《物质构成奥秘》PPT课件.ppt

第 10课时 微粒构成物质 物质的多样性 第 10课时 考点聚焦 考点聚焦 考点 1 原子结构 原子 ：一个质子带一个单位的正电荷 ：不带电 ：一个电子带一个单位的负电荷 注意 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数原 子序数质子数电子数。 原子核 质子 中子 电子 第 10课时 考点聚焦 考点 2 核外电子的分层排布 图 10 1 原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图 表示。如氧原子的结构示意图如图 10 1 所示。 (1) 一般的，金属原子最外层电子数较少 ( 4) ，易 _ _ 电子；非金属原子最外层电子数较多 ( 4) ，易 _ 电子。 当最外层电子数为 4 时 ( 如 C 、 Si) ，得失电子都相对较难。 失去 得到 第 10课时 考点聚焦 (2) 最 外 层 电 子 数 为 _ _ _ _ 个 ( 只 有 一 层 时 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 个 ) 时，是一种相对稳定结构。 注意 根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的 方法： 质子数核 外电子总数 n 0 阳离子 带 n 个单位正电荷 0 原子 0 阴离子 带 n 个单位负电荷 元素的化学性质与 _ _ 关系非常密切。 8 2 最外层电子数 第 10课时 考点聚焦 考点 3 相对原子质量 1 定义： 以一种碳原子 ( 核内质子数和中子数都是 6 的碳原 子，这种碳原子叫碳 1 2) 质量的 1 12 为标准，其他原子的质量与它 相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量 ( 符号为 A r ) 。 2 表达式 相对原子质量 某原子一个原子质量 碳 12 原子质量 1 12 注意 电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子 核上。 相对原子质量 质子数中子数。 第 10课时 考点聚焦 考点 4 构成物质的粒子 分子、原子、离子 分子 原子 离子 不 同 点 定义 保持物质 _ 的最小粒子 _中的 最小粒子 带电的 _ 或 _ 电性 不显电性 不显电性 带正电或负电 化学变化中 是否可分 可以再分 不能再分 原子团在某些变化 中可以再分 符号 化学式 元素符号 离子符号 相 同 点 (1)都具有粒子的基本性质 (非常小、在不停地运动着、粒子之间有 间隔等 ) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相 互 关 系 化学性质 化学变化 原子 原子 第 10课时 考点聚焦 注意 分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质 的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持 铁的化学性质等。 原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下 (如 核裂变时 )可以再分。 第 10课时 考点聚焦 考点 5 混合物和纯净物 1纯净物：由 _种物质组成，如氧气、水、氯酸 钾等。 2混合物：由 _种不同的物质组成，如空气、碘 酒、石灰水等。 一 多 第 10课时 考点聚焦 3混合物与纯净物的比较 混合物 纯净物 区 别 含多种物质，对于由分子构 成的物质来说，混合物中含有 _种分子 只含一种物质，对于由分 子构成的物质来说，纯净物 中含有 _种分子 组成 _，各成 分保持原有的化学性质 组成 _，有固定 的物理性质和化学性质 不能用专门的化学符号表示 可用专门的化学符号表示 关 系 混合物 混合分离 几种纯净物 注意 “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物 质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物 。 多 一 不固定 固定 第 10课时 考点聚焦 考点 6 单质和化合物 1 单质 ：由 _ 种元素组成的纯净物，如铁、氧气 等。 2 化合物 ：组成中含有 _ 种元素的纯净物，如 水、二氧化碳、氯酸钾等。 3 单质和化合物的比较 单质 化合物 只含 _ _ 种元素 含有 _ _ 种元素 分子中只含有 _ 种原子 分子中含有 _ 种原子 区别 一般不发生分解反应 有些化合物发生分解反应 联系 它们都属于纯净物 同 不同 一 多 一 多 第 10课时 考点聚焦 注意 单一的物质是指只含有一种成分的物质 (即纯净 物 )，它不一定是单质。 考点 7 酸、碱、盐、氧化物 1 酸： 在水溶液中能解离出 _ 和 _ 离子，如盐 酸、硫酸等。 2 碱： 在水溶液中能解离出 _ 离子和 _ _ 离子，如氢氧化钠、氨水等。 3 盐 ：在水溶液中能解离出 _ _ 离子 ( 或 NH 4 ) 和 _ 离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。 4 氧化物 ：由 _ 种元素组成的化合物中， 其中一种 元素是 _ _ 元素。 H 酸根 金属 酸根 两 氧 OH 金属 ( 或 NH 4 ) 第 10课时 归类示例 归类示例 类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构 成知识的掌握情况。 