铝及其重要化合物学生

铝及其重要化合物知识点一铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，原因是铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。反应的化学方程式是_ _。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_4铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_ _知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较 氧化铝 氢氧化铝化学性质与酸反应与碱反应 加热 制备方法Al(OH)3 加热分解1.2. 主要用途1. 作耐火材料2. 冶炼铝的原料1. 制药2. 净水作用2常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_ 一、铝与酸、碱的反应1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？ 2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？ 3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？ 二、Al(OH)3沉淀生成的计算1Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应)：_；强碱足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。2强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时(反应)：_；强酸足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。一、选择题1将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 ()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 molL12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量3把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是 ()A11 B98 C34 D434向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 ml5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na6某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则正确的是 ()7认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题9对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO310由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式： _；(4)戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_ _11右图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：检验成分操作步骤实验现象与结论铝氧化铁12.实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al(OH)3。可分别用如下的转化关系表示两种方法：AlAl3Al(OH)3AlAlOAl(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。 5