《质量守恒定律》新课改教学设计

质量守恒定律教学设计 石柱中学 陶小凤【教案背景】1、面向学生：初三学生 2、学科：化学 3、教学课时：2课时，本节为第1课时。【教学课题】 质量守恒定律是九年级化学人教版第五单元化学方程式的课题1的内容。【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这一问题的理论基础。以往有一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。【学习目标】1、知识与能力目标：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。2、过程与方法目标：培养学生的实验操作能力、观察能力。培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。3、情感态度与价值观目标：在实验探究的过程中，培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。学习质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点，同时使学生感受化学规律美。【学情分析】通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，知道化学反应中的反应物和生成物，理解了化学反应的实质，已经知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有把它与物质的质量守恒联系起来。因此激活学生头脑中已有的原子在化学反应过程中不变的知识，引导学生做出化学反应前后质量关系的推测是本节课的教学的关键点。【重点难点】重点：通过实验探究，认识质量守恒定律；对质量守恒定律含义的理解和运用。难点：如何从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。【教学方法】采用启发式科学探究法进行教学，教法的依据是以建构主义认知理论为指导，在教师创设的问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。具体方法如下：1、启发式教学法： 引导学生设计实验，进行探究：发现问题提出问题作出假设设计方案进行实验分析现象得出结论，既培养了学生的科学探究能力,达到突出教学重点的目的,也培养了学生的思维能力、语言表达能力及动手能力。把教与学统一起来。 2、多媒体教学法： 即利用现代教学的一种常用手段，利用多媒体创设情境，激发学生学习的兴趣；通过展示多媒体动画, 启发学生发现质量守恒，领悟到质量守恒定律的精髓。这样，采用多媒本辅助教学既节省了实验时间，给予学生更多的时间去思考问题，同时，也让学生有更多的时间去实践，从而从中获得成功体验。 3、直观教学法：通过学生模拟表演水电解发生的内部微观变化，既增加了课堂趣味性，使本来枯燥的内容变得生动起来，又把微观抽象的东西直观化，帮助学生理解质量守恒定律。【学法指导】 课前预习提出问题交流讨论分工合作实验验证逻辑推理总结归纳【教学用具】 多媒体和常规教具【学习过程】 一、预习导学，完成【导学案】。【导学案】：阅读教材、自查资料或网上搜索，解决下面四个实验问题：实验（一）、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上得气球先变 后变 。实验结论：天平 ，反应前后物质的总质量 反应表达式： 。思考问题：红热玻璃棒的作用是 白磷，说明白磷的燃点 ，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止 溅落物炸裂瓶底。实验（二）、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面 ，溶液由蓝色变为 。实验结论：反应前后物质的总质量 。反应表达式： 。思考问题：经过实验证明： 的各物质的质量总和， 反应后的各物质质量 ，这个规律叫 。实验（三）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化实验现象：烧杯中有大量 产生。实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后物质的质量总和。结论分析：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然 。反应表达式： 。实验（四）、镁带燃烧前后质量的测定实验现象： 燃烧，发出 光，生成 。实验结论：反应前各物质的质量总和 反应后各物质的质量。结论分析：由于有 参加反应，所以生成的 的质量大于镁带的质量。思考：1、按照“质量守恒定律”概念的理解，一切化学反应都要遵守质量守恒定律，为什么在实验（三）、实验（四）中看不到？ 2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？二、课堂学习研讨(一) 创设情境，导入新课。纸燃烧后变成灰，那么纸和灰有什么不同？（停顿）颜色不同，纸是有机物质，灰是纸燃烧剩下的灰烬。可我想让大家思考的是，他们的质量相等吗？学生踊跃发言，大胆作出很多猜想；反应后物质的总质量可能增加，可能减少，可能不变(二)自主学习反馈，引入问题：小组展示、交流预习成果。（三）合作探究，实验求真。作出猜想：引导学生根据生活常识，大胆质疑、猜想，作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变探索实验：在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？ 让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： 白磷在空气中燃烧； 铁钉与硫酸铜溶液反应。验证实验学生分组进行实验，做白磷在空气中燃烧和铁钉跟硫酸铜溶液的反应实验。