湿法冶金题库

51 关于冶金的阐述，正确的是（）。 A.是一门研究如何经济地从矿石或精矿或其他原料中提取金属或金属化合物，并用各种加工方法制成具有一定性能的金属材料的科学 B.是一门研究如何从含铁原料中提取金属铁并制作成钢的科学 C.是一门研究如何从含金属原料中提取纯金属化合物的科学 D.是一门研究如何从金属矿石中提取粗金属的科学 51 A 45 广义的冶金包括（）。 A. 矿藏勘探 B. 采矿 C. 金属材料加工 D. 选矿 E. 冶炼 F. 废旧金属回收 45 BCDE 29 狭义的冶金与下述哪些概念等同？（） A. 火法冶金 B. 提取冶金 C. 化学冶金 D. 电磁冶金 E. 过程冶金学 29 BCE 109 火法冶金是指（）。 A. 能够产生火焰的金属生产过程 B. 需要在煤燃烧的火焰上才能进行的金属生产过程 C. 在高温下矿石或精矿经熔炼与精炼反应及熔化作业，使其中的金属与脉石和杂质分开，获得较纯金属的过程 D. 在高于常温的条件下进行的金属生产过程 109 C 150 火法冶金过程一般包括（）三个过程。 A. 选矿 B. 原料准备 C. 原料高温熔化 D. 熔炼 E. 精炼 F. 造液 150 BDE 182 火法冶金过程所需能源包括（）。 182 ABD A. 燃料燃烧放热 B. 过程的反应热 C. 太阳能热 D. 电热 E. 风能 165 关于湿法冶金的概念，阐述正确的是（）。 A.湿法冶金是指原料含水，或过程需要水的，或者是过程能够产生水的金属生产过程 B.湿法冶金是指以水为反应介质，但水不能参与冶金反应的金属生产过程 C.在常温（或低于）常压或高温（）高压下，用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料，使所要提取的金属溶解于溶液中，而尽量抑制其他杂质不溶解，然后再从溶液中将金属或其化合物提取和分离出来的过程 D.指在金属生产的所有环节中温度都不超过 300并且以水为反应介质的过程 165 C 44 湿法冶金通常又可称为（）。 A. 常温冶金 B. 水法冶金 C. 干法冶金 D. 化工冶金 E. 溶剂冶金 44 BD 63 有色金属冶金是相对于下述哪个冶金概念而言的？（） A. 钢铁冶金 B. 镍钴冶金 C. 黑色金属冶金 D. 锰冶金 E. 铬冶金 63 C 83 重金属冶金是相对于下述哪些冶金概念而言的？（） A. 稀有金属冶金 B. 稀散金属冶金 C. 稀土金属冶金 D. 轻金属冶金 83 D 157 电冶金学是指（）。 A. 凡是过程中应用电能的冶金过程 B. 冶金主体设备由电能驱动的冶金过程 C. 主要冶金反应所需要的能量由电能提供的冶金过程 D.从水溶液中通过电解的方式获得金属的冶金过程 157 C 99 粉末冶金学是指（）。 A. 过程中各种原辅料以粉末态参与生产 B. 含金属原料是粉末态的 C. 生产的金属产品是粉末态的 D. 以粉末态的金属或合金为原料，按比例混合均匀后模具成型，在低于金属熔点的温度下烧结固化，以制成金属制品或金属坯 99 D 103 中国古代炼丹术涉及自然科学的（）三个主要方面。 A.用各种无机物，包括矿物和金属，经过化学处理制作长生药的研究 B.为了研制药用的人造“金”、“银”而进行的冶金技术研究 C.为了寻求植物性长生药而进行的药用植物研究 D.在炼丹过程中因为丹药配方及丹药配制过程中涉及到了数学及计量法的研究 103 ABC 101 中国古代水法炼丹处理药物的方法中，“化”是指（）。 A. 将炼丹原料在空气中进行加热 B. 长时间低温加热 C. 长时间静置在潮湿或含有碳酸气的空气中 D. 溶解，有时也指熔化 101 D 80 中国古代水法炼丹处理药物的方法中，“淋”是指（）。 A. 用水溶解出固体物的一部分 B. 封闭反应物质，长期静置或埋于地下 C. 在大量水中加热 D. 有水的长时间高温加热 80 A 202 中国古代炼丹处理药物的方法中，“点”是指（）。 A. 倾出溶液，让它冷却 B. 用冷水从容器外部降温 C. 用少量药剂使大量物质发生变化 D. 有水的长时间高温加热 202 121 中国古代水法炼丹过程中用于溶解炼丹原料的“华池”中的溶液的主要成分是（）。 A. 醋酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 硝石 E. 氢氰酸 121 AD 124 抱朴子.金丹篇有“金液方”，用来溶解金的药物除醋、硝石、戎盐等以外，还有一种“玄明龙膏”，据唐人梅彪石药尔雅的记载，这一名称可以代表水银，也可以代表醋（玄明）和覆盆子（龙膏）。按照金丹篇的说法，只要把黄金连同药物封在华池中静置一百曰，就会慢慢溶解而“成水”。这一溶解过程可能是下述哪些过程？（） A.溶于王水、无水硒酸和其他能产生氯、溴、碘的浓酸混合液中 B.溶于氯水，生成三氯化金 C.溶于水银，生成金汞齐，含金量不超过百分之十五的时候呈液体状态 D.在有空气（氧）存在的条件下，溶于碱金属氰化物的稀溶液中，形成二氰金（）酸根络离子 Au（CN）2 124 CD 154 最早正式于典籍中提到胆铜法炼铜的古书是西汉的（）。 A. 淮南子 B. 淮南万毕术 C. 诗经 D. 天工开物 E. 梦溪笔谈 154 B 197 宋代，胆铜法炼铜已被正式商业化应用，这要归功于宋人（）所编撰的。 A. 沈括 B. 张衡 C. 徐光启 D. 梦溪笔谈 E. 张潜 F. 