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1.物质的量表示 ，符号为 ，其单位为 ，简称 ，符号为 。 2.摩尔质量是 ， 单位为 ，符号为 。 M 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 单位物质的量的物质所具有的质量 gmol-1 学点 1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.我们把 计量为 1 mol, 叫做阿伏加德罗常数，符号为 。 2.微粒个数 N与物质的量的关系式为 。 例如： 1 mol Fe中约含有 个 Fe,1 mol H+中约含 有 个 H+。 1 mol NH3中约含有 个 NH3分子， 约含有 个 N，约含有 个 H。 2 mol NaCl中约含有 个 Na+,约含有 个 Cl-。 6.02 1023 0.012 kg 12C所含的碳原子数 6.02 1023 mol-1 NA N=nNA 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 1.物质的量与摩尔 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“ n”。 它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数 的多少。因此，物质的量是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量， 其单位是摩尔。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。 摩尔是物质的量的单位，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去 了它的特定含义。物质的量是用多少摩尔表示。使用摩尔做物质的量 的单位时，要注意：（ 1）摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质； （ 2）应用符号标明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离 子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定结合），强调“用符 号”而非“用汉字”这和以前有所不同。如 1 mol O表示 1 mol氧原子； 1 mol O2表示 1摩尔氧气分子； 1 mol H+表示 1摩尔氢离子。 2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数：符号 NA。定义为 6.02 1023 mol-1。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n=N/NA， N表示 某一粒子集体中的粒子数。如 1 mol Al2（ SO4） 3中含有 2 mol Al3+，共 2NA个 Al3+（或 2 6.02 1023个）。 10 0.6 0.2NA 0.2 0.4 0.2 0.2 0.1 解析 :此类题必须以物质的量为核心，注意微粒整体与其中组成成分之 间的关系。（ 1） H2O中氢原子与氧原子个数比为 21 ，其物质的量之 比也为 2 1，即 1 mol H2O中含有 2 mol H。而 1个 H2O中有 10个质子， 10个电子，故 1 mol H2O中有 10 mol质子， 10 mol电子。其余各问解法 与（ 1）相同。 1.6.02 1023个氢氧根离子的物质的量是 。 3.01 个 分子的物质的量为 ， 其中，所含有的原子的物质的量为 ，所含有的 电子的物质的量为 。 3.01 个 中电子的物质的量为 。 5 1 0.5 1.5 5 学点 2 摩尔质量 3.（）填表： 6.02 1023 27 g 12 6.02 1023 12 g 98 6.02 1023 98 g 23 6.02 1023 23 g 1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 gmol-1， 而化学式量则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个 12C原 子质量的 1/12之比所得的数值，单位是 1，使用时二者的意义是不一样 的。 注意： （ 1）原子、简单离子的摩尔质量在数值上等于其相对原 子质量。如 M（ Na） =23 gmol-1， M（ Na+） =23 gmol-1。 （ 2）多原子组成的单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其相 对分子质量。如 M（ N2） =28 gmol-1， M（ H2SO4） =98 gmol-1。 由此可见，物质的量与物质的质量和粒子数目都有关系， 它是联系两者的桥梁。 3.（）物质的质量与摩尔质量的区别 （）摩尔质量与物质的相对分子质量的区别 【 例 2】 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( ) A.1 mol OH-的质量为 17 g B.二氧化碳的摩尔质量为 44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 23/6.02 1023 g 解析 :A项中 1 mol OH-的质量为 17 gmol-1 1 mol=17 g； B项单位 应为 gmol-1； C项没有指出以 gmol-1为单位，也没有指出在数值 上相等； D项中可用 1 mol Na的质量除以 1 mol Na的原子数，求 得每个钠原子的质量。 A、 D 2.下列说法正确的是 （ ） A.摩尔质量等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的 6.02 1023倍 C.HNO3的摩尔质量是 63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 解析： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 gmol-1,在数值上与物质的式量相等，故 A、 B、 C均错。 D
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