例 1 2012盐城 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核 含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25， 相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为 ( ) A 25 B 30 C 55 D 80 解析 在原子中，相对原子质量质子数中子数，电 子数核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为 25。 A 第 10课时 归类示例 变式题 2012恩施 推理是研究和学习化学的一种重 要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反 氢原子。你推测反氢原子的结构可能是 ( ) A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B由一个质子和一个电子构成 C由一个带负电的质子和一个电子构成 D由一个质子和一个带正电的电子构成 A 第 10课时 归类示例 方法点拨 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中 子数之和；质子数 (即核电荷数 )与核外电子数相等。原子的 种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理 解这些关系是解决有关问题的关键。 解析 根据反粒子的构成特点 正电子、负质子构成， 不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 第 10课时 归类示例 类型二 物质的构成 命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 例 2 2012南京 下列物质由分子构成的是 ( ) A蒸馏水 B汞 C氯化钠 D金刚石 方法点拨 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类 不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性 质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和 排列方式。 A 解析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠 离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 第 10课时 归类示例 类型三 粒子的结构 命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 例 3 2012 兰州 下列关于四种粒子的结构示意图的说 法中正确的是 ( ) 图 10 2 A 是不同种元素 B 表示的元素在化合物中通常显 1 价 C 的化学性质相似 D 表示的是离子 B 第 10课时 归类示例 解析 根据四种粒子的结构示意图可以看出都 属于氯元素。的最外层电子数是 1，因此该元素在化合物 中通常显 1价。容易失去一个电子，而容易得到一个 电子，因此它们的化学性质不相似。表示氯离子，而 表示氟原子。 第 10课时 归类示例 变式题 2012襄阳 根据原子结构示意图，不能确定 的是 ( ) A最外层电子数 B中子数 C质子数 D电子层数 方法点拨 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的 关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层 电子数。掌握了这些规律，就不难解题。 B 解析 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质 子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上 的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。 第 10课时 归类示例 类型四 粒子的性质 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。 例 4 201 2 无锡 从分子和原子的角度分析并解释下列 事实，其中不正确的是 ( ) A 品红在水中扩散 分子在不断运动 B 物体的热胀冷缩 分子的大小发生变化 C 氧化汞分解成汞和氧气 分子可以再分 D 一滴水中大约有 1. 67 10 21 个水分子 分子很小 解析 物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化 的缘故，并非分子本身大小发生了变化。 B 第 10课时 归类示例 变式题 2012 成都 下列生活中常见现象用微观粒子特性解释 不正确的是 ( ) 现象 解释 A 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大 B 25 m 3 的石油气在加压情况下可 装入容积为 0. 