浸铜要略 197 EF 78 ( )年（）的发明，成为湿法冶金的一个重大发展。 A. 1888 B. 1875 C. 拜耳法炼铝 D. 克劳尔法炼镁 E. 1900 78 AC 30 第二次世界大战期间，由于核武器发展的需要， ( )和（）等化工分离技术开始进入湿法冶金领域。 A. 液膜分离 B. 溶剂萃取 C. 精馏 D. 离子交换 E. 气体吸收 30 BD 193 随着原子能工业的发展，( )又进入( )过程及一些与原子能工业有密切关系的 ( )的提取。 A. 核物理学家 B. 化学工程师 C. 核素提取 D. 核燃料后处理 E. 稀有金属 F.稀有高熔点金属 193 BDE 106 直至本世纪年代初，普遍认为产量较小的（）的提取有赖于（）及( )方面的贡献。 A. 轻金属 B. 稀有金属 C. 原子物理 D. 化学 E. 冶金工程 F. 化学工程 106 BDF 56 ( )的有色金属的提取仍有赖于传统的（）。 A. 稀少 B. 产量大、单位产品价值低 C. 物理冶金 D. 火法冶金 56 BD 97 湿法冶金学的现代范畴包括（）。 A. 水溶液中提取金属及其化合物 B. 制取某些无机材料 C. 处理某些“三废” D. 选矿 97 ABC 33 湿法冶金的优点包括( ). A.处理规模大，生产效率高 B.湿法冶金过程有较强的选择性，即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离 C.有利于综合回收有价元素 33 BCD D.劳动条件好、无高温及粉尘危害。一般有毒气体排放较少 E.一般没有大量废气、废渣产生 115 湿法冶金的优势很多，包括（）。 A. 对许多矿物原料的处理而言，湿法冶金的成本较低，这些与其高选择性、宜处理价廉的低品位复杂矿有关 B. 采用湿法冶金的方法制备各种新型材料或其原料更有其突出的优点 C. 能够通过极简单的工艺一步实现脉石及杂质元素的分离 D. 不涉及任何高温、高压过程，完全是在常温和常压下操作，对设备结构、材质、操作要求极低 115 AB 48 目前，多数的（）、少数的（）、全部的（）都是用湿法冶金的方法生产的。 A. 铅 B. 锌 C. 铁 D. 铜 E. 氧化铝 F. 钢 48 BDE 26 几乎所有( )矿物原料的处理及其纯化合物的制备、（）的提取等也都是用湿法冶金的方法完成的。 A. 轻金属 B. 稀有金属 C. 黑色金属 D. 贵金属 E. 重金属 F. 钢铁 26 BD 158 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？（） A. 熔炼 B. 原料的预处理 C. 吹炼 D. 浸出 E.净化 F. 析出化合物或金属 G. 固液分离 158 BDEFG 10 湿法冶金中，原料的预处理一般包括（）。 A. 熔化 B. 粉碎 C. 成型 D.预活化 E. 矿物的预分解 F. 预处理除有害杂质 10 BDEF 21 当两个物质（或更多的物质）组成溶液时，其广延量除开质量外是不具有可加性的。 A. 质量 B. 压强 C. 可加性 D. 可积性 E. 一级微商 21 AC 163 若一溶液由若干种物质组成，各组分的摩尔数分别为 n1,n2,n3,.nk，X为某一热力学性质，则组元的偏摩尔量的定义式为（）。 A. _ ( )i j X i n T P n X . . = . B. _ ( ) i j X i T n P n X . . = . C. _ ( ) i j X i P T n n X . . = . D. _ ( )i j P i n T X n X . . = . 163 A 74 人们把溶质在水溶液中存在的各种形态-离子、未离解的中性分子统称（）。 A. 溶质 B. 溶剂 C. 悬浮物 D. 溶解物种 74 D 4 盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？（） A. H2O B. HCl C. H+ D. Cl-E. OH4 CD 9 偏摩尔数量是在恒温恒压条件下，广延量对摩尔数的偏微商，切不可对其他条件套用。 A. 恒温 B. 恒容 C. 恒焾 D. 恒压 9 AD 205 体系中第 i组分的某个偏摩尔数量不仅与本组分的性质有关，而且还取决于（）。 A.体系的平衡成分，即取决于组分 i的绝对数量 B.体系的平衡成分，即取决于组分 i相态 C.体系的平衡成分，取取决于组分 i与其余组分的比例关系 D.体系的绝对数量，取取决于体系总的物质摩尔数 205 C 27 关于体系偏摩尔体积 iV意义的理解，错误的是（）。 A.向无限大的体系中加入一摩尔组分 i后体积的变化 B.体系中组元 i分子或（原子）的绝对总体积 C.向有限的体系中加入足够小的 dni摩尔的组分 i所引起的体积变化 dvi，则 dvi与dni之比值就是 iV D.无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。 E.纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的 27 ACDE 112 一个有水溶液溶解物种参加的反应，计算其某一广延量时，必须使用溶解物种的（）。 A. 摩尔量 B. 偏摩尔量 C. 化学势 D. 离子体积 112 B 94 物质的偏摩尔吉布斯自由能又称为（），一般用符号（）表示。 