初中化学 金属与金属材料 单元测训卷A(附答案解析)题

2 22 2 22 2 3 2 44 26.向CuCl 、ZnCl 、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉，反应后的溶液中一定含有( )初中化学 金属与金属材料单元测训卷 A（附答案解析）A.ZnCl 、HClB.FeCl 、CuClC.CuCl2、HClD.ZnCl 、FeCl学校:_姓名：_班级：_考号：_7.为比较 X、Y、Z 三种金属的活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是 ( )题号一二三四五六七总分得分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。A.X Y ZB.Z Y XC.Y X ZD.X Z Y第 I 卷（选择题）一、单选题（本大题共 15 小题，共 30.0 分）下列化学反应属于置换反应的是 ( )1.8.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m 与反应 时间 t关系的图象为( )A.8Al + 3FeO3 4高温4Al O + 9Fe2 3B.3Fe + 2O2点燃Fe O3 4A. B. C. D.C.CaCO高温CaO + CO 2D.NaOH + HCl = NaCl + H O22.材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是( )9.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )A.C.手术刀-不锈钢钻石-金刚石B.D.“马踏飞燕”-青铜金饰品-黄金3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H SO = MnSO + H B.Mg + MnSO = MgSO + Mn4 4C.Fe + MnSO4= FeSO + Mn4D.Mn + CuSO = MnSO + Cu4 4A.玻璃管中发生的反应属于置换反应4.小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处( )B.C.D.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热10. 下列说法中，不正确的是 ( )A.B.铁制品生锈后可以隔绝里面的铁与空气进一步接触 铁制品生锈是缓慢氧化过程A.a 处B.b 处C.c 处D.d 处C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈5.X、Y、Z 为三种金属，已知X + H SO = XSO + H Y + 2ZNO = Y(NO ) + 2Z Y与稀硫酸2 4 4 2 3 3 2不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是( )D. 生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁11. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )A.Fe Cu AgB.Cu Hg AgC.Mg Zn FeD.Fe Ag CuA.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液第 1 页，共 10 页2 3 2m = 2 1n v v1 21 3 23 23 212. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )15. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入 稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是( )加入V mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌1A.B.C.D.生成氢气的质量：甲乙丙金属活动性：乙甲丙相对原子质量：乙丙甲消耗硫酸的质量：甲乙丙加入V mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl 和ZnCl整个过程中发生反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于 g28剩余固体质量 m、n 与稀盐酸的体积V 、V 的数量关系为mn v13. 向AgNO3和Cu(NO )的混合溶液中缓慢连续加入 m 克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.B.C.D.A.B.C.D.向 N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生P 点对应的固体一定有 Cu，可能有 AgQ 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO ) ，只有Zn(NO )加入 m 克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生第 II 卷（非选择题）二、推断题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）16. A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间 的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是 _ 。(2)写出反应的化学方程式 _ 。14. 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其 形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。(3)E的化学式是 _ ，产生无色气体 E 的原因是 _ 。(4)金属 C 在 _ 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 _ (只写一条)。下列分析不正确的是( )A.B.C.D.对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序三、填空题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）17. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)2021年 3 月 20 日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗址新发现 6 座三第 2 页，共 10 页4 43 星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。青铜与纯铜相比，其硬度更 _ 。(填“大”或“小”)铜器、铁器长期暴露在空气中，易腐蚀生锈，铜表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu (OH) CO2 2 3，子是 _ (填离子符号)。(3)写出实验 a 中发生的化学反应方程式 _ (用含 R 的符号表示)，该反应类型为 _ 。 四、流程题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）则铜生锈除与水和氧气有关外，还与 _ 有关。