02 4 m 3 的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快 就 “ 消失 ” 分子在不断运动 D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快 A 解析 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间 间隔变大造成的。 第 10课时 归类示例 方法点拨 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这 些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子 的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变 化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现 象 (如溶解、蒸发、挥发等 )与粒子的不停运动有关。 第 10课时 归类示例 类型五 能区分纯净物与混合物 命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。 例 5 2012宿迁 下列属于纯净物的是 ( ) A空气 B碘酒 C矿泉水 D冰水 方法点拨 解答此类题目的关键是准确分析所给物质的 组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行 分析，不能被文字描述中的 “ 洁净 ”“ 混合 ” 等字眼所迷惑， 而产生错误的判断。 D 解析 根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有 一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。 第 10课时 归类示例 类型六 能识别各类物质 命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。 例 6 201 1 上海 联合国将 201 1 年定为 “ 国际化学年 ” 以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。科 学家发现月球表面陨石坑中存在固态的 H 2 O ，还有 Hg 、 NH 3 、 CH 4 等物质，其中属于单质的是 _ _ ，属于氧化物的是 _ ，属于有机物的是 _ _ 。如果除 Hg 以外的其 余三种物质按照 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 的顺序排列，则排列的依据 是 _( 写一种即可 ) 。 Hg H2O CH4 分子中氢原子个数由少到多 第 10课时 归类示例 解析 单质是由一种元素组成的纯净物， Hg 属于单质； 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物， H 2 O 属于氧 化物；有机物一般含有碳元素， CH 4 属于有机物；按照 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 的顺序排列的依据有很多，可以是分子中氢原子数 的多少，也可以是分子中所含原子数的多少，还可以是相对分 子质量的大小等。 第 10课时 归类示例 变式题 2012 乐山 反应 MnO 2 4HCl ( 浓 ) = = M nC l 2 2H 2 O Cl 2 ， 常用于实验室制取氯气 。 在该反应的反应物和 生成物中 ， 不存在的物质种类是 ( ) A 酸 B 碱 C 盐 D 单质 方法点拨 各类物质的根本区别在于所含物质的种类和 组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将 化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的 错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。 B 解析 由反应式可以看出，反应物中的 MnO2和生成物中 的 H2O属于氧化物；反应物中的 HCl属于酸；生成物中的 MnCl2 和 Cl2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。 第 10课时 归类示例 类型七 能对物质进行分类 命题角度：考查学生对物质进行分类的能力。 例 7 2012 上海 “ ” 和 “ ” 表示不同的元素，如图 10 3 表示单质的是 ( ) A B C D 图 10 3 解析 选项 A中表示的为两种单质的分子，图示物质 是混合物； B图是由一种分子构成，且该分子由不同种原子 构成，所以该图所示物质是化合物； C图中为同种物质的分 子，且每个分子是由同种原子构成的，该图所示物质为单质 ； D图为两种物质的分子，图示物质为混合物。 C 第 10课时 归类示例 变式题 2011嘉兴 分类是学习和研究科学的常用方法。 对下列纯净物的分类，正确的是 ( ) A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是 碱 C 第 10课时 归类示例 解析 有机物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含 碳酸根的化合物并不属于有机物。氧化物指含有氧元素的化 合物，臭氧不属于化合物，因此它不属于氧化物。碱指在水 溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是 指有碱性的化合物，故碳酸钠不属于碱。 