A. 摩尔吉布斯自由能 B. 化学势 C. k D. m 94 BD 61 离子熵是指（）。 A. 离子的摩尔熵 B. 纯电解质的摩尔熵 C. 电解质水溶液中的离子的偏摩尔熵 D. 电解质水溶液的熵 61 C 81 用一般的电动势法或其他方法测出的是（），它是正负两种离子的熵的“（）”。 A. 电解质水溶液的熵 B. 水溶液中电解质的偏摩尔熵 C. 和 D. 乘积 E.纯电解质的摩尔熵 81 BC 178 离子的相对熵是指（）。 A.规定在任何温度下氢离子的标准熵等于零 B.由氢离子的“零”熵规定出发，任何离子 i在任何温度下的标准熵皆可求得 C.但这种方式求得的离子熵不是真值，而是其相对值，因此称之为相对熵 D.离子相对熵的计算需要电解质溶液测定熵的数值 178 ABCD 91 离子的相对熵用符号（）表示。 A iS B. iS C. ( )iS相对 D. Ri S 91 B 15 符号 S HCl Q是指（）。 A. 盐酸的绝对熵 B. 盐酸的摩尔熵 C. 盐酸的相对熵 D. 盐酸的标准相对偏摩尔熵 15 D 201 要计算 Ba2+的S Ba2+ Q，可以采用下述哪些数据？ A. 硝酸与硝酸钡的标准偏摩尔相对熵 B. 硝酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 C. 盐酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 D. 硫酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 201 A,C 8 要计算醋酸根离子的标准相对熵，可以采用下述哪些数据？ A. 盐酸、氯化钠和醋酸钠的标准偏摩尔相对熵 B. 盐酸、氯化钾和醋酸钾的标准偏摩尔相对熵 C. 硝酸、氯化铵和硫酸铵 D. 硝酸、硝酸钠和醋酸钠 8 A,B,D 148 假设硝酸的标准偏摩尔相对熵为 8.90J/(K.mol)，硝酸钾的标准偏摩尔相对熵为 12.53J/(K.mol)，则钾离子的标准相对熵为（） 148 C A. 8.90 B. 12.53 C. 3.63 D. 4.52 32 实验测定氯化铜的标准偏摩尔相对熵为 15.23J/(K.mol)，硫酸的标准偏摩尔相对熵为 9.56J/(K.mol)，硫酸铜的标准偏摩尔相对熵为 8.43J/(K.mol)，则氯离子的标准相对熵为（）J/(K.mol)。 A. 16.36 B. -1.13 C. 9.56 D. 5.67 32 A 23 离子 i的绝对熵，以符号（）表示。 A. iS B. iS C. ( )iS相对 D. Ri S 23 A 167 在温度 298K下H+的绝对熵值为（）J/(K.mol)。 A. -17.89 B. -20.92 C. 15.69 D. 17.54 167 B 151 任何离子的绝对熵值与其相对熵值之间存在着关系（）。 A. ,298 ,298 20.92i iS S z Q Q = + B. ,298 ,298 20.92i iS S T Q Q = + C. ,298 ,298 20.92 i iS S z Q Q = -D. ,298 ,298 20.92 i iS S z Q Q = -151 C 35 在离子的绝对熵与其相对熵值的换算公式中，是否需要用到离子的电荷数？（） A. 否 B. 是，但取其绝对值 C. 是，阳离子取正值，阴离子取负值 D. 是，一价离子取正值，二价及二价以上取负值 35 C 85 当你使用一本手册时，你必须注意手册中的离子熵是相对熵还是绝对熵，最简单的判断方法是（）。 85 D A. 看手册中钠离子的熵是多少 B. 看手册中氯离子的熵是多少 C. 看手册中氢氧根离子的熵是多少 D. 看手册中 H+的熵是多少 751 8 463 .14 95 一些 XOz n -或H XOz p m -型阴离子在 298K时的偏摩尔熵可以用（）公式计算。 95 B 024 925 57 A. C.考切尔（Coutrure）公式 B. R.E.康尼克(Connick)公式 C. 海尔根孙(Helgeson)公式 D. R.洛孙(Lowson)公式 231 9 73. 181 509 971 618 7 58 18 R.E.康尼克公式为（）。 A. 2 298 3 27.2 (40.2 ln 5.5 ) 4.184 2 0.25 zS R M z rm Q = + - B. 2298 Me 71.13 S n S + Q Q = + C. 298 182.0 194.56( 0.28 ) S z n Q = -D. ,298 ,298 20.92 i iS S z Q Q = -18 C 983 203 R.E.康尼克公式中的 n是指（）。 203 D .54 A. 离子电荷数 B. 离子电荷数的绝对值 C. 阴离子中的中心离子数 D. 阴离子中氧原子数 470 729 59 827 9 493 107 对于酸式含氧酸根离子，R.E.康尼克公式中的 n是指（）。 107 C .54 A. 阴离子中氢原子数 B. 阴离子中氢氧原子总数 C. 阴离子中氧原子数与氢原子数之差 D. 中心原子数 940 60 652 847 3 873 183 R.洛孙公式用于计算（）型离子的偏摩尔熵。 