高二化学铝的重要化合物.ppt

铝的重要化合物,三、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3） 存在：如铝土矿 物理性质：白色难熔固体 化学性质：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等,制备：A.工业：从铝土矿 B.实验室：4Al + 3O2 2 Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O,铝土矿,以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化很大。常成豆状、块状、多孔状、或土状产出。是炼铝的最重要原料，也是提炼分散元素镓的主要来源,红宝石,含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料,绿宝石,除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等,蓝宝石,含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见,刚玉,刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。,2、氢氧化铝Al(OH)3 ,物理性质：白色胶状沉淀，能凝聚水中悬浮物，吸收色素,AlO2-+H2O+CO2 =Al(OH)3 +HCO3- 或CO32- Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3,制备Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 化学性质：Al(OH)33H+=Al3+3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ +3 OH-,3、偏铝酸钠NaAlO2,水解：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 与酸：AlO2- + H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3- 或CO32- H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 AlO2- +4 H+ = Al3+ +2 H2O,4、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 俗名是明矾。无色晶体，水解显酸性能净水 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+,硫酸铝钾,又称“白矾”、“钾明矾”、“明矾” 。硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。,1、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,写出有关离子方程式： （）当生成的沉淀物质的质量最大时： （）当生成的沉淀物质的量最大时：,2、实验探究,巩固练习：,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。,本课时总结,教学重点： 氧化铝和氢氧化铝的两性 教学难点： 五种微粒间关系：Al3+ 、 AlO2- 、 H+ 、OH- 、 Al(OH)3,作业,1、P86面一二三题 2、课外查资料做P86面四题,课外思考,1、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。,2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H+AlO2-=Al3+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3,析：1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2-+H+H2O=Al（OH）3 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,