电离能及其变化规律.ppt

,物质结构与性质第一章 第三节 原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,探究一,一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。,2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) M+ （g) + e- ; I1,1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,探究一,同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。,【规律总结】,1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的？ 2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。 3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,探究二,Li,He,Na,Ar,K,Kr,Ne,H,3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,N,Be,Mg,Ca,P,As,1-36 号元素第一电离能变化趋势,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,1-36 号元素第一电离能变化趋势,1-36 号元素第一电离能变化趋势,H,He,Li,Ne,Na,Ar,K,Kr,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,1-36 号元素第一电离能变化趋势,1-36 号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？,问题解决,电离能的应用：根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态,【规律总结】,1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？,根据你得到的信息，回答下面问题。 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A . Q和R B .S和T C . T和U D . R和T E .R和U （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A . QCl2 B .RCl C . SCl3 D. TCl E. UCl4 （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ） A . 硼（1s22s22p1） B . 铍（1s22s2） C . 锂（1s22s1） D .氢（1s1） E . 氦（1s2）,问题解决,E,B,E,2、用你今天掌握的新知识比较金属 Li、Mg的失电子能力强弱 （所需数据查课本 P23 1-3-5柱状图）,问题解决,Li的第一电离能：520 kJ/mol Mg的第一电离能：738 kJ/mol 所以失电子能力Li Mg,电离能的应用： 1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态; 2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。,【规律总结】,通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪些变化规律？ 随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈周期性变化？元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是什么？,课堂小结,1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径： C得电子能力： D最高正化合价：=,反馈练习,A,2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ( ) A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。,D,反馈练习,谢谢大家,1,Ne,K,Na,Li,Kr,Ar,H,He,1-36 号元素第一电离能变化趋势,1-36 号元素第一电离能变化趋势,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36 号元素第一电离能变化趋势,【规律总结】,不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则。,1,2,4,5,3,