183 C .85 523 319 61 A. XOz n -B. H XOz p m -C. MeOH+,Me(OH)2 D. MeO (OH)2 m n -244 4 253 .16 220 521 926 9 62 57 R.洛孙公式是（）。 A. 2 298 3 27.2 (40.2 ln 5.5 ) 4.184 2 0.25 zS R M z rm Q = + - B. 2298 Me 71.13 S n S + Q Q = + C. 298 182.0 194.56( 0.28 ) S z n Q = -D. ,298 ,298 20.92 i iS S z Q Q = -57 B 948 .52 198 R.洛孙公式 2298 Me 71.13 S n S + Q Q = +中n是指（）。 198 D 310 419 63 A. 离子中金属原子数 B. 离子中氧原子数 C. 离子中氢原子数 D. 离子中 OH的个数 082 6 442 88 C.考切尔公式是用来计算（）型离子的偏摩尔熵。 88 D .93 296 337 64 A. XOz n -B. H XOz p m -C. MeOH+,Me(OH)2 D. MeO (OH)2 m n -127 7 741 .30 982 160 568 2 65 153 C.考切尔公式是（）。 A. 2 298 3 27.2 (40.2 ln 5.5 ) 4.184 2 0.25 zS R M z rm Q = + - B. 2298 Me 71.13 S n S + Q Q = + C. 298 182.0 194.56( 0.28 ) S z n Q = -D. ,298 ,298 20.92 i iS S z Q Q = -153 A 840 .67 326 784 133 9 66 174 C.考切尔公式 2 298 3 27.2 (40.2 ln 5.5 ) 4.184 2 0.25 zS R M z rm Q = + -中，R, M, z, r, m分别是指（）。 A. 分子量，气体常数，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量 B. 气体常数，氧原子数，氢原子半径，分子量，金属原子质量 C. 气体常数，金属质量，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量 D气体常数，分子量，离子电荷数，有效半径，离子中结合的非氢氧根氧原子数 174 D 769 .98 102 664 947 5 67 159 离子熵对应原理是（）在分析大量实测数据的基础上而得出的一个经验公式。 A. R.E.康尼克 B. C.考切尔 C. C.M.克里斯 D. R.洛孙 E. J.W.科布尔 159 C,E 262 .34 656 572 341 9 68 59 离子熵对应原理用以计算（）。 A. 298K下简单金属离子的偏摩尔熵 B. 373K以下离子的平均偏摩尔热容 C. 298K以上时离子偏摩尔熵 D. 298K以上时离子的化学势 59 C 338 .11 491 727 829 69 75 离子熵对应原理虽无可靠的理论依据，但在（）以下是准确可靠的。 A. 300K B. 1000K C. 500K D. 473K 75 D 149 .81 824 159 622 2 70 37 离子熵对应原理表明（）。 A.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈直线关系。 B.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈正比关系。 C.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈反比关系。 D.离子在某一温度 T下的绝对熵与该离子在 298K时的绝对熵之间呈抛物线关系。 37 A 427 .37 71 86 离子熵对应原理关系可以用公式（）表示。 86 B 483 978 271 5 A. , ,298 i T iT TS a b S Q Q = -B. , ,298 i T iT TS a b S Q Q = + C. , ,298 /i T iT TS a b S Q Q = + D. , ,298 /i T iT TS a b S Q Q = -949 200 离子熵对应原理公式中的系数的值与（）有关。 200 A,D .34 A. 离子的种类 B. 离子的电荷 C.离子的浓度 D. 温度 016 466 72 140 7 920 191 利用离子熵对应原理可以求出离子的偏摩尔定压热容。其计算方法包括（）。 191 B,C .21 A. 量热法 B. 平均热容法 C. 线性离子热容法 D. Mekay-perring法 197 080 73 612 2 274 .54 578 876 495 4 74 62 在平均热容法公式的推导中，假设温度变化范围不大时（）近似关系成立。 A. ln(1 )298 298 T T+ . B. 2 21 298 298 T T+ . C. 298 298 298 298 d dln d dln T T p p T T c T c T T T Q Q . D. exp(1 )298 298 T T+ . 