。复习提问：复习提问：1、元素周期、元素周期 表中有几个周期？各周期分表中有几个周期？各周期分别有几种元素？别有几种元素？2、元素周期、元素周期 表中有几个族？分别位于哪表中有几个族？分别位于哪几个纵行？几个纵行？3、元素周期、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期、一种元素在元素周期 表中的位置由哪表中的位置由哪几个因素决定？几个因素决定？二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构科学探究小结：科学探究小结：A、最外电子层上都是最外电子层上都是1个电子，但从上个电子，但从上到下电子层数依次递增。到下电子层数依次递增。1、碱金属元素、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H22Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)K+O2=KO2铷铷和和铯铯与水反应怎样呢？与水反应怎样呢？为什么？为什么？碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微微溶于溶于水水,反应慢反应慢,且且Li不不熔化熔化)(比钠更比钠更剧烈剧烈)与与O O2 2反应反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核核电荷数电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失失电电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力 物质的结构决定物质的性质，物质的结物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。层电子数，同时与原子半径也有密切关系。碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素名元素名称称元素元素符号符号核电荷核电荷数数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色,柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色,柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色,柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1)1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2)硬度小,都较柔软,有延展性3)密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)4)熔点低（均小于200）5)导电、导热1)密度呈减小趋势(但K 反常)2)熔、沸点逐渐降低 2、卤族元素卤族元素F Cl Br I(VIIA族）族）（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。到固态）。（2）卤素原子最外层上都是卤素原子最外层上都是7个电子，易个电子，易得到得到1个电子（表现为个电子（表现为1价）使最外层达价）使最外层达到到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属及属及H2O等发生化学反应。等发生化学反应。单质均为双原子分子单质均为双原子分子X2（3）从上到下，由于电子层数递增，原从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的渐减弱，单质的氧化性氧化性逐渐减弱。逐渐减弱。表现：表现：与与H2反应渐难；反应渐难；生成的生成的HX的稳定性逐渐减弱；的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（HXO4）的）的酸性逐渐减弱：酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）无正价）写出其反应方程式：同一主族中，随原子核外电子层数增加，同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流思考与交流:规律：规律：