《高考无机化学讲义》PPT课件.ppt

高中无机化学大一轮讲义 （全部哦亲！）,Lamb2012.4.22 晚-心语,物质或概念之间的关系,并列关系 如单质和化合物 取代反应和消去反应,从属关系 如胶体和分散系 氧化还原反应和置换反应,兼容关系 如电解质和有机物 氧化还原反应和离子反应,物质,纯净物：只含有一种物质 H2 水 甲烷 水晶,混合物：含两种以上物质 合金 高分子 油脂,物质种类数,单质,金属单质：金属元素组成的单质 Na K Mg Ti,非金属单质：非金属元素组成单质 H2 O2 S Si,元素性质，前提是单质，不能依据最外层电子数判定金属还是非金属,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,一：依据最多能电离的氢离子数，分一、二、三元酸HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 HClOH+ ClOH2SO4= 2H+ + SO42 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ +SO32 H3PO4 H+ +H2PO42 H2PO42H+ +HPO4 HPO4 H+ +PO43,H2O2 H2C2O4 都属于二元酸,氢写出它们电离方程式H3BO3 硼酸 H3PO3 次磷酸 均不属于三元酸,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,二：依据是否含有氧元素，分含氧酸和无氧酸HCl = H+ + Cl H2S H+ + HS HSH+ +S2 氢某酸氢某酸的酸性强弱由酸根离子的半径决定HNO3 = H+ + NO3 HClOH+ ClOH2SO4= 2H+ + SO42 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ +SO32 H3PO4 H+ +H2PO42 H2PO42H+ +HPO4 HPO4 H+ +PO43含氧酸酸性由非羟基氢原子个数决定HmXOn (OH)mXOnm nm2 强酸 nm =1 中强酸 nm 1 弱酸,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,三：根据酸电离出氢离子的强度，分为强酸和弱酸HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 H2SO4= 2H+ + SO42 HClO4= H+ ClO4完全电离，在溶液中，只有氢离子和对应酸根离子，无酸分子。H2S H+ + HS HSH+ +S2 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ +SO32 H3PO4 H+ +H2PO42 H2PO42H+ +HPO4 HPO4 H+ +PO43部分电离，在溶液中，酸分子、氢离子、酸根离子平衡共存。,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,四：根据酸在水中溶解性，分可溶性酸和不溶性酸HCl HNO3 H2SO4 HClO4 H2S H2SO3 CH3COOH HOOCCOOH H2C2O4大多数酸都溶于水硅酸 H2SiO3 石碳酸 C6H5OH 偏铝酸 HAl02常温下在水中溶解度很小，属于不溶性酸。,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,五：根据酸氧化性强弱，分强氧化性酸和强还原性酸,强氧化性酸 HNO3 (+5价N） 浓H2SO4 (+6价S） HClO (+1价Cl）,强还原性酸 HI(1价I） H2S (2价S） C6H5OH (苯环上碳）,H+体现的弱氧化性 2H+ +2e = H2,思考：浓硫酸由强氧化性， 稀硫酸无氧化性，对吗？,酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子,练习：写出下列方程式，并分析酸的性质,浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气 浓硫酸和铜共热制备二氧化硫 浓硝酸和铜反应制备二氧化氮 稀硝酸滴加到硫酸亚铁溶液中 氢碘酸滴加到氯化铁溶液中 高锰酸钾溶液滴加到草酸溶液中 甲酸滴加到氢氧化铜溶液中加热,碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH,XOH X=Li Na K Rb Cs IA Y(OH)2 Y=Ca Sr Ba IIA Ca(OH)2的溶解度不大，且温度越高，溶解度越小。,M(OH)2 M=Be Mg Fe Cu Mn N(OH)3 N=Al Fe 重金属离子对应的碱均不溶于水。,一：根据碱在水中的溶解性，分可溶性碱和不溶性碱,碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH,XOH X=Li Na K Rb Cs IA Y(OH)2 Y=Ca Sr Ba IIA 可溶性碱加热一般不分解，稳定性较强，氨水除外。,M(OH)2 M=Be Mg Fe Cu Mn N(OH)3 N=Al Fe 不溶性碱和氨水加热均分解，属于不稳定性碱。,二：根据碱受热是否分解，分可稳定性碱和不稳定性碱,碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH,XOH X=Li Na K Rb Cs IA 一元碱 Y(OH)2 Y=Ca Sr Ba IIA 二元碱,N(OH)3 N=Al Fe 三元碱,三：碱含有的氢氧根数，分可一、二、三元碱,氨水 NH3H2O NH4+ + OH 一元、不稳定、弱碱,碱：在水中能电离，电离产生的阴离子全部是OH,Ag(NH3)2OH Cu(OH)2 Fe(OH)3 具有氧化性,Fe(OH)2 CuOH 是还原性碱,四：根据碱是否具有还原性和氧化性， 分为还原性碱和氧化性碱,CHO + 2Ag(NH3)2OH COOH + 2Ag +4NH3 + H2O,CHO + 2Cu(OH)2 COOH + Cu2O + 2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3,盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物,1、所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水,一：根据盐溶解度，可分为不溶性盐和可溶性盐,2、XCO3 X=Be Mg Ca Sr Ba 还有Ag2CO3,3、XSO4 X=Sr Ba 还有Ag2SO4,4、AgX X=Cl Br I 含有 Ag2CO3 Ag2SO4 Ag3PO4,CO32和Fe3+ Al3+发生双水解反应,盐:由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物,1、NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 NaHSO3=Na+HSO3,二：根据盐电离产生的离子种类，分为 正盐、酸式盐、碱式盐,思考：酸式盐溶液一定显酸性吗？ 正盐一定显中性吗？,盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物,1:强酸弱碱盐 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl NH4NO3 KAl(SO4)2,三：根据盐水解后溶液的酸碱性， 分强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐,2:强碱弱酸盐 NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH Na2SiO3 NaHCO3,3:强酸强碱盐 K2SO4=2K+SO42 MgCl2 NaNO3,4:弱酸弱碱盐 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2O,C(H+)水107mol/LC(OH)水 溶液显酸性,C(OH)水107mol/LC(H+)水 溶液显碱性,C(OH)水=107mol/L=C(H+)水 溶液显中性,盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物,1:强氧化性盐 KMnO4 K2Cr2O7 NaClO FeCl3,四：根据盐的氧化性和还原性强弱， 分强氧化性盐和强还原性盐,2:强还原性盐 FeSO4 KI Na2SO3 Na2S,如乙醇和重铬酸钾溶液反应如盐酸和高锰酸钾溶液反应如KI溶液滴加到FeCl3溶液中在FeSO4溶液中滴加漂白液,氧化物：XmOn XO,1、 XmOn X=金属元素 金属氧化物,一：根据元素X金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物,2、 XmOn X=非金属元素 非金属氧化物,Li2O Na2O Na2O2 KO2 MgO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2O,CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2 H2O H2O2,氧化物：XmOn XO,1、 酸性氧化物,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物, 和水发生化合反应生成酸的氧化物,SO2 + H2O H2SO3,P2O5 + 3H2O = 2H3PO4,Cl2O7 + H2O = 2HClO4,思考：NO2和水反应生成硝酸， NO2是否为酸性氧化物？,氧化物：XmOn XO,1、 酸性氧化物,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物,和碱性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物,SO2 + CaO = CaSO3,Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2,SiO2 + CaO = CaSiO3,氧化物：XmOn XO,1、 酸性氧化物,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物,和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物,SiO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,SO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3+H2O,思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？,氧化物：XmOn XO,2、 碱性氧化物,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物,和水发生化合反应生成碱的氧化物,Na2O + 2H2O = 2NaOH,CaO + 2H2O = Ca(OH)2,思考：Na2O2和水反应生成烧碱， Na2O2是否为碱性氧化物？,氧化物：XmOn XO,2、 碱性氧化物,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物,和酸性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物,SO2 + CaO = CaSO3,Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2,SiO2 + CaO = CaSiO3,氧化物：XmOn XO,2、 碱性氧化物,和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,思考：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？,二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物,一：电解质：能电离产生离子的化合物,HClO H+ + ClO,一：非电解质：不能电离产生离子的化合物,CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2,C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n 花生油,强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子,HCl = H+ + Cl,弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存,HClO H+ + ClO,NH3H2O NH4+ + OH,H2O H+ + OH,离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）,活泼金属对应的盐 钠盐 钾盐 钙盐 钡盐 活泼金属对应的氧化物 氧化钠 过氧化钠 氧化钙 活泼金属对应的氢氧化物 氢氧化钠 氢氧化钡 铵盐,共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）,非金属氧化物 如CxOy NxOy SiO2 非金属和部分金属对应的酸 如H2O2 HAlO2 H2SiO3 C6H5OH 非金属氢化物 如HX H2Y ZH3 MH4 有机物,浊液 胶体 溶液,分散质 难溶性固体颗粒 可溶性分子和离子 粒径 d100nm 1nmd100nm d1 nm 分离 过滤 渗析或电泳 结晶 性质 不稳定不均一 介稳定均一 稳定均一 丁达尔效应 电泳、聚沉,尺寸小于1nm,尺寸1-100nm,尺寸大于100nm,一个Fe(OH)3胶粒由若干个Fe(OH)3分子聚集而成,胶体的性质,丁达尔效应：胶粒尺寸1-100nm，入射光散射,介稳定性：胶体中胶粒表面带同种电荷，排斥,电泳：胶体中胶粒表面带同种电荷，定向运动,聚沉：胶体中胶粒表面带电荷被中和，胶粒聚集,渗析：胶粒尺寸1-100nm，半透膜空隙1nm,化学反应分类,一：按照反应物和生成物的种类划分（基本分法）,无机反应,化学反应分类,一：按照反应物和生成物的种类划分（基本分法）,有机反应,化学反应分类,二：按照反应的能量变化,吸热反应 H 0,化学反应,放热反应 H 0,化学反应分类,三：按照反应过程的有无离子参与,离子反应,化学反应,分子或原子反应,化学反应分类,四：按照反应过程的元素是否变价,氧化还原反应,化学反应,非氧化还原反应,1.下列说法，其中正确的是（ ） 只含一种元素的物质一定是纯净物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 A. B. C. D.,2.下列物质属于纯净物的是（ ） 氨水 重水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 铝热剂 A. B. C. D.,例题解析,3.