62 C 142 34 平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的式子为（）。 34 D .93 700 456 75 A. 298T T Sa b Q -B. 298 /T T Sa b Q + C. 298T Ta b S Q + D. 298 T T Sa b Q + 619 3 578 .30 095 291 76 120 平均热容法计算离子的偏摩尔定压热容的公式中的系数计算式分别为（）。 A. aT 2 B. (1 )b T-C. ln 298 aT T D. 1ln 298 aT + T E. 1 ln 298 Tb T -F. 1 ln 298 Tb T + 120 C,E 137 7 63. 001 096 248 626 7 77 16 线性离子热容法为（）所提出。 A. R.洛孙 B. C.考切尔 C. D.F.泰勒 D. C.M.克里斯 16 C 823 .88 538 122 177 1 78 170 离子熵对应原理公式系数与温度的关系为（）。 A. 直线 B. 正比 C. 反比 D. 抛物线 170 A 130 .49 459 457 397 5 79 31 离子熵对应原理公式系数与温度的特殊关系一起保持到（）。 A. 1000K B. 298K C. 700K D. 473K 31 D 291 .34 285 449 981 7 80 69 离子熵对应原理公式系数与温度的特殊关系与（）有关。 A. 离子种类 B. 离子类型 C. 离子电荷 D. 离子浓度 69 B 181 .26 076 459 884 6 81 43 线性离子热容法推导得离子的偏摩尔定压热容与温度为正比关系，其比例系数为（）。 A. 2982 2a b S Q -B. 2982 2a b S Q + C. 298 2 2 /a b S Q -D. 298 2 2 /a b S Q + 43 B 606 .95 314 407 348 6 82 128 离子在任意温度下偏摩尔吉布斯自由能可用（）计算。 A. TT TG H T S QQ Q = + B. /TT TG H T S QQ Q = -C. TT TG H T S QQ Q = -D. /TT TG H T S QQ Q = + 128 C 833 .56 004 953 384 4 83 173 在离子任意温度下偏摩尔吉布斯自由能的计算中，离子熵可以是相对熵，也可以是绝对熵，但必须（），得出的 GT Q虽各不相同，但用于计算同一个反应自由能其结果是一样的。 A. 用同一本数据手册的数据 B. 必须是同一个反应体系相关的物质的数据 C. 必须始终用同一类数据 D. 必须使用同一位研究者测出的数据 173 C 547 .04 529 047 012 3 84 113 用平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式为（）。 A. 298 298| T fT p TG H c A T S QQ Q Q= D + -B. 298 298| T fT p TG H c A T S QQ Q Q= D -C. 298 298| T fT p TG H c A T S QQ Q Q= D + + D. 298 298| T fT p TG H c A T S QQ Q Q= D -+ 113 A 82. 876 622 676 849 4 85 22 平均热容计算离子偏摩尔自由能的公式中，系数 TA的具体计算式为（）。 A. ( 298) ln 298 TT T+ -B. ( 298) ln 298 TT T-C. ( 298) ln 298 TT T+ + D. 2 ( 298) ln 298 TT T+ -22 B 895 .95 365 524 292 86 187 J.W.科布尔认为，在（）以下，压力影响很小，可以忽略不计，因此在计算离子的高温热力学性质数据时，可以不考虑压力的影响。 A. 473K B. 373K C. 573K D. 673K 187 C 848 .39 87 177 水溶液中未离解的中性分子的热力学性质数据可按（）给出的公式计算。 A. D.F.泰勒 B. 海尔根孙 C. R.洛孙 D. C.M.克里斯 177 B 338 064 193 7 562 .41 410 970 687 9 88 117 由海尔根孙公式可以直接计算中性分子离解反应的（）。 A. TGQD B. TS QD C. TH QD D. cpT D Q 117 A,B 759 .24 819 707 870 5 89 156 假设溶液中未离解的中性分子为 AnCm，则在由海尔根孙公式直接计算出该中性分子离解反应指定温度 T下的 TGQD和 TS QD以后，溶液中未离解中性分子的偏摩尔吉布斯自由能可用（）计算。 A. 21(A C ) ( )( )( ) n m z z T TT C T A G nG mG G+ -Q Q Q Q= -D离 B. 21(A C ) ( )( )( ) n m z z T TT C T A G nG mG G+ -Q Q Q Q= + + D离 C. 21(A C ) ( )( )( ) n m z z T TT C T A G nG mG G+ -Q Q Q Q= -+ D离 D. 21(A C ) ( )( )( ) n m z z T TT C T A G nG mG G+ -Q Q Q Q= + -D离 156 D 97. 