通过实验，学生发现在化学反应前后，物质的质量的确是守恒的；也通过【百度】视频进一步的订正、规范实验技巧，进一步验证了小组实验结论。深入探究教师演示实验：CuSO4溶液与NaOH溶液的反应；【百度视频】验证。【动画模拟活动展示】学生模拟表演水通电发生的微观变化过程，表演要求：2女5男；2女代表氧原子，4男代表氢原子，1男代表通电。（身上贴标签）这个过程用动画模拟如下：电解水分析归纳(1)质量守恒定律的应用提问(讨论)：盐酸与碳酸钠反应，天平失去了平衡，这个反应符合质量守恒定律吗? 【视频验证】镁条燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，这个反应符合质量守恒定律吗?【视频验证】启发学生探索为什么质量会守恒呢?（2）想一想，生活中有哪些问题可以用质量守恒定律来解释的？以及质量会守恒适用的范围？活学活用 （1）下列说法对吗?错的请改正：参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量。因为“质量守恒”，故氢气燃烧后生成水的质量一定等于氢气的质量。玻璃打碎后质量没有变化，这符合质量守恒定律。（2）填空电解水时生成2克H2和16克O2，则有 克水参加了反应。将15.8克的KMnO4加热一段时间,称得剩余固体的质量为14.2克,则生成了 克氧气？（四）、整体感知，构建图解让学生快速浏览全节教材内容，并回忆教师的讲述内容，从整体上感知和把握所学知识。 让学生口头表述自己的收获。告诉同学们，如果有不理解或不明白的地方，可以通过百度去网上搜索相关内容参考复习。（五）、完成作业，拓展延伸 巩固练习:课堂练习和课本习题P95预习化学方程式，为下一节学习作好准备。【百度】纸张燃烧实验（板书课题）课题1 质量守恒定律（通过情境的导入吸引了学生的注意力，引起他们的兴趣，积极地调动学生的思维，也做到引入新课自然，水到渠成。）小组质疑【导学案】采用探究性实验的程序来组织教学。共分为六步，层层递进。即作出猜想探索实验验证实验深入探究分析归纳活学活用。【百度】白磷在空气中燃烧【百度】铁钉跟硫酸铜溶液的反应【百度】CuSO4溶液与NaOH溶液的反应【百度】盐酸与碳酸钠反应【百度】镁条燃烧自然界的许多化学现象，从表面看似乎违背了质量守恒定律，但这恰好说明了物质的运动和变化是永恒的，既不能凭空产生，也不会凭空消失，只是从一种形式存在转化为另一种存在形式。板书设计课题1 质量守恒定律一、概念质量定恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因（521数字记忆）【作业拓展】（ ）1、下列变化符合质量守恒定律的是A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和（ ）2、2H2O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目（ ）3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，则R的化学式为 A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2 （ ）4、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是 A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、无法确定（ ）5、在反应AB2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是 A、20g B、8g C、10g D、6g（ ）6、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1 D、参加反应的X与Q的质量比是1：3（ ）7、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到 g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到 ml氧气。（ ）8、在反应aXaYb8ZcXbZ2Y3中，a ，b ，c 。9、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如图），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应（如图），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W1W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？答：(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？答：【反馈提示】（1题分析：抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。）（2题分析：排队法、验证法）（3题分析：化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。）（4、5、6题：略）（6题分析：X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。）（7题分析：同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）（8题分析：列方程组）（9题：略）教学反思 “没有反思的经验是狭窄的经验， 只有经过反思的经验方能上升到一定的理论高度， 并对后继教学行为产生影响。”美国著名学者波斯纳曾经说过。因此，我对我这节课的课后反思是：1、对实验现象的分析是学生普遍存在的一个薄弱环节，因此要加强培养学生在这方面的能力，实验的结论不能直接、牵强地告诉学生，而是要引导他们自已根据实验的现象去分析总结。2、讲课的过程中加入化学性质和物理性质的实题练习，可以加深对前面所学知识的理解。3、注重引导学生掌握定量实验分析法。