方法点拨 分类是学习和研究物质的一种常见的方法，要 善于发现各类物质的特点，如：有相同的状态、气味，相同 的元素组成、相似的化学性质等。只要有相同点就可以将它 们归为一类。 第 11课时 物质组成的表示 第 11课时 考点聚焦 考点聚焦 考点 1 元素 1定义：指具有相同 _(即质子数 )的一类原子 的总称。 2分类：目前已发现的 100多种元素，可分为 _元 素、 _元素和稀有气体元素三大类。 3自然界中的分布 (按质量分数 ) (1)地壳中含量居于前四位的元素 (按由多到少的顺序 )： _。 (2)生物体内含量最多的元素是 _元素，其次是碳元素。 (3)空气中含量最多的元素是 _元素。 核电荷数 金属 非金属 氧、硅、铝、铁 氧 氮 第 11课时 考点聚焦 4符号表示：用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上 第二个小写字母表示。 5元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有 序排列得到的表。共由 _个横行和 _个纵行组成。 7 18 第 11课时 考点聚焦 注意 一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的 核电荷数不同。 元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、 锌、氟等，这里钙、钾、锌、氟指的是元素。 元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个 原子；对直接由原子构成的单质来说，还表示这种物质；当 元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。 元素周期表中，原子序数原子核内的质子数。 第 11课时 考点聚焦 考点 2 化合价 1概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时 的数目。它有 _价和 _价之分。 2规律 (1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 _价， 非金属元素显 _价。 (2)氢元素通常显 _价，氧元素通常显 _价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为 _。 (4)在单质里，元素的化合价为 _。 正 负 正 负 1 2 0 0 第 11课时 考点聚焦 3应用 (1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式； (2)应用化合价检验和书写离子符号。 注意 化合价的数值为整数，取值范围一般是 4 7。 第 11课时 考点聚焦 考点 3 化学式 1 定义： 用 _ 表示物质组成的式子 ， 叫做化 学式 。 如 O 2 、 H 2 O 、 CO 2 、 KCl O 3 等 。 2 书写 ( 1 ) 单质： 用元素符号 ( 如 C 、 S 、 Fe 、 Cu 、 He 、 Ne 等 ) 或 在元素符号右下角加数字来表示 ( 如 O 2 、 N 2 、 I 2 、 C 60 等 ) 。 ( 2 ) 化合物： 根据化合价书写 。 步骤是 “ 排序 标价 定 数 ” 。 如 ： P O P 5 O 2 P 2 O 5 一般是 “ 顺写反读 ” 。 如 ： 氯化钠 NaC l ； 硫酸铜 Cu SO 4 ； 二氧化碳 CO 2 。 水这种物质 第 11课时 考点聚焦 3 意义 化学式的含义 ( 以 H 2 O 为例 ) ： 表示一种物质： _ _ _ ； 表示这种物质的元素组成： _ _ _ _ ； 表示这种物质的一个分子： _ _ _ ； 表示这种物质的一个分子的构成 ： _ _ _ 。 注意 物质的组成是通过实验测定出来的，因此， 化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。 纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的 化学式只有一个。 当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。 水是由氢元素和氧元素组成的 水这种物质 一个水分子 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 第 11课时 归类示例 归类示例 类型一 物质的元素组成 命题角度：根据具体的物质区别元素与原子。 例 1 2012德阳 近日据媒体报道，一些制药企业的 药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄 积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指 ( ) A元素 B原子 C离子 D分子 A 解析 药物或食品中的“钙、铁、锌”等指的都是药物 或食品中所有钙、铁、锌原子的总称，所以，题中的“铬” 指的是元素。 第 11课时 归类示例 方法点拨 任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物 质的组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原 子或分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的， 并不是以单质形成存在，因此，描述物质成分时指的也不是某 种单质。 