初三化学上册知识整理与归纳

初三化学上册知识整理与归纳第1单元 走进化学世界1.物理变化：宏观：没有生成其他物质的变化；微观：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。化学变化：宏观：生成了其他物质的变化；微观：分子本身发生变化，生成了新的分子.化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化和物理变化的的本质区别：是否生成了其他物质（或新物质）的变化（是否生成了新的分子）。2物理性质:不需通过化学变化表现出来的性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质：如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液 矿物、合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。能用化学式表示都是纯净物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、铁等。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。如水等8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如H2O、P2O5、CO2、SO2等4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）：（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。总结：描述实验现象三忌：A指名道姓 B 黑白颠倒 C 以偏概全 5、吸入空气与呼出气体的比较。结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究。一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏瓶（垫石棉网受热均匀）；可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。（二）测体积容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用。粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二） 连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（ (2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”.“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五） 蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六） （六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（七） 蒸馏 1.定义：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。2,注意点：（1）必须垫石棉网，防止炸裂蒸馏瓶。（2）蒸馏瓶中液体体积不超过容积的2/3,不少于容积的1/3.（3）蒸馏瓶内加入几粒沸石，防止加热时液体暴沸。（4）温度计的水银球应在蒸馏瓶的支管口处。（5）进出水方向：下端口进水，上端口出水，能使冷凝效果更好。（6）蒸馏水的简易装置中导气管较长，能达到最好的冷凝效果。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家是拉瓦锡，他提出空气主要由氧气和氮气组2空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：A装置漏气B红磷的量不足，C未冷却至室温就打开弹簧夹DE能否用镁、铁、铝代替红磷？不能 原因：镁除了跟O2反应，还会跟N2、CO2反应;铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差F、空气中氧气含量的测定注意事项：装置气密性良好。避免瓶外空气进入集气瓶，导致进入集气瓶的的体积减少，使结果偏小。红磷要过量。红磷不过量，不能完全消耗瓶内的氧气，是结果偏小必须冷却到室温再打开弹簧夹。集气瓶内加少量的水。一是防止热得燃烧物溅落炸裂集气瓶;二是为了吸收生成物-五氧化二磷；三是加速装置冷却导管内实现注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中烧杯内的水要足量不能用木炭、硫、铁丝、镁、铝等代替红磷。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应 （CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）黑色污染（橡胶主要是废轮胎）（1）.A氧气的物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧：淡蓝色；固态氧：淡蓝雪花状。B.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢C.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；供给呼吸，可供呼吸用，是常用的氧化剂。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳(C)1在空气中持续红热，1在氧气中发出白光，2产生能使澄清石灰水变浑浊的气体3放出热量C + O2点燃 CO2 磷(P)1在空气中发出黄光，1在氧气中发出白光，2产生大量的白烟，3放出热量。4P + 5O2 点燃 2P2 O5 硫(S)在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。 S + O2点燃SO2 镁Mg镁（铝只能在氧气中）在空气和氧气中都发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3 O4 铝Al铁Fe再氧气中，1剧烈燃烧，2火星四射，3放出大量的特4生成黑色固体。3Fe + 2O2 Fe3 O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体【注】1、硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验室的集气瓶底部加少量水和碱液。2、铁丝盘成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积，使铁丝持续燃烧；铁丝一端系一根火柴的目的：利用火柴燃烧放出的热量，引燃铁丝；铁丝铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；待火柴快尽时，缓慢伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗瓶内氧气，保证有充足的氧气也铁丝反应；铁丝缓慢伸入瓶内的目的：防止氧气受热膨胀，丛集气瓶口逸出，保证有充足的氧气也铁丝反应3,、“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象；“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象(3) 氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同。物理变化，不是分解反应）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（固液不加热型。依据或理由：H2O2 、MnO2分别是液体、固体且反应不需加热） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热型。依据或理由：KMnO4是固体且反应需加热） 2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型。依据或理由：KClO3、MnO2都是是固体且反应需加热）（4） 药品:双氧水（过氧化氢溶液）或者 高锰酸钾 或者 氯酸钾和二氧化锰混合物（5） 仪器：双氧水制取氧气：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞，导管，橡胶管、集气瓶（排水法时：水槽）高锰酸钾或者氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：铁架台、试管、酒精灯、导管、集气瓶（排水法时：水槽）（4） 发生装置与收集装置的选择。 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性。选择排水法（理由或依据：O2不易溶于水且不跟水发生化学反应）和向上排空气法（理由或依据：O2密度大于空气密度且不与空气中得成分发生反应【因为氧气是空气中的成分，既然是空气的成分，必然不会与空气中其它成分发生反应，不然空气中就不会有这种气体，所以可以不写“不与空气中得成分发生反应”但如果不是空中的成分，比如氢气，则一定要写上这一句，不然就不能使用向下排空气法】）（5）用双氧水制取氧气：a、步骤：查装塞加排。谐音记忆：“茶庄赛佳牌”（哈哈。赌棍一个） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移(离)熄。谐音记忆：“茶庄定点收利息”（呵呵。地主一个）b、注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(便于导气)试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集，则收集的氧气混有空气，使收集到的氧气不纯）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸进入热得试管，引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，有利于排净空气。（6） 氧气的验满：A向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满 B排水法：集气瓶口有较大气泡冒出（集气瓶口冒出较大气泡），则说明氧气已满 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气（7）要收集较纯净的氧气使用排水法：要收集干燥的氧气要使用向上排空气法。7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）【注】（1）物理性质有可能改变，如状态发生变化（2）有可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，也叫催化剂中毒（3）不能增加生成物的质量催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条（复燃）二氧化碳：澄清的石灰水（变浑浊）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方（出现水珠）；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验：A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应 ： 2H2O= 2H2+ O2产生位置： 氢气：负极； 氧气：正极体积比2 ：1质量比 1 ：8 (一正氧，二负氢)【一阵痒，二肤侵】看来是细菌鬼子进村了，皮肤瘙痒症！