（2010海淀模拟）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）,例题解析,4（2010海口模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是 根据一个酸分子电离产生氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D.,例题解析,5.（2009广东高考5）下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. B. C. D.,例题解析,6.（2008广东高考7）某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是（ ） A B C D,例题解析,7.下列叙述正确的是（ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物 B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C根据分散质在分散剂中均匀分散时间的长短把分散系进一 步分为溶液、胶体和浊液 D生铁和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变 这些合金的性能,例题解析,8.如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）,例题解析,9.关于一些重要的化学概念有下列说法： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； NH3的水溶液能导电，但NH3属于非电解质； 醋酸、纯碱、明矾分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化； 置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A. B. C. D.,例题解析,10.（2010巢湖模拟）下列关于有关物质的叙述正确的是酸性氧化物肯定是非金属氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 碱性氧化物肯定是金属氧化物 分散系一定是混合物 浊液均可用过滤的方法分离 A. B. C. D.,例题解析,例题解析,11.(15分)(2011合肥模拟)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用 表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，下图 为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：,例题解析,(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。 (3)用化学反应方程式表示为_。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_ (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。,例题解析,12.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是,例题解析,13物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( ) A. B. C. D.全部,例题解析,14化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( ) A.纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系 B.化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系,例题解析,15.(2011广州模拟)如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( ) A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子 B.该反应属于分解反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.X、Y、Z物质均属于非电解质,例题解析,16.(2011梅州模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧 化物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物,例题解析,17(双选)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱 电解质 C胶体与溶液不可通过过滤的方法分开 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、 复分解、置换”四种类型,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,碳元素升高10价碳元素失去10eH2C2O4发生氧化反应H2C2O4被氧化,关键词：升失氧还原剂,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,锰元素降低10价锰元素得到10eMnO4发生还原反应MnO4被还原,关键词：降得还氧化剂,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,锰元素降低10价碳元素得到10eMnO4发生还原反应MnO4被还原,碳元素升高10价碳元素失去10eH2C2O4发生氧化反应H2C2O4被氧化,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,10e,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,氧化性：氧化剂(MnO4) 氧化产物 (CO2) 还原性：还原剂(H2C2O4) 还原产物 (Mn2+),自发反应,强弱率,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,升降率,2MnO4 2Mn2+,5H2C2O4 10CO2,降25=10价,升101=10价,氧化还原,一、基本知识,用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O,得失率,2MnO4 2Mn2+,5H2C2O4 10CO2,得10e,失10e,练习：常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 （ ） AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,氧化还原,根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是() 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2 CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2,氧化还原,氧化还原,氧化还原,氧化还原,例题,用amL bmol/L KMnO4溶液被cml福尔马林溶液氧化成Mn2+甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求甲醛含量。