第 11课时 归类示例 类型二 化学符号的书写 命题角度：考查学生正确书写化学符号的能力。 例 2 2012 苏州 下列符号可以表示 2 个氢原子的是 ( ) A 2H B 2H C H 2 D H 2 O 2 解析 题中四个选项中 2H 表示两个氢离子； 2H 表示两 个氢原子； H 2 表示一个氢分子中含有两个氢原子； H 2 O 2 表示 每个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子。 B 第 11课时 归类示例 变式题 2011临沂 用化学符号或者化学式填写。 (1)2个氢原子 _。 (2)五氧化二氮分子 _。 (3)食盐水中的溶质 _。 (4)地壳中含量最高的金属元素 _。 方法点拨 掌握常见元素、原子团的化合价以及化合价 的有关规律，对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中 ，各元素化合价的代数和为 0，这是检验化学式书写是否正确 的重要依据。在离子符号的书写中，离子所带电量及所显电 性一般与相应的元素和原子团所显示化合价相对应，这是书 写离子符号的一项技巧。 2H N2O5 NaCl Al 第 11课时 归类示例 解析 ( 1 ) 2 个氢原子表示为 2H ； ( 2 ) 五氧化二氮的化学式 是 N 2 O 5 ； ( 3 ) 食盐水中的溶质是氯化钠 ， 化学式是 Na Cl ； ( 4 ) 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 ， 符号是 Al 。 第 11课时 归类示例 类型三 化学符号的含义 命题角度：根据提供的化学符号，考查学生对化学符号 含义的理解能力。 例 3 2012 广安 下列化学用语与含义相符的是 ( ) A 2H 两个氢元素 B Ca 2 钙元素在化合物中显 2 价 C 2C O 2 两个二氧化碳分子 D FeC l 2 氯化铁 解析 选项 A 中 2H 表示两个氢原子； B 中 Ca 2 表示一个钙离子带两个单位的正电荷； 2C O 2 表示两个二 氧化碳分子； FeC l 2 表示氯化亚铁。 C 第 11课时 归类示例 变式题 20 1 1 福州 下列化学用语与含义不相符的是 ( ) A AlC l 3 氯化铝 B Ca 2 钙离子 C 2O 2 个氧元素 D 2H 2 O 2 个水分子 方法点拨 化学式的含义主要有以下两个方面：从宏观 方面看，表示某种物质及其元素组成；从微观方面看，表示 某物质的一个分子及其由哪些原子构成。解题时只要围绕这 两个方面的含义答题即可。 C 解析 元素没有个数的概念，在元素符号前面加上数 字，只表示原子的个数，因此， 2O表示两个氧原子。 第 11课时 归类示例 类型四 根据化学式确定元素的化合价 命题角度：根据提供的化学式，考查学生运用化合价知 识求算某种元素或原子团化合价的能力。 例 4 201 2 襄阳 高铁酸钠 ( Na 2 FeO 4 ) 是一种 “ 绿色环 保高效 ” 消毒剂 ， 比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒 剂性能更为优良 。 高铁酸钠 ( Na 2 Fe O 4 ) 中铁元素的化合价是 ( ) A 0 B 2 C 3 D 6 解析 根据化合物中正负化合价代数和为 0，可 判断铁元素的化合价是 6。 D 第 11课时 归类示例 变式题 下列各种物质中 ， 氯元素化合价最高的是 ( ) A KCl B KClO C ClO 2 D KClO 3 方法点拨 根据化学式确定元素的化合价，主要依据是化 合物中各元素化合价的代数和为 0。另外，对一些常见元素和 原子团的化合价要注意熟记。 D 解析 通常情况下钾元素显 1价，氧元素显 2价，根 据化合物中正负化合价代数和为 0，可判断 KCl、 KClO、 ClO2、 KClO3中氯元素化合价分别是 1价、 1价、 4价、 5价， 故选 A。 第 12课时 物质组成的简单计算 第 12课时 考点聚焦 考点聚焦 考点 1 有关相对分子质量和化合物里各元素的质量比的计算 ( 以 A a B b 为例，下同 ) A a B b 的相对分子质量 a A 的相对原子质量 b B 的相对原子质量 A 元素的质量 B 元素的质量 a A 的相对原子质量 b B 的相对原子质量 注意 在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中 数字的化学意义。正前方数字为化学计量数，右下角数字为每 个分子中原子的数目，运算时都为乘法运算。 第 12课时 考点聚焦 考点 2 有关化合物里元素的质量分数的计算 A 元素的质量分数 a A 的相对原子质量 A a B b 的相对分子质量 100 % A 元素的质量物质 A a B b 的质量 A 元素的质量分数 注意 化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。 第 12课时 考点聚焦 考点 3 有关混合物中物质组成的计算 以石灰石中 C元素的质 量分数为例 (杂质不含 C元素 ) 石灰石中 CaC O 3 的纯度 ( 即 C aCO 3 的质量分数 ) CaC O 3 的质量 石灰石的质量 100 % 石灰石中 C 元素的质量分数 CaC O 3 中 C 元素的质量分数 100 % 第 12课时 归类示例 归类示例 类型一 根据化学式求相对分子质量、各元素的质量比 命题角度：求算化合物的相对分子质量及各元素的质量比。 