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df,第04讲 物质的量,知识梳理 基础练习 能力提升,知识梳理,(1)、什么是物质的量？,是表示微粒集体的物理量。符号n。,(2)、物质的量的单位及规定：,单位：摩尔（mol）。 阿伏加德罗常数： 12 g 12C中所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：6.02102 3。 1 mol： NA个微粒的集体叫1 mol。近似值为6.021023 mol-1。,1.物质的量概念建立,(3) 、引进意义:,把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热联系起来。,（4） 物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:,n = N / NA,2、摩尔质量,含义：1mol物质的质量。符号: M。,单位“克/摩”符号“g/mol”或“ g.mol-1” 。,与物质的量的关系：,M = m / n 或 n = m / M,摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？,摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相等,例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1） 水的摩尔质量是18g （2） 1分子硫酸的质量是98 g （3） 1mol氮的质量为28 g （4） 摩尔是7个基本物理量之一 （5）1摩尔物质中含有6.021023个微粒。,错 18g/mol,错 98/NAg,错 应为1mol氮气,错 应为物质的量,错 微粒种类名称没确定,例2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为_或_.,解析： 1)一个A原子的质量为ag，1molA原子的质量则为a NA， 则原子量为aNA. 2)根据 相对原子质量的定义，A的相对原子量为该原子的实际质量与碳12原子质量1/12的比值，则为12a/b,答案： aNA或12a/b,返回,3、气体摩尔体积,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。,在标准状况下，1 mol的任何气体所占的体积都约是22.4 L，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol。,Vm = V / n 或 n = V / Vm,单位：L/mol或L .mol-1,约是22.4升.,【注意】 条件:标况,即0（273K），101325Pa(1个大气压),指气体（单一、混合都行）,固、液体不行,指1mol气体体积,问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol吗？,不一定,练习：下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA C.32克氧气所含原子数目为2NA D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子 数目相同,答案:BC,标况,分子,返回,知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）,NA,NA,M（g/mol）,M（g/mol）,22.4（L/mol）,22.4（L/mol）,V,V,总结：使知识网络化、系统化！,4、阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即物质的量相同).,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。,问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？,阿伏加德罗定律的几个推论,【推论1】同温同压下,不同气体的体积(V)比等于分子数(N)之比,也等于各气体的物质的量(n)的比.,（T、P相同）,【推论2】同温同压下,不同气体的密度()之比等于摩尔质量（M）之比.,（T、P相同）,并由此可得另一推论： 【推论3】同温同压同体积：,（T、P、V相同）,【推论4】同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,（T、V相同）,练习:某气体对O2的相对密度为1.375,则该气体的摩尔质量是多少?,练习:同温同压下,等质量的SO2和CO2密度比为 ,体积比为 .,1.375 = X:32,得出该气体的摩尔质量为44,64:44,44:64,练习:将H2 N2 O2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P1P2P3)的大小关系是,则压强比为：1/2:1/28:1/32,练习: 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量,AC,练习:关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述：a质量相等；b密度相等；c所含分子数相等；d所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ） A.abcd B.bcd C.cd D.c,C,返回,5、物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 即：cB=nB/V。,练习计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量. 500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br物质的量浓度 _ 物质的量 . 50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br物质的量浓度 _ 物质的量 . 100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br物质的量浓度 物质的量_.,2.5mol/L,1.25mol,4mol/L,0. 2mol,3mol/L,0. 3mol,练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液,AC,练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：_。,1/22.4molL-1,返回,6.一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质）,步骤：,（1）计算：mCV M,（2）称量：,（托盘天平）,（3）溶解：,（烧杯、玻璃棒）,（5）移液：,（烧杯、玻璃棒、容量瓶）,（6）洗涤：,（洗涤23次）,（7）定容：,（烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管）,（8)摇匀：,（4）冷却：,练习：实验室里需要 480 ml 0.1 mon/L的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 B. 称取12.0 g胆矾，配成500 ml溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 D. 称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液,D,返回,知识概括,四个概念及关系、一个定律、一个实验,物质的量,阿伏伽德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度,阿伏伽德罗定律,溶液配制实验,基础练习,题型1、阿伏伽德罗常数的理解和应用,1、若NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（ ） A.56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA B.在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA C.3.2gNH2-含有的电子数为2NA D.标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA E.常温常压下，16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子 F.100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。 G.常温常压下，11.2L氯气含分子数是0.5NA H.1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒 I.1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子,解析： A、铁和氯气反应生成三价，转移电子数为3NA B、HF为弱酸，氢离子数目少于0.1NA C、正确 D、 NO2气体能够转变为NO2气体，所以小于NA E、正确 F、氯化铁发生水解， Fe3+离子数目小于0.01NA G、应为“标况” H、氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子 I、正确,答案：C、D、E、I,要注意： （1）标准状况所指的温度和压强。 （2）气体的体积受温度和压强的影响很大，看题目所述的比较是否在相同的条件下。 （3）阿伏加德罗定律及Vm的适用对象是气体。而标况下非气体的有：碳原子数大于4的烃、SO3. （4）惰性气体为单原子分子。 （5）臭氧为三原子分子：O3 （6）得失电子数判断、共价键数目判断,总结：关于阿伏伽德罗常数的题型,2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 0.1 mol/L 稀硫酸100 ml中所含硫酸根个数为0.1 NA B. 1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA D.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含的分子数为NA,解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确,答案：D,答案：B,答案：C,返回,题型2、有关混合气体的计算,1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量,2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度22.4,3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2,5、十字交叉法。,求气体平均摩尔质量的常用方法,1、在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均分子量,解析：根据公式得： 空气的平均分子量=2878%+3221%+401% =29,2、计算在150，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。,解析：根据条件150度，得此时水为气态，由碳酸铵的分解方程式可知，设有1mol碳酸铵分解，则生成4mol气体，且气体的总质量等于碳酸铵的质量96克，则所得气体的平均分子量=96/4=24,3.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。,解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为22.4。,返回,题型3、关于物质的量的相关计算,答案：D,答案：C,3、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（ ）。 A、2 B、3 C、4 D、5,解析：因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n，得：n3，只能选A。,答案：A,返回,（1）物质的量浓度和质量分数的换算： C=1000a% / M 溶液密度() 质量分数（a%）物质的量浓度（C） M为溶质的摩尔质量,题型4、关于物质的量浓度的计算,（2）浓溶液的稀释. 根据混和前后溶质的物质的量相等,得: C1V1=C2V2,答案：BD,3、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml,答案：A,解析：根据(100/d) 18 = V稀9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀 200/d-100,返回,能力提升,答案：C,答案：C,答案：D,答案：C,5、（08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3,解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40； m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40； m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40； m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40； 所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。,答案：A,6、（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2BN2O2CN2ODN2O4,解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。,答案：A,7、（09年海南化学11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：,A+1 B+2 C+3 D+4,答案：C,返回,
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