人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅 100 多年，这个先后顺序跟 下列因素有关的是 _ (填序号)。A.金属的活动性顺序B.金属的导电、导热性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量(2)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼 铁，该反应的化学方程式为 _ 。19. 我区某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO 、CuSO 的废水，为防止废水直接排放到下水道造成 重金属污染和浪费设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：(3)将一定质量的铝粉和锌粉加入到Cu(NO )3 2、AgNO 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是 _ (填化学式)；若滤渣中含有铜，则 滤液的组成情况有 _ 种。18. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。请回答下列问题：(1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒(2)所加物质 X 是_，其加入废水后发生反应的化学方程式为_；溶液 Y 是_；固体 A 中含有的物质是_(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停 止后过滤，滤液仍为蓝色则有关判断正确的是_A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银20. 金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。(1)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、_等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mg Al17 12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一(1)实验 a 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出，实验 b 中，锌表面有黑色固体物质析出。比较 R、 Zn、Ag 的活动性强弱 _ 。(2)图 c 是实验 a 中反应的微观示意图，根据图 c 分析实验 a 中溶液增加的离子是 _ ，减少的离个化学方程式)_。(3)某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行 如图实验。第 3 页，共 10 页2 43 42 4 (2)用化学方程式表示锂的一条化学性质 _。(3)根据短文内容判断：锂着火了 _(填“能”或“不能”)用水来灭火。(4)安全使用锂离子电池的措施有 _(答一条即可)。步骤的操作是_。六、探究题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）步骤中产生的现象是_。步骤中锌和稀硫酸反应的化学方程式为 _。若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是_。通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则 w 的值为_(用 m 和 n 的代数式表示)。五、科普短文题（本大题共 1 小题，共 8.0 分）21.阅读科普短文，回答问题。锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。锂是一种银白色金属、质地较软，密度比所有的油都要小，故应存放于液态石蜡中。锂的化学 性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；还能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li SO )和 氢气；遇水时剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池 锂离子电池大量应用在手机、笔22.成成同学发现老家山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想 成成和同学进行了以下探究。(1)利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CO 目的是 _ 。(2)将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B 装置进行实验，点燃 a 端气体，观察到的现象为 _ ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。A 装置中玻璃管内一定发生反应的化 学方程式为 _ 。【查阅资料】记本电脑和家用小电器上。锂离子电池一定温度下，CO 可将Fe O2 3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe O。由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料(如石墨)和负极材料(如 LiCoO)均能传导电子，电解液单质铁和Fe O 3 4均能被磁铁吸引。在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。【设计实验】结合资料所给信息，设计实验证明 A 装置中得到的固体中是否含有Fe O3 4【评价反思】_ 。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会 配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。实验后同学们经过认真反思，认为在装置 A 中存在的不是之处是 _ ，你的改进方法是 _ 。 【拓展延伸】金属资源储量有限且不能再生，请你给出一条保护金属资源的合理建议 _ 。七、计算题（本大题共 1 小题，共 10.0 分）(1)金属锂的物理性质有 _(答一条即可)。23.北宋沈括编撰的梦溪笔谈中，记录了用CuSO 溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 (1)由上述材料分析，Fe 比 Cu 的金属活动性_(填“强”或“弱”)。(2)如果向足量的CuSO溶液中加入5.6g Fe粉，充分反应后，理论上可以得到 Cu 的质量是多少？ 4第 4 页，共 10 页2 4 4 22 4 4 23 3 22 22 2 2 2 2 答案和解析4.【答案】B1.【答案】A【解析】略【解析】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，而氧化铁发生了还原反应，b 处描述不合理，故选项说2.【答案】C法错误。【解析】解：A、手术刀由不锈钢制成，不锈钢是铁合金，属于金属材料，故 A 不是正确选项； B、“马踏飞燕”是由青铜制成，青铜是铜锡合金，属于金属材料，故 B 不是正确选项；C、钻石由金钢石制成，金钢石是碳的单质，不属于金属材料，故 C 是正确选项；C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。