例 1 2012济宁 2012年中央电视台 3.15晚会报道： 常州、广州等地，一些液化气充气站在液化气中填充二甲 醚 (化学式为 C2H6O)，有的含量竟高达 61.3%。二甲醚是一种 化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气 罐漏气，严重会引起爆炸。 第 12课时 归类示例 请阅读信息后，回答下列问题。 (1)二甲醚的相对分子质量是 _。 (2)二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _。 46 12 3 8 解析 (1)二甲醚的相对分子质量就等于各元素的相对 原子质量的总和，即 12 2 1 6 16 46。 (2)二甲醚中 碳、氢、氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘 以原子个数之比 (12 2)(1 6)16 1238 。 方法点拨 解答此类题的关键在于抓住化学式中的两 个量，即相对原子质量和原子个数。 第 12课时 归类示例 类型二 根据化合物中元素质量分数的相关计算 命题角度：求算某元素的质量分数，或根据元素质量分 数求某元素的质量。 例 2 2012兰州 2011年 12月，网上报道某公司非法使 用草甘膦转基因大豆。草甘膦 (化学式为 C3H8NO5P)是一种有 机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 温下稳定。计算： (1)草甘膦中磷元素的质量分数为 _。 (精确到 0.1%) (2)33.8 g草甘膦中含有多少克磷元素？ (写出计算步骤 ，精确到小数点后一位 ) 18.3% 含磷元素的质量为 33.8 g 13.8% 6.2 g 第 12课时 归类示例 解析 本题中求磷元素的质量分数就是把磷元素的相对 原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公式为 100% 18.3%。根据物质质量求元素质量就是把物质质量 乘以该元素的质量分数，即： 33.8 g 18.3% 6.2 g。 方法点拨 解答此类计算时，要理解有关质量分数计算的 公式，并且会利用公式进行相关变形。 第 12课时 归类示例 类型三 标签中化学式的计算 命题角度：根据标签中相关信息进行有关化学式的计算。 例 3 2012广东 如图 12 1是诺氟沙星胶囊的说明书，某 患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊 400 mg，一段时间后病情 有了好转。请回答以下问题。 诺氟沙星胶囊 主要成分：诺氟沙星 (化学式为 C16H18FN3O3) 相对分子质量： 319 规格：每粒 0.1 g 一日 2次， 10日一个疗程 贮存：避光，密封保存 图 12 1 第 12课时 归类示例 (1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为 _。 (2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是 _(精确到 0.1%)。 (3)从组成上可知诺氟沙星属于 _(填 “ 有机 化合物 ” 或 “ 无机化合物 ” )；患者一个疗程共服用了 _粒诺氟沙星胶囊。 方法点拨 此类问题实际是对有关相对分子质量计算的应 用，试题往往截取工农业生产或日常生活中的物品 (化肥、农药、 食品、药品或化学试剂等 )的标签作为命题素材，要求在阅读信 息的基础上解决一些问题，排除干扰、提取有用信息是解题的 关键。 8 9 13.2% 有机化合物 80 第 12课时 归类示例 解析 诺氟沙星中氮元素的质量分数就是把氮元素的 相对原子质量之和与化合物的相对分子质量相比，计算公 式为 100% 13.2%。诺氟沙星中含有碳元素，是有机化 合物。患者一个疗程共服用胶囊粒数为 2 10 80。 第 12课时 归类示例 类型四 有关混合物组成的计算 命题角度：与混合物中元素质量分数有关的计算。 例 4 2012哈尔滨 防锈和回收废旧金属都是保护金属资 源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度， 某同学取该部分锈蚀的铁片样品 (仅由铁和氧化铁组成 )，测 得其中氧元素的含量为 12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占 原金属铁的质量分数约为 ( ) A 28% B 31.8% C 46.7% D 70% A 第 12课时 归类示例 解析 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分 数公式进行计算的能力。样品中已被锈蚀的铁元素就是氧 化铁中铁元素的质量，据氧化铁中氧元素的质量分数可以 计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁元素的质 量分数可以求得氧化铁中铁元素的质量；最后根据公式 100%，即可求得结果。 设该锈蚀的铁片样品 (仅由铁和氧化铁组成 )的质量为 x。 则氧化铁的质量 40%x， 被腐蚀的铁的质量 100% 40%x，所以该样品中已被锈 蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为： 100% 28%。