,得电子 = a ml b mol/L (7-2）,失电子 = c ml x mol/L (4-0）,氧化还原,例题,用a mL bmol/L KMnO4溶液氧化c ml d mol/L 福尔马林溶液甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求锰元素的产物状态。,降价 = a ml b mol/L (7-x）,降价 = c ml d mol/L (4-0）,氧化还原,氧化还原,氧化还原,氧化还原,氧化还原,氧化还原,二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤,以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例,第一步：确定关键反应物和产物，调整化合价 Cr2O72 Cr3+ CH3CH2OH CH3COOH,Cr2O72 + CH3CH2OH = Cr3+ + CH3COOH,23价,22价,2,3,2Cr2O72 + 3CH3CH2OH = 4Cr3+ + 3CH3COOH,氧化还原,二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤,以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例,第二步：调整离子电荷（用H+ OH）,2Cr2O72 + 3CH3CH2OH = 4Cr3+ + 3CH3COOH,-4 = +12,-4 + 16 = +12,2Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH,氧化还原,二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤,以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例,第三步：调整原子守恒,2Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH,+11H2O,2Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH +11H2O,氧化还原,三、练习,1.盐酸和高锰酸钾溶液混合制备氯气 2.在绿矾溶液中滴加稀硝酸 3.在亚硫酸钠溶液滴加漂白液 4.在KI溶液中滴加双氧水 5.在溴水中滴加乙醛,氧化还原,过氧化钠和水反应 过氧化钠和二氧化碳反应 氨气的催化氧化制备一氧化氮 二氧化氮和水反应 稀硝酸和铜反应 浓硝酸和铜反应 浓硫酸和铜加热反应 二氧化硫气体通入到溴水中 铁高温下和水蒸气反应 铝和烧碱溶液反应 铝粉和磁铁矿高温下发生铝热反应 氯气通入到烧碱溶液中 电解硫酸铜溶液,氧化还原,可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。 探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的SO2气体。 请回答下列问题： （1）推测实验中的现象为_。 （2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。,氧化还原,例题：在3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为 A.2 mol B. 3 mol mol D.5 mol,氧化还原,例题：某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( ),氧化还原,一：电解质：能电离产生离子的化合物,HClO H+ + ClO,离子反应、共存、检验,二：非电解质：不能电离产生离子的化合物,CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2,C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n,离子反应、共存、检验,强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子,HCl = H+ + Cl 强酸类:HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI,离子反应、共存、检验,弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存,HClO H+ + ClO 弱酸类 HAlO2 H2SiO3 H2C2O4,NH3H2O NH4+ + OH,H2O H+ + OH,离子反应、共存、检验,问题1:硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质,离子反应、共存、检验,问题2:硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质,问题3:NO2溶于水后溶液导电，NO2是电解质,问题4:Fe既不是电解质，也不是非电解质,问题5:氯化钠是电解质，食盐晶体能导电,问题6:硫酸溶液导电能力一定强于醋酸,分析下列说法是否正确,离子反应、共存、检验,离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质,氯化钡 溶液,离子反应、共存、检验,离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质,氢氧化钡溶液中的OH参与酸的反应，而Ba2+未参与,盐酸中的H+参与碱的反应，而Cl未参与碱的反应,离子反应、共存、检验,离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质,Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O,Ba2+ + 2OH + 2H+ + 2Cl = Ba2+ + 2Cl + 2H2O,Ba2+ + 2OH + 2H+ + 2Cl = Ba2+ + 2Cl + 2H2O,OH + H+ = H2O,离子反应、共存、检验,离子方程式的意义,OH + H+ = H2O 可溶性强碱 + 强酸 = 水 + 可溶性盐,OH + H+ = H2O NaOH + HClO4 = H2O + NaClO4,离子反应、共存、检验,离子方程式书写的拆与不拆,在水溶液中进行的离子反应,可溶性强电解质要拆开，写成其在水中存在的方式 强酸类 可溶性强碱类 可溶性盐类,在水中不能完全以离子形式存在的物质 弱酸类 弱碱类 非电解质类 氧化物 单质,离子反应、共存、检验,练习,铝和烧碱溶液反应,铜和稀硝酸反应,铜和浓硝酸反应,二氧化锰和浓盐酸共热,过氧化钠和水反应制氧气,醋酸和大理石反应,SO2通入到漂白粉溶液中,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,1.明矾溶液中滴加烧碱溶液至过量,1.Al3+ + 3OH = Al(OH)3,2.Al(OH)3 + 3OH = AlO2 + H2O,总.Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,2.在烧碱溶液中滴加明矾溶液至过量,1.Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,2.Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3,总.Al3+ + 3OH= Al(OH)3,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,1.在NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量,1.AlO2 + H2O + H+ = Al(OH)3,2.Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O,总.AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,2.在盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量,1.4H+ + AlO2 = 2H2O + Al3+,2.Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3,总.Al3+ + 3OH= Al(OH)3,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,1.在石灰水溶液中通入SO2/CO2至过量,1.Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O,2.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3,总.CO2 + OH = HCO3,离子反应、共存、检验,离子反应中“先”与“后”问题,1.在AgNO3溶液中滴加氨水至过量,1.Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+,2.AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O,总.Ag+ + 3NH3H2O = Ag(NH3)2OH + NH4+ + 2H2O,离子反应、共存、检验,离子反应中“多”与“少”问题,1.在石灰水中滴加过量的小苏打溶液,Ca2+ + 2OH +,CaCO3+ CO32,+ 2H2O,离子反应、共存、检验,离子反应中“多”与“少”问题,2.在石灰水中滴加少量的小苏打溶液,OH + Ca2+,根据HCO3调整 OH和Ca2+系数,HCO3 +,= CaCO3,+ H2O,离子反应、共存、检验,练习：,3.在烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液,4.在烧碱溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液,5.在石灰水溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液,6.在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液,离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2,还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2 1 a mol n(Cl2),n(Cl2) 0.5a mol,离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2,还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl,n(Cl2) 1.5a mol,2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 2 4 3 a mol 2a mol n(Cl2),离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2,还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl,n(Cl2) = a mol,2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 2 2 2 a mol a mol n(Cl2),离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeI2溶液中持续通入Cl2,还原性：I Fe2+ ，Cl2优先氧化I,2I + Cl2 = I2 + 2Cl 2 1 2a mol n(Cl2),n(Cl2) a mol,离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeI2溶液中持续通入Cl2,还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,2I + Cl2 = I2 + 2Cl,n(Cl2) 1.5a mol,2Fe2+ + 4I + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl 2 4 3 a mol 2a mol n(Cl2),离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在含a mol FeI2溶液中持续通入Cl2,还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl,2I + Cl2 = I2 + 2Cl,n(Cl2) = a mol,2Fe2+ + 2I + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl 1 2 2 0.5a mol a mol n(Cl2),离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在HNO3的溶液中加入铁粉,Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O,Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O,n(Fe):n(HNO3) 1:4,离子反应、共存、检验,几个特殊的氧化还原型的离子方程式,在mol HNO3的溶液中加入铁粉,3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O,3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2Fe2+ + 2NO + 4H2O,n(Fe):n(HNO3) 3:8,离子不能共存的问题（离子之间发生化学反应）,离子反应、共存、检验,离子不能共存的问题（离子之间发生化学反应）,离子反应、共存、检验,第二类不能共存：离子之间发生氧化还原反应 1常见的还原性离子： Fe2+ S2 SO32 I S2O32 C2O42 2常见的氧化性离子 Fe3+ MnO4 Cr2O72 ClO NO3/H+,离子不能共存的问题（离子之间发生化学反应）,离子反应、共存、检验,第三类不能共存：离子之间发生双水解反应 1水解后溶液显酸性 Al3+、Fe3+ 2. 水解后显碱性 AlO2、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3,离子不能共存的问题（离子之间发生化学反应）,离子反应、共存、检验,第四类：在特殊的环境中不能大量存在的离子 室温下，水电离产生的H+浓度为10a（a7）： 室温下，水电离产生的OH浓度为10a（a7）： 室温下，水电离产生的H+浓度为10a（a7）： 室温下，水电离产生的OH浓度为10a（a7）：,水的电离受到抑制：强酸性或强碱性溶液 水的电离受到抑制：强酸性或强碱性溶液 水的电离受到促进：强酸弱碱性溶液 水的电离受到促进：强奸弱酸性溶液,