分子晶体与原子晶体第一课时

第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体第一课时第一课时 分子晶体分子晶体 只含分子的晶体叫分子晶体。只含分子的晶体叫分子晶体。1.1.概念概念注意：注意：1、构成晶体的微粒：、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：分子分子范德华力（及氢键）范德华力（及氢键）分子间作用力分子间作用力（4）溶解性）溶解性 （1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3，CHCH4 4，HXHX（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质:X X2 2，O O2 2，H H2 2，S S8 8，P P4 4，C C6060 (稀有气体稀有气体)（3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物:COCO2 2，SOSO2 2，NONO2 2，P P4 4O O6 6，P P4 4O O1010（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体：典型的分子晶体：氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞干冰的晶体结构图 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分子分子密堆积。密堆积。这类晶体每个分子周围一般有这类晶体每个分子周围一般有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2。4.分子晶体的结构特征分子晶体的结构特征（1 1）密堆积）密堆积 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性,使晶体使晶体中的空间利率不高中的空间利率不高,留有相当大的空隙留有相当大的空隙.这种晶这种晶体体不具有分子密堆积特征。不具有分子密堆积特征。如如：HF HF、NHNH3 3、冰（、冰（每个水分子周围只有每个水分子周围只有4 4个紧邻的水分子）。个紧邻的水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积科学视野科学视野天然气水合物天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是现这类水合物晶体的是1919世纪初的英国化学家世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为戴维，他发现氯可形成化学式为ClCl2 28H8H2 20 0的水的水合物晶体。合物晶体。2020世纪末，科学家发现海底存在大世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称燃的甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰”科学视野：天然气水合物科学视野：天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源小节小节:1.1.分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。力相互吸引。2.2.分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。3.3.常见分子晶体分类：常见分子晶体分类：(1)(1)所有非金属氢化物所有非金属氢化物 (2)(2)部部分非金属单质分非金属单质 (3)(3)部分非金属氧化物部分非金属氧化物(4)(4)几乎所有的酸几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体而碱和盐则是离子晶体 )(5)(5)绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。思考思考1.为什么冰容易融化，干冰、碘为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？容易升华？2.它们的结构是怎样的？它们的结构是怎样的？3.为什么冰浮在水面上，而干冰为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？却沉入水底？1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ()A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH3BB3、支持固态氨是分子晶体的事实是()A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ()A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3 CBC碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构