故选：B。本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、置换反应、还原反应的特征等是正确解答本题的关键。D、金饰品由黄金制成，黄金属于纯金属，属于金属材料，故 D 不是正确选项；5.【答案】A故选：C。金属材料包括纯金属和它们的合金，据此分析判断。此题结合生产、生活实际考查金属材料的分类，属于基础考查，掌握金属材料的概念结合生活实际回答是 解题的关键。【解析】解：由题意可知，X + H SO = XSO + H ，说明金属的活动性X H；Y + 2ZNO = Y(NO ) + 2Z，说明金属的活动性Y Z，Y与稀硫酸不反应，说明金属的活动性H Y；故其活动性顺序为：X Y Z. 由以上分析可知：3.【答案】CA、由于Fe Cu Ag，X、Y、Z 可以分别是 Fe Cu Ag，故 A 正确；【解析】【分析】本题考查金属活动性顺序，熟悉金属活动性顺序是解题的关键，难度一般。【解答】由金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可知活动性顺序是：Al Mn Zn；A.Mn 的活动性强于锌，而锌的活动性强于氢，故 Mn 能把酸中氢置换出来，故 A 正确；B.Mg 的活动性强于铝，而铝的活动性强于锰，故 Mg 能从锰的盐溶液中置换出金属锰，故 B 正确；C.Fe 的活动性弱于锌，故 Fe 不能从锰的盐溶液中置换出金属锰，故 C 错误；D.Mn 的活动性强于锌，而锌的活动性强于铜，故 Mn 能从铜的盐溶液中置换出金属铜，故 D 正确。故选 C。B、由于 Cu 不能与硫酸反应，X、Y、Z 不能分别是 Cu Hg Ag，故 B 错误；C、由上述分析可知，Zn Fe 能与硫酸反应，X、Y、Z 不能分别是 Mg Zn Fe，故 C 错误；D、由上述分析可知Y Z，Y、Z 不可能分别是 Ag Cu，故 D 错误。故选：A。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液 中置换出来。据此来比较金属的活泼性强弱。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。6.【答案】D【解析】解：在金属活动性顺序中，Zn Fe H Cu，向CuCl 、ZnCl 、HCl 的混合溶液中加入过量的Fe 粉，则铁不能与ZnCl 反应，故溶液中一定含有ZnCl ，由于铁粉过量，铁能与盐酸和CuCl 完全反应生成 氯化亚铁，故溶液中一定含有FeCl ，不含有CuCl 、HCl，观察选项，故选 D根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的 金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行第 5 页，共 10 页7.【答案】AD.一氧化碳是一种可燃性气体，和空气或者氧气混合点燃或者加热时易发生爆炸，故实验开始时，先通入【解析】略 8.【答案】A【解析】纯净的一氧化碳将装置内的空气赶尽，然后再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，防止发生爆炸，D 说法正确， 故不符合题意。故选 A。【分析】10.【答案】A本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺 序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度较易。【解析】略【解答】11.【答案】C在金属活动性顺序中，镁锌铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则 镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除 D，故选：A。【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反9.【答案】A应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。【解析】【分析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，根据置换反应的概念；一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项 及反应现象；一氧化碳的化学性质来分析。【解答】A.置换反应指的是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，玻璃管中发生的反应是 一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，故不属于置换反应，A 说法错误，故符合题意；B.一氧化碳可以还原氧化铁，故说明一氧化碳有还原性，而最后通过点燃一氧化碳的方法处理尾气，故说 明一氧化碳有可燃性，B 说法正确，故不符合题意；C.玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，故观察到的实验现象为红棕色固体 变黑，澄清石灰水变浑浊，C 说法正确，故不符合题意；【解答】A.通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B.通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；C.通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；D.通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过 A、B、D 就可以比较出铁、铜、银的金属活动性顺序，可以不必进行的是 C。 故选 C。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查金属活动性顺序，利用反应后生成+2价化合物以及图中信息，进行分析解答即可。【解答】A.根据题意，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，结合题中图示可知，生成氢气的质量：甲乙丙， 故 A 正确；第 6 页，共 10 页3 3 23 23 22 2 2m B.从产生相同质量的氢气所用的时间来看，金属活动性：乙甲丙，故 B 正确；C.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，故相对原子质量：丙乙甲，故 C 错误；D.相对原子质量越小，反应产生的氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，故 D 正确。故选 C。生气泡的速率越快，中镁片表面产生气泡的速率大于中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼； 而实验中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出 镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。故选：B。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其 盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。13.【答案】B本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。