120 702 266 693 1 90 25 利用有关手册中的数据可直接计算湿法冶金反应在温度为 T时 ,( ) = i i T T i G n GQ QD .反应，但在查找 ,i TGQ时必须注意（）。 A.尽量在同一本手册中查找； B.若在几本不同的手册中查找，必须注意手册中列出的是物质的标准生成自由能还标准吉布斯自由能； C.若几本手册中列出来的都是标准吉布斯自由能，必须注意手册中计算离子的 GT Q用的是相对熵还是绝对熵，切不可把手册中的数据随意套用； D.在无手册数据可用时，可先计算出每个参加物的 GT Q。 25 A,B,C,D 941 .88 666 343 689 91 196 在用平均热容法计算温度 T时湿法冶金反应的 ( )TGQD反应时，需要从手册中直接查找的数据包括（）。 A. 该反应在 298K下的 298 298 298 , , | T pH S cQ Q QD D D B. 各反应参加物的 f fH GQ QD或D 196 B,C,D C. 各反应参加物的 298 S Q D. 各反应参加物的 298 | T pcQ 298 S Q D. 各反应参加物的 298 | T pcQ 671 .90 110 683 441 2 92 140 电子在任何温度 T下的热力学性能，可以根据公认的规则加以确定。这些规则包括（）。 A.任何温度 T下，电子的标准吉布斯自由能为零。 B.在任何温度 T下，半电池反应的电极电位，是以同一温度下的标准氢电极作为勇者电极而得出的相对值。 C.关于标准氢电极热力学性能的规定。 D.电子的热力学性质可由标准氢电极的半电池反应进行计算。 140 B,C,D 284 .78 747 606 277 5 93 66 对于标准氢电极(SHE)在任意温度下都是： A. Ha + =1 B. H2 1p = C. (SHE ) 0TGQD = D. (SHE) 0TEQ = E. (SHE ) 0TH QD = F. (SHE) 0TS QD = G. (SHE) 0pcD Q = 66 A,B,C,D, E,F,G 16. 627 430 915 832 5 94 3 电子的热力学性质（偏摩尔量）为（）。 A. (e) 0TH QD = B. + 2(e) (H ), (H ), 1 2T TTH H HQ QQ= -C. (e) 0G f QD = D. + 2(e) (H ), (H ), 1 2T TTG G GQ QQ= -E. + 2(e) (H ), (H ), 1 2T TTS S SQ QQ= -F. + 2(e) (H ), (H ), 1 2p T p Tp Tc c c Q QQ= -3 A,B,C,D, E,F 623 .35 765 361 785 9 95 129 计算温度高于 298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。 A. 用电子的热力学性质计算； B. 根据海尔根孙公式进行计算 C. 与标准氢电极加在一起计算 D. 根据氢气的燃烧热进行计算 129 A,C 698 .01 449 775 695 96 143 关于一个普遍的湿法冶金化学反应 0i i i n A =.热力学平衡常数计算的阐述正确的是（）。 A.反应的平衡常数与反应的标准自由能变化之间有关系： lg 2.303 T T GK RT QD = ； 143 A,B 8 B.热力学平衡常数的计算公式为： i T i i K an= . C.热力学平衡常数的计算公式为： i T i i K pn= . D. ni为计量系数，生成物取“-”，反应物取“+” 224 .76 571 798 324 6 97 50 关于水的离子积 KW的阐述正确的是（）。 A. W (298) 298 W( ) pK pH pK pHT T = B. W WpK lg K= C. W H OH K a + a + = D. 2 H OH W H O K a a a + + = 50 A,B,C,D 345 .15 208 005 905 2 98 77 关于湿法冶金反应热的计算，阐述错误的是（）。 A.可用参与反应相关物质的标准生成热来计算； B.为了计算实际的冶金反应的热效应，需要使用各种浓度的溶液的生成热； C.一定浓度的溶液的生成热是指由在标准状态下组成演技的各元素与一定摩尔数的水生成含 1摩尔溶质的溶液的反应热； D.水溶液中溶质的偏摩尔生成热指的是一个浓度为 1mol/L的理想溶液中 1mol溶质的生成热。 77 A 896 .02 828 025 817 9 99 188 100mol水中含 1molH2SO4这一溶液的生成热为-887.64kJ/mol。它是下面（）反应的热效应。 A. H2O+SO3-H2SO4 B. H2O+SO2+0.5O2-H2SO4 C. H2+S+2O2+100aq-H2SO4.100aq D. H2S+2O2+100aq-H2SO4.100aq 188 C 335 .15 721 559 524 5 100 73 为了正确计算实际冶金反应的热效应，采取如下计算步骤（）。 A.一律将溶液浓度换算表示为“1mol溶质.xaq”。x为溶剂水的摩尔数； B.