铁及化合物的计算

铁及化合物的计算选择题1、现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混物,投入到足量盐酸中，产生2.24L（S.T.P）H2 则该混合物的组成不可能是（）A. Cu,AlB. Mg,FeC. Zn,AlD. Mg,Zn2、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（s.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比F；O的物质的量多3、 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO （标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 的NaOH溶液体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定4、将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀HSO中，充分反应后取其溶液，加入少量NH SCN244溶液后无明显现象。下列说法正确的是（）（A）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比一定是1： 1（B）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比是三1： 1（C）反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等（D）反应后的溶液中：H+2Fe2+ = 2S0 2- + 0H-45、Fe 0和Fe 0含有相同质量的氧元素，则Fe 0与FeO的质量比为（）23342334A.80 : 87B.4 ： 3C.20 : 29D.87 : 806、铁的化合物中，铁元素与硫元素的质量之比为7： 8,则该化合物中铁元素与硫元素的原 子个数之比是（）A.1: 2B. 2： 1C.3： 2D.2： 37、 12.8克某铁矿石中含三氧化二铁6.4克，则矿石中铁的质量分数为（）A.50%B.80%C.40%D.35%8、 某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 to则磁铁矿中Fe O的质量分数为（）3 4A. 50%B. 60% C. 65% D. 70%9、 5.6 g铁粉恰好与73 g盐酸完全反应，则盐酸中溶质质量分数为（）A. 15%B. 50% C. 5%D. 10%10、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加 热充分反应，冷却后再加入足量稀硫酸，产生2.24升气体（标准状况下），则下列说法正确 的是A. 2.24升气体的质量肯定是3.4克B.原混合物的质量不可能大于&8克C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁11、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为（）A.21nB 64nB. 30C.32nD.24n12、铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁(FeCO )与空气隔绝加热分解，最终的到7.2g铁的2 4氧化物，则该铁的氧化物是()A FeO B Fe O C Fe O D FeO+Fe O2 33 43 413、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸，向甲中加入m克Fe,向乙中加入m克Zn, 完全反应后，有一烧杯内仍有残留金属，则x的范围是()A.mm x 18.732.5B.mm x 2832.5C.mm x 2832.5D.mm x 2832.514、在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO,已知有a克HNO3被还原，a：b则不可能为A. 2 ： 1B. 3 ： 1C. 4 ： 1D. 9 ： 215、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里，分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同,则kI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A. 6 ： 3 ： 2B. 1 ： 3 ： 3C. 3 ： 3 ： 1D. 1 ： 2 ： 316、四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mol四氧化三铁被还原的 HNO是3A.mol3B. 2mo1C. 3molD. 9mol17、将&4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀后，隔绝空气加热至红热，冷却后加入足量盐酸，在 标准状况下收集到的气体体积是()A. 11.2 L B. 2.24 L C. 3.36 L D. 1.2 mol计算题 1、赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应:Fe O +CO高温- 2FeO+CO2 32在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)： m(O)表示。(1) 根据上述反应，固体质量2每减烃1.6g，将产生CO2L (S.T.P)。(2) 上述反应形成的固体混和物中，m(Fe): m(O)不可能 (多选扣分)。A. 21:9 B. 21:7.5 C. 21:5 D. 21:8(3) Fe2O3被CO还原的百分率为50%,则m(Fe)： m(O)=。2、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H SO放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停24止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H SO，并使Fe2+完全转24化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求： 混合物中铁和氧化铁各多少克？ 稀HSO的物质的量浓度为多少？243、将6克的铁粉加入200毫升Fe (SO)和CuSO的混合溶液，充分反应得到200毫升，0.524 34摩/升FeSO溶液和5.2克固体沉淀物计算4(1) 反应后生成铜的质量(2) 原Fe (SO)溶液的物质的量浓度2434、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉假设反应分为两个阶段.第一阶段 为：Fe+HNO Fe(N0 ) +NO f +H O33 32(1) 写出这两个阶段反应的离子方程式(2) 求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式5、14 g铁粉全部溶于稀硝酸溶液中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L,发现比原稀 溶液HNO3增重8g。求所得溶液中金属离子的物质的量浓度。原稀HNO3溶液的物质的量 浓度(体积变化忽略不计)3选择题答案1AB 2C 3A 4BD 5A 6A 10D11B 12A13B 14AD 15C16A17C