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专题专题3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 第第2课时课时 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 1了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。2能说明盐类水解在生活、生产中的应用。能说明盐类水解在生活、生产中的应用。1已知氨水中存在如下平衡：已知氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4OH，H2OH OH。小于小于 纯水中水的电离度。纯水中水的电离度。(1)氨水中水的电离度氨水中水的电离度_减小减小，水的电，水的电(2)向氨水中加少量向氨水中加少量NH4Cl，NH3H2O的电离度的电离度_增大增大。离度离度_增大增大，水的，水的(3)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的HCl，NH3H2O的电离度的电离度_增大增大。电离度电离度_减小减小，(4)向氨水中通入少量的向氨水中通入少量的NH3，NH3H2O的电离度的电离度_增大增大。pH_碱碱 性性,_(不能不能 填填“能能”或或“不能不能”)用用2Na2CO3溶液呈溶液呈_带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。一、影响水解反应的因素一、影响水解反应的因素 对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响 大大 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_促进促进水解水解 升高温度能够升高温度能够_ 大大 盐溶液浓度越小，水解程度越盐溶液浓度越小，水解程度越_外外促进促进 水解水解,水解显酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液,加碱会加碱会_界界外加酸碱外加酸碱 抑制抑制 加酸会加酸会_水解，反之亦然水解，反之亦然 条条件件 促进促进 加入与盐的水解性质相反的盐会加入与盐的水解性质相反的盐会_盐盐外加盐外加盐 的水解的水解 因素因素 内因内因 温度温度 浓度浓度 二、盐类水解在生产、生活中的应用二、盐类水解在生产、生活中的应用 1用纯碱溶液清洗油污时，用纯碱溶液清洗油污时，_加热加热 可增强去污能力。可增强去污能力。2化肥的施用化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗,这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3.盐溶液的配制盐溶液的配制 例如：配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制盐的水解抑制盐的水解。_4用盐作净水剂用盐作净水剂 例如：利用例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生Al(OH)3与与CO2，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程_ Al3HCO3=Al(OH)33CO2。式为式为_36利用水解反应来制纳米材料利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物氢氧化物可变为氧化物)。1 在在0.1 mol L Na2CO3溶液中欲使溶液中欲使molL，则应向溶液中加，则应向溶液中加(B )AHCl CNaCl 解析：解析：HCl、H2CO3均促进均促进12CO3的浓度尽量接近的浓度尽量接近0.1 1BNaOH DH2CO3 2CO3的水解，使的水解，使2c(CO3)减小；减小；2CO3的水解；的水解；NaClNaOH电离产生的电离产生的OH 可抑制可抑制Na 与与Cl对对电离产生的电离产生的2CO3的水解没有影响。的水解没有影响。2为了同时对某农作物施用分别含有为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的三种元素的化肥，对于给定的化肥：化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是氨水，最适合的组合是(B )A B C D 解析：施肥时，混施的化肥之间不能发生化学反应，如发生解析：施肥时，混施的化肥之间不能发生化学反应，如发生反应，则使化肥失效。反应，则使化肥失效。3比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小。大小。(填填“”、“”或或“”)(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液。溶液。(3)25 时时1 mol/L FeCl3溶液溶液_80 时时1 mol/L FeCl3溶液。溶液。CH3COOH 水解程度：水解程度：NaFNa2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。7加热蒸发盐溶液时所得固体加热蒸发盐溶液时所得固体 不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；溶液；能能水水解解，但但生生成成的的酸酸不不挥挥发发，也也能能析析出出该该盐盐的的晶晶体体，如如Al2(SO4)3溶液；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析溶液；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如物，如AlCl3、FeCl3；若盐在较低温度下受热能分解，则加热；若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。8判断盐所对应酸的相对强弱判断盐所对应酸的相对强弱 如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和和NaB，其溶液，其溶液的的pH前者大于后者前者大于后者,则酸则酸HA和酸和酸HB的酸性强弱为的酸性强弱为HBHA。9某些试剂的实验室贮存某些试剂的实验室贮存 如如Na2CO3溶液、溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。10证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解 如证明如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸溶液能使蓝色石蕊试纸变红变红(显酸性显酸性)证明之。证明之。11除杂除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如：不纯的氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如：不纯的KNO3溶液中常含有杂质溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的溶液中所含的Fe3。(2)向向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入的混合溶液中加入MgO以除去以除去FeCl3。12判断溶液中离子能否共存判断溶液中离子能否共存 如如Al、Fe与与332CO3、HCO3在溶液中不能大量共存，因为能发在溶液中不能大量共存，因为能发生水解相互促进反应。生水解相互促进反应。下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂 用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体 A B C D 解析解析 中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属溶液水解均显酸性，可以除去金属3表面的锈。表面的锈。HCO3与与Al两种离子水解相互促进，两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体。固体。答案答案 D 名师点睛名师点睛 (1)在考虑盐的水解的时候，在考虑盐的水解的时候，还要考虑盐的水解规律在还要考虑盐的水解规律在应用中的体现。应用中的体现。(2)相互促进水解并水解彻底的，应该注意在生活中的应用、在离相互促进水解并水解彻底的，应该注意在生活中的应用、在离子共存判断中的应用。子共存判断中的应用。(3)多元弱酸的酸式酸根在水中既可电离也可水解，但程度不同。多元弱酸的酸式酸根在水中既可电离也可水解，但程度不同。,水解程度大于电离程度的有：水解程度大于电离程度的有：HCO3、HS2、HPO4。水解程度小于电离程度的有：水解程度小于电离程度的有：HSO3、H2PO4。(1)若是若是FeCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的固溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的固Fe2O3。体物质是体物质是_(2)若是若是NaAlO2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的NaAlO2。固体物质是固体物质是_1盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强，如加水稀释。盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强，如加水稀释。2能相互促进水解的离子不一定不能大量共存，只有少数几种能能相互促进水解的离子不一定不能大量共存，只有少数几种能相互促进而彻底水解。相互促进而彻底水解。例如：例如：Al与与322HCO3、CO3、S、AlO2等。等。3判断盐溶液蒸干产物时，易忽视水解之外的影响因素，如酸的判断盐溶液蒸干产物时，易忽视水解之外的影响因素，如酸的挥发性、盐的还原性、不稳定性等。挥发性、盐的还原性、不稳定性等。本部分内容讲解结束 按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放
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