正确地写出反应式，如果水是反应参加物或生成物，则反应前后作为溶剂的水分子的变化必须正确地表达出来。 C.如果水参加了反应，反应将会导致溶液浓度的变化，因此必须计算相应数量的水的生成热。 D.计算反应热效应时，纯化合物取其标准生成热，而溶液取相应浓度的溶液的生成热。 73 A,B,D 458 .27 078 101 93 20%HCl换算成“1mol溶质.xaq”的形式的话，应为（）。 A. HCl。8.10aq B. HCl.5.23aq C. HCl.3.50aq D. HCl.10.2aq 93 A 819 274 9 906 .65 823 221 206 7 102 189 2mol/L H2SO4换算成“1mol溶质.xaq”的形式的话，应为（）。 A. H2SO4.30.0aq B. H2SO4.35.10aq C. H2SO4.27.78aq H2SO4.23.15aq 189 C 601 .95 928 812 027 103 126 用浓度为 2mol/L的硫酸水溶液去溶解 ZnO(假设正好反应完全)，则为计算反应热而写的反应式为（）。 A. ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O B. ZnO+H2SO4.25.60aqZnSO4.26.60aq+H2O C. ZnO+H2SO4.2aqZnSO4.3aq+H2O D. ZnO+H2SO4.27.78aqZnSO4.28.78aq+H2O 126 D 624 .54 164 028 167 7 104 130 反应 ZnO+H2SO4.27.78aqZnSO4.28.78aq+H2O在298K的热效应计算公式为（）。 A. 4 2 4298 ,ZnSO 28.78aq ,H O ,ZnO ,ZnSO 27.78aq f f f fH H H H HQ Q Q Q Q D = D + D -D -D B. 4 2 4298 ,ZnSO ,H O ,ZnO ,ZnSO 27.78aq f f f fH H H H HQ Q Q Q Q D = D + D -D -D C. 4 2 4298 ,ZnSO ,H O ,ZnO ,ZnSO .10aq f f f fH H H H HQ Q Q Q QD = D + D -D -D D. 4 2 4298 ,ZnSO 28.78aq ,H O ,ZnO ,ZnSO f f f fH H H H HQ Q Q Q Q D = D + D -D -D 130 A 24. 727 702 140 808 1 105 7 关于水溶液中电解质的平均活度系数g的阐述正确的是（）。 A.可由实验准确地测定； B.对于非缔合式电解质，其与离子的活度系数的关系为 1 ( )n n ng g g+ - + -= ； C.它是反映电解质溶液的热力学性质与理想溶液偏差程度的热力学参量； D.它的大小与离子间的相互作用强度有关，也与离子的浓度与价态有关。 7 A,B,C,D 55. 775 642 106 13 用m表示质量摩尔浓度，用 Z, a, x, c分别表示离子电荷、活度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则离子强度计算公式为（）。 13 B 395 019 5 A. 21 2 i i i I m a = . B. 21 2 i i i I m Z = . C. 21 2 i i i I m c = . D. 21 2 i i i I m x = . 846 .43 447 399 139 4 107 175 早在 1923年，P.德拜(Debye)和E.休克(Hckel)提出了强电解质溶液的( )理论，第一次从理论上计算出电解质溶液的离子平均活度系数。 A活度 B. 离子缔合 C. 离子独立运动 D. 离子互吸 175 D 472 .52 392 768 859 9 108 102 P.德拜(Debye)和E.休克(Hckel)提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 A. 溶剂水被认为是只提供介电常数(D)的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用； B. 溶质完全离解成离子； C. 离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计； D. 离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。 102 A,B,C,D 74. 500 322 341 918 9 109 19 德拜-休克尔活度计算公式为（）。 A. 2 2lg Az z Ig + -= B. 2lg Az Ig + = C. lg | |A z z Ig + -= D. 2lg Az Ig -= 19 C 209 .48 016 643 524 2 110 49 关于德拜-休克尔活度计算公式中常数 A的说法正确的是（）。 A. 常数 A与溶剂有关，在 25时其值为 0.5085 B. 常数 A具有唯一值 C. 常数 A是与阳离子大小有关的一个值 D. 常数 A是与阴离子大小有关的一个值 49 A 562 .90 000 677 108 111 118 关于德拜-休克尔活度计算公式中 z+和z的说法正确的是（）。 