2015届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试

2015届高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试姓名学号相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56、选择题（共42分）1.2014上海“玉兔”号月球车用238P作为热源材料。下列关于238P的说法正确的是（）94U94UB.238P与239P互为同素异形体94U94UD.238P与239P互为同位素94U94UA.238P与238U互为同位素94U92C.238P与238U具有完全相同的化学性质94U922. 2014上海在“石蜡-液体石蜡-石蜡蒸气-裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键3. 2014上海今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArKC.酸性：HC104H2SO4D.元素的金属性：MgAl4. 2014上海下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO和NOD.CH和NH22345. 2014广东甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的列判断正确的是（）一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素A. 金属性：甲乙丁B. 原子半径：辛己YZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2-Y+Z-D.原子序数：XYZ二、非选择题（共58分）8. 2014上海（本题共15分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：（2）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：、0（3）室温下O.lmol/L的硫化钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的，其原因是0已知：H2S：Ka1=1.3x10-7.Ka2=7.1x10-15H2CO3也1=4.3灯0-7、也2=5.6幻0-11:（3）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。（4）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，生成淡黄色固体的化学方程式为，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是09. 2014天津（共14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知：化合物MgOA1O.23MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/c28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：，制铝时，电解ai2o3而不电解A1C13的原因是：。(4) 晶体硅(熔点1410C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)Cl2*SiCl4(粗)蒸懾ASiCl4(纯)一H2Si(纯)44高温写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：0(5) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是oaNHbHIcSOdCO322(6) KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：102014四川(共14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品0某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体WO5H2O)oI查阅资料(1) Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2) 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3) Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HC1。II.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1) 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；E中加的试剂是(选填下列字母编号)A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHCO3(2) 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3) 待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.探究与反思(1) 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀生成，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO40(2) 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是(3) Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。(4) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应常用于测定反应速率，该反应的离子方程式为11（共15分）蔗糖与麦芽糖都是二糖，都用分子式C12H22O11表示，淀粉与纤维素都是多糖，都用分子式（C6H10O5）n表示。（1）下列说法正确的是；A. 蔗糖不含醛基，麦芽糖含有醛基B. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C. 淀粉与纤维素互为同分异构体D. 蔗糖与麦芽糖能够水解，淀粉与纤维素不能水解2）蔗糖加入稀硫酸加热，化学方程式为麦芽糖加入稀硫酸加热，化学方程式为，两个反应的类型都;（3）写出淀粉一葡萄糖一乙醇的化学方程式（4）纤维素可用C6H7O2（OH）3表示，写出纤维素与足量的浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共6723n热的化学方程式，反应类型。其中浓硫酸的作用;生成的硝酸纤维属于类有机物。2015届高三第一轮复习物质结构元素周期律单元测试参考答案1、D2、B3、B4、D5、C6、A8、（1）3HSO+5HS+2KMnO=5S；+2MnSO+KSO+8HO（2分）24244242（2）2HS+O=2HO+2S；（1分）2HS+3O=2HO+2SO、（1分）2222222SO+2HS=2HO+3S（1分）222（3）硫化钠；（1分）硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子（1分）（4）硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2SH+HS-HS-H+S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀（2分）（5）氯化亚铁（1分）硫化氢（1分）2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1（2分）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（2分）9、（1）b（2分）（2）氩Na+（或钠离子）（2分）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本（1分）aici3是共价化合物，熔融态难导电（1分）（4）（2分）:Cl：Si：Cl：*：C1：高温SiCl4（g）+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g）；=+0.025akJmo卜1（2分）（5）b（2分）（6）4KC1O3KCl+3KC1O4（2分）10、II（1）分液漏斗（2分）B（2分）（3）蒸发（2分）III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HC1。（2分）（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置的空气排尽，再向C中的烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）（3）重结晶（2分）4）S2O32-+2H+=l+SO2f+H2O；11、（1）AB（2分）（2）C19H99O1+H?。催化剂aC6H12O6+C6H12O6（2分）122211261266126加热C12H22O11+H2O催化2C6HO6（2分）水解反应（1分）加热（3）（C6H10O5）+nH2O催化剂AnC6H12O6（2分）6105n2加热6126酒化酶.2CHCHOH+2COf（2分）6126322（4）C6H7O2（OH）3+3nHNO3浓硫酸*C6H7O2（ONO丿3+3nH2O（2分）6723n3加热67223n2酯化反应；（1分）催化脱水作用；（1分）酯；（1分）