【解析】解：向AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中缓慢连续加入 m 克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和15.【答案】B银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、向 N 点(含有过量的硝酸银)对应溶液中加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸 钠，有白色沉淀产生，该选项说法正确；B、P 点对应的固体一定有 Cu，不含有 Ag，稀盐酸第一个折点时硝酸银已经完全反应，该选项说法不正确；【解析】解：烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物 mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应 生成氯化锌和氢气，锌反应结束，然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。加入V mL稀盐酸时，由图像可知，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，正确；1C、Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO )，只有Zn(NO )，该选项说法正确；加入V mL稀盐酸时，由图像可知，铁也反应结束，溶液中的溶质为FeCl 和ZnCl ，错误；D、加入 m 克锌粉后，锌过量，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为锌和稀盐酸反应生成氯 化锌和氢气，该选项说法正确。故选：B。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两个反应都是单质和化合物反 应生成单质和化合物，属于置换反应，正确。假设 mg 全部是锌，则生成氢气质量为 xZn + 2HCl = H +ZnCl2 265 2mg x65 mg=2 x14.【答案】B【解析】解：A.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应假设 mg 全部是铁，则生成氢气质量为 yx =2m mgg 锌铜银，所以将一定质量的铝粉和锌粉加入到Cu(NO )3 2、AgNO 三种物C 是金属单质，所以 C 是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以 A 是铜，B 就是氧化铜，B 和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以 X 溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证， 推导正确，所以反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以 该反应是化合反应；(2)反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO + H SO = CuSO + H O；2 4 4 2质的混合溶液中，铝先置换硝酸银中的银，然后再置换硝酸铜中的铜，当铝充分反应后，锌再依次与硝酸银、硝酸铜反应。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液为无色，说明硝酸银和硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是银、铜；若滤渣中含有铜，滤液中一定有硝酸铝，可能含有硝酸锌，还可能有硝酸铜，则滤液的组成情况有硝酸铝，硝酸铝和硝酸锌，硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜三种。故填：Ag、Cu ； 3。(3)由上边的推导可知 E 是铁与硫酸反应生成的氢气，化学式是H2；产生无色气体 E 的原因是加入的硫酸过(1)根据合金的性质、质量守恒定律、金属使用的使用顺序来分析；量，过量的硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气；(4)铁在潮湿的空气中易生锈，保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有 效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。(2)根据炼铁的原理来分析；(3)根据金属的活动性顺序来分析。本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、金属的活动性顺序、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键。故答案为：(1)化合反应；18.【答案】Zn R Ag R Ag R + 2AgNO= R(NO ) + 2Ag 置换反应 3 2(2)CuO + H SO = CuSO + H O；2 4 4 2(3)H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应中稀硫酸过量)；【解析】解：(1)实验 a 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出，说明了 R 的活动性大于银，在实验 b 中，(4)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)；防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻锌表面有黑色固体物质析出，说明了锌的金属活动性大于 R，则 R、Zn、Ag 的活动性强弱是：Zn R Ag。第 8 页，共 10 页+ 2+ +4n 644 4 2(m2n)(2)由图 c 中微粒的变化可知，实验 a 中溶液增加的离子是R2+，减少的离子是Ag 。Cu、Zn 2(m2n)65(3)由图示可知，实验 a 中发生的化学反应方程式是：R + 2AgNO = R(NO ) + 2Ag，该反应由一种单质和3 3 2一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应。故答案为：(1)Zn R Ag；(2)R ；Ag ；(3)R + 2AgNO = R(NO ) + 2Ag；置换。3 3 2根据金属活动性顺序表及其应用、方程式的书写方法分析回答有关的问题。本题的难度不大，熟记金属活动性顺序及其应用、方程式的书写方法即可分析解答。【解析】(1)略(2)略(3)步骤的操作将反应后的溶液与固体分开，故该操作为过滤。样品粉末加入硫酸后生成的溶液 A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤加入过量锌粉后，产生了固体 B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液 A 中一定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，如果溶液 A 含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现19.【答案】(1)漏斗；象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。