A. z+是指电解质离解出来的阳离子数 B. z是指电解质离解出来的阳离子数 C. z指阴离子的摩尔质量 D. z+是指电解质离解出来的阳离子的电荷数 118 D 8 302 71 在稀溶液中，影响离子平均活度系数的是（）。 71 C,E .95 A. 离子的种类 B. 离子的摩尔质量 C. 离子浓度 D. 离子半径 E. 离子电荷 419 692 112 993 2 167 40 同等浓度的 2价离子产生的离子强度是一价离子产生的离子强度的（）倍。 40 D .09 A. 1 B. 8 C. 2 D. 4 858 179 113 092 4 712 145 德拜-休克尔活度计算公式只适用于离子强度小于（）mol/kg的单一电解质溶液。 145 A .34 A. 0.001 B. 0.1 C. 0.01 D. 0.0001 208 345 114 413 2 643 137 德拜-休克尔活度计算公式的修正式： 137 F .25 010 776 115 olg 1 i A z z I a B Ig + - = +519 中，与离子大小有关的参数是（）。 8 A. A B. I C. B D. z+ E. z-F. oai 429 87 德拜-休克尔活度计算公式的修正式： 87 D,E .74 197 864 116 olg 1 i A z z I a B Ig + - = +532 中，参数 B是（）。 5 A. 离子的半径 B. 离子的摩尔质量 C. 电解质的摩尔质量 D. 特定温度与压力下表示溶剂性质的一个常数 E. 对于 298K的水溶液，B=0.328110-8米 F. 对于 298K时的水溶液，B=0.5085 415 82 德拜-休克尔活度计算公式的修正式： 82 D .07 941 484 117 olg 1 i A z z I a B Ig + - = +451 适用的离子强度上限是（）mol/kg。 3 A. 0.0001 B. 1 C. 0.1 D. 0.01 512 111 德拜-休克尔活度计算公式的修正式 111 B .32 552 528 118 olg 1 i A z z I bI a Ig + - = + +381 适用的离子强度上限是（）mol/kg。 3 A. 0.0001 B. 1 C. 0.1 D. 0.01 326 .98 72 德拜-休克尔活度计算公式及其修正式中，不同温度下的系数 A、B，若干离子的有效直径 oai，若干盐溶液经验系数 b值可在（）72 D 780 119 中查到。 298 A. 杨显万湿法冶金 B. 马荣骏湿法冶金原理 C. 李洪桂湿法冶金学 D. 蒋汉瀛湿法冶金过程233 物理化学 732 149 关于电解质溶液活度计算的蒙特卡罗法理论计算公式，阐述合理的是（）。 149 A,B,C,D .75 A.能够较准确地解出强电解质溶液中物种的活度系数 595 903 120 B.需要花费很多的时间和费用 C.只用作检验其它电解质溶液理论是否正确的手段 396 D.必须借助大型电子计算机作大量次数的反复计算 6 727 146 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。 146 B,C .49 A.皮泽方程适用的离子强度上限仅为 1mol/kg 274 121 B.皮泽方程是一套基于统计热力学理论的半经验公式 969 C.皮泽方程不仅可以计算单一电解质溶液活度系数，也可以用于计算混合电解质溶液活度系数 101 D.皮泽方程只能用于计算 298K下的活度系数 235 52 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。 52 A,B,D .00 122 A.皮泽理论考虑了两粒子间的长程静电作用 359 B.考虑了两粒子间短程“硬心效应”位能（主要是排斥能） 058 380 1 C.考虑了离子与溶剂水分子的相互作用 D.考虑了三个离子之间的相互作用 936 .76 960 468 292 2 123 194 关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。 A.皮泽方程只用一个公式即可完成电解质活度系数的计算 B.皮泽方程由一个公式即可实现电解质溶液中溶剂水的渗透系数和电解质平均活度系数的计算 C.皮泽方程计算电解质平均活度系数时，2:2价电解质溶液的计算公式与一般公式不同 D.皮泽方程计算电解质平均活度系数时，1:2价电解质溶液的计算公式与一般公式不同 194 C 680 .53 388 595 581 1 124 141 在布姆莱单参数方程中，“单参数”是指（）。 A. A B. B C. I D. z 141 B 778 .69 021 892 547 6 125 161 在布姆莱单参数方程中，参数 B可由（）获得。 A.溶剂水的渗透系数公式计算 B.皮泽方程计算 C.活度系数的实验测量数据拟合 D.公式 B=B+B-+d+d161 C,D 340 .72 887 897 491 5 126 76 关于布罗姆莱单参数方程，阐述正确的是（）。 A.一般可适用于离子强度不超过 6mol/kg的电解质溶液 B.一般而言，其对活度系数的计算误差小于 5% C.一般可适用于离子强度不超过 1mol/kg的电解质溶液