高二化学选修四

高二化学试题（选修4）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题：（110题，每题只有一个答案，每题分，共分）1、下列说法正确的是： A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于72、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是：有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24L气体放出在标准状况下有1.12L气体放出A、B、C、D、3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是： 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A、B、C、D、4、已知298K时，2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) H= -197kJ/mol, 在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是：A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q1=Q2n, Q0B、mn+p,Q0 C、mn,Q0D、mn+p, Q 010、0.01 mol L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005molL-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的:A、10倍B、20倍C、倍D、倍二、不定项选择：（1115题，每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共15分）11、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A、1mol/L甲酸溶液的pH约为B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的和的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C, 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中气体的体积占10%，下列推断正确的是：A、 原混合气体的体积为1.2V L B、原混合气体的体积为1.1V LC、反应达到平衡时气体消耗掉0.05V LD、反应达到平衡时气体消耗掉0.05V L13、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是：A、应开始达到平衡，所需时间tAtB B、平衡时 C(I2)A C(I2) BC、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB D、A与B中HI的平衡分解率相等.1000/mLpH14、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是：A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸D、若1a4，则A、B都是弱酸15、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是：A、铜 B、镁 C、铝 D、锌三、填空与简答：（共31分）16、（2分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.17、（4分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）（2分）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）（2分）白色固体转化成黑色固体的原因是： AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL18、（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反应为_，B极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。19、（12分）在200oC时，将a molH2（g）和b mol I2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)。（1） 反应刚开始时，由于c (H2)=_，c (I2) =_，而c (HI) =_，所以化学反应速率_最大，而_最小（为零）。（2） 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H2)=_，c (I2) =_，而c (HI) =_，从而化学反应速率v正_，而v逆_.（3） 当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_。三、实验与探究（14分）20、（6分）现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（1）（4分）请你画出进行该实验的装置图： （2）（2分）实验现象及结论是： 21、（8分）限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用的实验方法及现象：_。（2）应用的实验方法及现象：_。五、计算题：（共10分）22、（4分）在合成氨时，将100mol 氮气和300mol 氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为25% 。求平衡混合气体中N2的体积分数和H2的转化率各为多少？23、（6分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成350g水。（1） 试计算能量的利用率；已知：；（2）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ，则消耗标准状况下的多少升？高二化学试题答案及评分标准一、选择题：（110题，每题只有一个答案，每题3分，共30分）12345678910ABCCCDBDCC二、不定项选择：（1115题，每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共15分）1112131415ADBCDAC三、填空与简答：（共27分）16、H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1；(2分) 17、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2分) (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。(2分)18、（1）阴极（1分）纯铜（1分）Cu2+ +2e = Cu（2分）阳极（1分），粗铜（1分）Cu2e = Cu2+ （2分），CuSO4溶液（1分）。（2）红（1分）（3）4.48L（1分）(4)1molL-1（1分）,14（1分）19、（1）a/V mol/L; b/V mol/L; 0; v正; v逆 （各1分）（2）减少；减少；增大；减少；增大；（各1分）（3）相等；保持不变（各1分）20、 （1） 石墨 氯化铜选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。(4分)（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。(2分)21、（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入醋酸铵，振荡，可看到红色变浅，表明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。(4分)（2）取少量氯化铵晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。(4分)22、体积分数：N2 18.75%；H2的转化率： 40% (各2分) 23、（1）1度电为1 kWh，即3600kJ，由，可知，生成350 g液态水需能量5561 kJ，这些能量转化为3600 kJ电能，转化率为64.7%(3分)（2）小灯泡发光，耗电能5.4kJ，该电能由5.4kJ0.647=8.34kJ化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下 (3分)6