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专题六化学计算,四川专用,一、考情分析 化学计算一直以来都是初中化学重点和中考命题的必考内容之一，它是依据化学概念、化学式、化学方程式等进行运算，并将化学知识与数学计算有机结合，常涉及化学方程式的计算，有关溶液的计算，综合计算等。例如2016四川绵阳第16题，根据化学方程式的计算；2016四川达州第17题， 有关溶液的计算。 化学计算是测试学生能力的典型题型，在解答时要首先审题，理解题意以及分析已知量，掌握题中所涉及的信息，找出各个量之间的关系，仔细分析实验数据，挖掘题目所给的隐含条件，按照化学计算的思路、步骤解答计算题。,四、根据化学方程式进行简单的计算 1知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3注意事项： (1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量； (2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； (3)计算中已知量每步都要带单位。,4注意事项： (1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质； (2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量； (3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。,【命题解读】化学式的计算是中考常见的考点，常以文字叙述或标签的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：相对分子质量的计算、元素质量比、原子个数比、元素的质量、标签的正确性等。 【例1】(2016，内江)中国科学家屠呦呦因研制了新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。 (1)青蒿素含有_种元素，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。 (2)青蒿素中各元素的质量比为_(最简整数比)。 (3)青蒿素中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。,三,有机物,901140,63.8%,【命题解读】根据化学方程式的计算是中考常见的考点，主要包括基本的计算和含杂质的计算。 【例2】(2016，绵阳)向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：,(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中_发生反应。 (2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？ (3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(结果精确到0.1%),H2SO4,解：(1)H2SO4 (2)4.9 g (3)10.5%,【命题解读】溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：溶质质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。 【例3】(2016，达州)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：,(1)混合物中CaCO3的质量为_； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为_； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%),10_g,7.3%,解：(1)10 g (2)7.3% (3)12.6%,【命题解读】综合计算是中考高频考点，常以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系出现在计算题中，主要以含杂质(杂质不参加反应)的计算，与函数图像、图文、数据表格相结合的计算为命题点。 【例4】(2016，遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g 加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：,分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为_； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。,2.6,74%,解：(1)2.6 (2)74% (3)15.4%,【方法指导】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在。,1(2014，巴中)酒精(C2H5OH)是一种很好的可再生资源，它是由_种元素组成，其一个分子中共有_原子，其中碳、氢元素的质量比_。,三,9,41,2(2016，内江)固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6 g完全溶于蒸馏水中配成100 g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答： (1)该烧碱样品变质的程度为_(填“部分变质”或“全部变质”)。 (2)a_g。,全部变质,200,(3)当沉淀刚好达到最大质量时， 溶液中溶质质量分数为多少？(写出 计算过程，计算结果精确到0.01%),3(2015，乐山)在13.6 g含氯化钠杂质的纯碱中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示： (1)100 g稀盐酸中氯化氢的质量_； (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？,7.3g,4(2015，达州)达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24 g，粉碎后，将125 g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：,(1)石灰石样品中CaCO3的质量为_g； (2)第_次恰好完全反应； (3)求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。,20,四,6(2016，宜宾)某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物(FexOy)，一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应) .取29 g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6 g .将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图。,通过计算回答下列问题： (1)过程中生成气体的质量_g，过程中固体充分反应后，产生气体的质量为_g。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为_。 (3)29 g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为_g，氧元素的质量为_g。 (4)该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比xy_。 解：(1)CO具有还原性，能与铁的氧化物反应而使铁的氧化物还原成铁，同时放出二氧化碳，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6 g，增重为反应生成二氧化碳的质量，过程中生成气体的质量为17.6 g，生成的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6 g；,17.6,0.6,49%,16.8,6.4,34,7(2015，绵阳)黄铜是一种常见的合金材料，其主要成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。现向一定质量的黄铜中加入体积为100 mL，密度1.2 g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。充分反应后溶液中剩余固体的质量为27 g。,(1)观察图像，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？_是_(填“是”或“否”) (2)黄铜中Zn的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到0.1%) (3)若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400 g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到0.1%),
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