高中化学 第1章 第2节 元素周期律（第2课时）课件 新人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第2课时,在下表中写出元素周期表前三周期元素（118号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）,+ 1,0,H,He,第一周期,二、元素周期律,第二周期,二、元素周期律,第三周期,二、元素周期律,思考并讨论,2,3,二、元素周期律,原子核外电子排布的变化,二、元素周期律,原子半径变化,二、元素周期律,结论：,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,二、元素周期律,元素金属性强弱判断依据:,1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。,二、元素周期律,元素非金属性强弱判断依据:,1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合，则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，则元素的非金属性越强。,二、元素周期律,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,二、元素周期律,列表总结：,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性 氢氧化物,剧烈,迅速,二、元素周期律,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,二、元素周期律,非金属性：Si P S Cl,科学事实,二、元素周期律,非金属性：Si P S Cl,科学事实,二、元素周期律,本节总结：,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,二、元素周期律,1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ） A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4至-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2,练习,AB,AD,二、元素周期律,3、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ） A. 19B. 18C. 27D. 9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ） A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF 5、下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B. 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C. VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D. 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等,A,C,B,二、元素周期律,