《钠的化合物》PPT课件.ppt

蔺应忠文山州一中,1,第二章 碱金属,第二节 钠的化合物,蔺应忠文山州一中,2,119,通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。,蔺应忠文山州一中,3,教学目标,1、使学生掌握过氧化钠的性质 2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法 3、使学生掌握钠的重要化合物的用途 4、初步掌握差量法的计算,蔺应忠文山州一中,4,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠 Na2O2,1、颜色、状态：淡黄色，固体,2、过氧化钠的电子式：,3、过氧化钠的化学性质：,与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,与CO2反应：,2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2,蔺应忠文山州一中,5,3、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的 来源。,补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过 氧化钠粉末，振荡。,现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。,说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。,蔺应忠文山州一中,6,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,2价,1价,常温下缓慢氧化 4Na + O2 = 2Na2O,加热或点燃金属钠 点燃 2Na + O2 = Na2O2,不稳定,可继续氧化,比Na2O稳定,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2,Na2O + SO2 = Na2SO3,2Na2O2 + 2SO2 =2 Na2SO3 + O2 Na2O2 + SO2 = Na2SO4,隔绝空气，密封保存,隔绝空气，远离易燃物，密封保存,制NaOH等,用途较少,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,蔺应忠文山州一中,7,练习,1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ） A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色 C最终溶液褪色，而无其它现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 2、估计下列溶液中质量分数最大的是（ ） A.4.6gNa投入45.4g水中 B.6.2gNa2O投入43.8g水中 C.7.8g Na2O2 投入42.2g水中 D.8gNaOH投入42g水中,D,C,蔺应忠文山州一中,8,3.下列离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应： Na2H2ONa2OHH2 B过氧化钠与水反应： 2Na2O22H2O4Na4OHO2 C氧化钠与盐酸：O22HH2O D小苏打与稀硫酸： CO322HCO2H2O,B,蔺应忠文山州一中,9,硫酸钠,硫酸钠：俗名芒硝。 Na2SO410H2O,蔺应忠文山州一中,10,碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。 Na2CO410H2O 碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。 全世界年消耗量大约是三千万吨。,二、碳酸钠与碳酸氢钠,蔺应忠文山州一中,11,碳酸氢钠：俗名小苏打 NaHCO3 颜色状态： 粉未状晶体、白色。 易溶于水,蔺应忠文山州一中,12,均为白色固体,均易溶于水,（碳酸钠溶解度较大）,蔺应忠文山州一中,13,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,有无色气体产生,有无色气体产生,NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 ,（反应较剧烈）,CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,蔺应忠文山州一中,14,现象：,开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。,反应：,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,思考：,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,把碳酸钠溶液滴入稀 盐酸中，现象是否相同？为什么？,因盐酸过量，马上有气泡产生。,蔺应忠文山州一中,15,现象：,碳酸钠受热没有变化。,反应：,结论：,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,碳酸氢钠受热，试管壁有无色 液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。,蔺应忠文山州一中,16,碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:,加热法 NaHCO3 分解且能产生CO2 Na2CO3不分解,沉淀法 如滴加 BaCl2 . CaCl2 NaHCO3 不沉淀 Na2CO3沉淀,与酸反应速率比较 NaHCO3 较快 Na2CO3 较慢,蔺应忠文山州一中,17,Na2CO3和NaHCO3混合物的分离：,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3 ,用加热法,滴加适量的 NaOH溶液,通入过量 CO2气体,蔺应忠文山州一中,18,CO2与 NaOH溶液反应产物的判断：,CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O,CO2+NaOH = NaHCO3, 1:2时:, 1:1时:,问题:若CO2和NaOH的物质的量为：2:3,3:5,8:13,x:y时,生成的产物怎样确定？,蔺应忠文山州一中,19,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,蔺应忠文山州一中,20,学习差量法时应注意:,（1）认真回顾下列计算题的基本解法-将10克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后将铁钉取出,干燥后称其质量变为10.8克,求生成的铜的质量.,（2）认真研究下列例题的解题过程,正确理解差量与其它物质的质量之间的关系,并能正确运用差量进行计算.,方法指引,蔺应忠文山州一中,21,168,62,62,106,固体减轻,例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?,16.8g-13.7g=3.1g,x,解:设参加反应的NaHCO3质量为x,解得:x=8.4g, ,答:没有完全分解,生成沉淀5克,蔺应忠文山州一中,22,练习一,将A克NaHCO3加热,使其分解到一定程度后,称得剩余固体的质量为B克,求NaHCO3分解的百分率,(8400(A-B)/31A)%,蔺应忠文山州一中,23,练习二,将100克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热,使其中NaHCO3完全分解,剩余固体的质量为84.5克,求混合物中Na2CO3的质量分数.,58%,蔺应忠文山州一中,24,练习三,将a克的CO2和N2的混合气体通过足量的Na2O2,收集剩余的气体其质量为b克,求混合气体中CO2的质量分数.,11(a-b)/7a,蔺应忠文山州一中,25,1.可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ） A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸有气泡产生 C将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生 D将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生,C,练习五,蔺应忠文山州一中,26,2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ） A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 3、CO2和O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ） A.4 ：1 B.3 ：2 C.1 ：1 D.2 ：3 4、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化,BC,B,D,蔺应忠文山州一中,27,谢谢大家！,