合肥师范学院专升本无机化学试题A

系别 专业（班级） 姓名 学号 密封装订线合肥师范学院试卷（2010 2011 学年度第一学期）课程名称 无机化学 考核类型 考试 A 卷考试形式 闭 卷 答题时间 120 分钟 考试性质 期 末题号一二三四五六七八总分复核人得分得分评卷人一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.010-6 molL-1, c (PO43-)=2.010-6molL-1, 则Ca3(PO4)2的Ksp为 ( )A.2.010-29 B.3.210-12 C.6.310-18D.5.110-272.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法 ( )A.1.0molL-1 Na2CO3 B.加入2.0molL-1 NaOH C. 0.10molL-1CaCl2D.降低溶液的PH值3. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： ( )A. K2Cr2O7 B. PbO2 C. O2D.FeCl34. 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( )A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl溶解度增大5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( )A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀6. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )A. NH3, NH2- B.NaOH , Na+ C.HS- , S2- D. H2O , OH-7. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：( )A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2+2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H28. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为： ( )A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K29.下列各组参数，属于状态函数的是： ( ) A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H10.下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：( )A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO2 D. 减小压力得分评卷人二、填空题：（本大题共5小题，除第3小题每空2分，其余每空1分，共20分）1. 在0.10molL-1 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 ，电离度 ，pH 值 。（增大、减小或不变）2.根据E(PbO2/PbSO4) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为 。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）4.随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。（增大、减小或不变）5.配合物CrCl2(H2O)4Cl 命名为 ，其配位原子为 ，配体为 ，配位数为 。得分评卷人三、判断题：（正确的用“”，错误的用“” ）每题1分，共10分）1.一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，c(Ag+)/c 和c(Cl-)/c 的乘积是一个常数。 ( )2.Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Ksp(Ag2CrO4) = 4c(Ag+)/c 2c(CrO42- )/c ( )3.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ( )4.氢的电极电势是零。 ( )5.0.20 molL-1 HAc 溶液中c（H+）是0.10 molL-1 HAc 溶液中c（H+）的2 倍。 ( )6.根据酸碱质子理论，H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ( )7.阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( )8. 对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ）9. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）10. FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中c（H+）增大时，它们的氧化能力都增加。 （ ）得分评卷人四、用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（ 要写出各半反应的配平式和总反应的配平方程式，每小题6分，共18分）。1. Cr2O72 + Fe2+ Cr3+ + Fe3+ + H2O (酸性介质)2. Mn2+ + BiO3 + H+ MnO4 + Bi3+ + H2O3. H2O2 + MnO4 + H+ O2 + Mn2+ + H2O得分评卷人五、计算题（ 本大题共4小题，每小题8分，共32分）1.根据Mg(OH)2的溶度积(Ksp(Mg(OH)2)=5.110-12)计算：（1）Mg(OH)2在饱和溶液中的c(Mg2+),(OH-)和pH；（2）Mg(OH)2在0.010 molL-1NaOH溶液中的溶解度(molL-1)；2.将铜片插入盛有0.5molL-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molL1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。(（Cu2+/Cu）=0.340 V （Ag+/Ag）=0.799 V)3450时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450时的平衡常数K，及HgO的转化率4. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010-2molL-1, c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2) = 1.410-15, K(Cr(OH)3) = 6.310-31)无机化学试卷 第8页 共8页