若溶液 C 中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，(2)Fe(或铁)，Fe + CuSO = FeSO + Cu；稀硫酸；Cu、Fe；4 4(3)D。【解析】解：(1)过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒故 答案为：漏斗；则溶液 C 中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，已 说明溶液 A 中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为 CuO、Cu、Zn。步骤后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为 g = ng ，铜的质量为 n g，则锌的质量为(m 2n)g。5 80Zn + H SO = ZnSO + H 2 4 4 2(2)需加入活动性在铜前面的金属进行置换出 Cu，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量65 2的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质加入过量铁= FeSO + Cu.铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，而粉是为了将铜离子全部置换出来，方程式为Fe + CuSO4(m 2n)gw g铁排在氢前面，与稀硫酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO 溶液，把金属混合物放入足量652=(m2n)gwg故w = 。65的稀硫酸并过滤即可，固体 A 中含有的物质是 Cu、Fe(3)根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只21.【答案】(1)银白色或质软或密度比所有的油都小置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；所 以滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。滤渣中一定有银，可能有铜。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中 H 元素为标志性参考元素，H 之前为活泼金属，H 之后金属性质 不活泼。(2)4Li + O = 2Li O或2Li + H SO = Li SO + H 或2Li + 2H O = 2LiOH + H 2 2 2 4 2 4 2 2 2(3)不能(4)避免过充、过放、短路或热冲击或使用保护元件等【解析】20.【答案】(1)光泽好、耐磨、硬度大【分析】本题考查物理性质，化学方程式的书写等知识，综合性较强，解答时要注意阅读短文，结合学过的知识解(2)2Mg + O22MgO( 或4Al + 3O22Al O )2 3答。(3)过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；Zn + H SO = ZnSO + H CuO、2 4 4 2【解答】(1)物质的物理性质通常包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等第 9 页，共 10 页2 42 4 2 4 22 2 3 高温3CO2Fe + 3CO 4 高温Fe O + 3CO2Fe + 3CO Fe O + 3C等，金属锂的物理性质：银白色或质软或密度比所有的油都小；(2)常温下锂能和空气中的氧气化合成氧化锂，化学方程式为：4Li + O = 2Li O；锂能与稀硫酸反应生成2 2硫酸锂(Li SO )和氢气，化学方程式为： 2Li + H SO = Li SO + H ；锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气燃烧生成 水。金属资源是不可再生资源，要保护金属资源。故填：合理使用金属资源或寻找金属资源的替代品等。反应的化学方程式为：2Li + 2HO = 2LiOH + H ；2本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正(3) 根据短文内容判断：锂着火了不能用水来灭火；确的结论。(4)安全使用锂离子电池的措施有：避免过充、过放、短路或热冲击或使用保护元件等。23.【答案】强22.【答案】排出装置中的空气，防止发生爆炸 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 Fe O + 取一定质量的样品于试管中，加入足量稀盐酸，收集、测量气体体积，根据氢气密度、2体积、反应的化学方程式及其相对分子质量进行计算，通过计算可以判断样品中是否含有四氧化三铁 没有 处理尾气 在最右边导管口收集或点燃尾气 合理使用金属资源或寻找金属资源的替代品等【解析】解：(1)利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CO 目的是排出装置中的空气，【解析】解：(1)用CuSO 溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁置换了铜，说明 Fe 比 Cu 的金属活动性强；故填：强；(2)设理论上可以得到 Cu 的质量是 xFe + CuSO = FeSO + Cu，4 456 64防止发生爆炸。5.6gx故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。(2)点燃 a 端气体，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，说明气体是氢气，氢气是由铁 和稀盐酸反应生成的，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论；A 装置中玻璃管内一定发生的反应：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方56 64=5.6g xx = 6.4g答：理论上可得到 Cu 的质量是6.4g。(1)根据金属与盐的反应分析判断金属的活动性；程式为： 。2 3 2故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠；2 3高温2Fe + 3CO2。(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题属于根据化学方程式的计算，利用关系法进行计算较为简便，解题的关键是利用方程式和质量守恒找 出关系式。【设计实验】实验方案：取一定质量的样品于试管中，加入足量稀盐酸，收集、测量气体体积，根据氢气密度、体积、反应的化学方程式及其相对分子质量进行计算，通过计算可以判断样品中是否含有四氧化三铁。故填：取一定质量的样品于试管中，加入足量稀盐酸，收集、测量气体体积，根据氢气密度、体积、反应的化学方程式及其相对分子质量进行计算，通过计算可以判断样品中是否含有四氧化三铁。【评价反思】在装置 A 中存在的不是之处是没有处理尾气，改进方法是在最右边导管口收集或点燃尾气。故填：没有处理尾气；在最右边导管口收集或点燃尾气。【拓展延伸】金属资源储量有限且不能再生，保护金属资源的合理建议：合理使用金属资源、寻找金属资源的替代品等。故填：合理使用金属资源或寻找金属资源的替代品等。一氧化碳有毒，和空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。第 10 页，共 10 页