F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质 （1）物理性质：A.40时，密度最大，为1g/L;B标准状况下，熔点00，沸点1000(2)化学性质：A通电分解 2H2O= 2H2+O2 B水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2C水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀（静置）、吸附（包括明矾和活性炭）、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：加肥皂水，振荡，泡沫较少且有浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O(3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠等。二、氢气（H2 ）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水不与水反应（排水法）2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法：拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，点燃，若发出尖锐爆鸣声，则说明氢气不纯;若声音较小，则说明氢气较纯）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (1)还原性（用途：冶炼金属,还有活性炭C，CO）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 酒精灯“迟到早退” C CuO 高温 Cu + CO2 CO CuO = Cu + CO2 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：1.既有可燃性，又有还原性的物质（特别是还原金属氧化物）：H2、C、CO 2、点燃要检验其纯度的物质：H2、CH4、CO 3、关于物质检验：CO2 的检验;将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明是CO2 ；H2O 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；H2的检验：拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，则说明是氢气；O2的检验：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明是氧气）、氢气的实验室制法(Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应制取)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 药品：锌粒和稀硫酸或稀盐酸注A不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性B.不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。其它部分参照用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气及的CO2 制取、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等由阴阳离子结合的离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质： 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量： 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称【注】 A：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 。B：由同种元素组成的物质不一定是单质或纯净物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质，即由单原子构成物质 如Fe（金属）、He（稀有气体） 、C 、Si（非金属)在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8或88*注：原子序数=质子数 d、分类同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 、N 空气中：N、O3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数1时，只表示有n个M原子，如“2N”,表示2个氮原子 M为化学式，表示n个M分子，如“2O3”，表示2个臭氧分子。M为离子符号，表示n个M离子，如“2O2-”,表示2个氧离子。2.类型二：Mn 表示一个M分子中含有某原子个数，如“CO2”，表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子3.类型三：M+n表示一个M离子带n个单位的正（负）电荷。如“Al3+”,表示一个铝离子带3个单位的正电荷 +n +24.类型四： M 表示M物质中某元素的化合价为+n素价（或显+n价），如 CaO,表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注】只适用于化学变化，不适用于物理变化；只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒；催化剂不能视为反应物。 2、质量守恒定律原因：宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变 微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变 元素种类不变 元素质量不变微观：原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变化学价可能变物质的状态可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 以遵守质量守恒定律为准绳2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应第6单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质：1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、同种元素组成的不同单质，其物理性质不同，化学性质基本相同；单质之间可以相互转化。二、.单质碳的化学性质:1、常温下较稳定性（碳原子最外层电子是4，在化学变化中，不易得失电子）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足): C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)： 2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+CO2点燃2CO C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。） 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO22、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【注】不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯不能用稀硫酸，因为稀硫酸和大理石或石灰石反应生成微溶于水的CaSO4,，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。不能用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是他们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集。2) 发生装置 （固液不加热型） 3）气体收集方法：向上排空气法（不能用排水法的原因：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3）4）净化装置：若制取的CO2中混有少量HCl气体和水蒸气时，可先讲气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶（除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。5）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。【注意事项】长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散。 参照制取氧气的注意事项2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)23、碳酸根离子（CO32-）的检验（1）原理：凡是含有CO32-的化合物都可以与稀盐酸反应生成CO2气体，这是检验碳酸根的最简便方法。（2）试剂：稀盐酸和澄清的石灰水。四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水（体积1:1）,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，（引起紫色的石蕊试液变红的原因CO2，不是而是碳酸。酸性可溶物质才能使紫色的石蕊试液变红） 石蕊试液酚酞试液本身紫色无色酸性溶液变红色无色碱性溶液变蓝色变红色H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 这个反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料、工业制纯碱（Na2CO3）4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中 毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。（ 同氢气还原氧化铜。酒精灯：迟到早退；CO气体：早出晚归） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（或物质具有可燃性） （2）与氧气（或空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （或将可燃物与其它物品隔离）（2）隔绝氧气（或空气）（3）使可燃物的温度降到着火点以下（不能说降低可燃物的着火点）3、三种常见的灭火器：（1）泡沫灭火器。用途范围：木材、棉布等一般火灾；电器火灾，要切断电源后才能使用泡沫灭火器。（2）干粉灭火器。用途范围：一般火灾及可燃性的油、气燃烧引起的失火（3）液态二氧化碳灭火器。用途范围：图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）天然气、沼气的主要成分：甲烷 化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出明亮的蓝色火焰）【注】点燃前一定要检验甲烷的纯度。（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富（来源广泛），放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？