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第3章,第4节,理解 教材新知,把握 热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,考向三,应用 创新演练,随堂基础巩固,课时跟踪训练,晨背 关键语句,第2课时,1Br2是唯一呈液态的非金属单质。 2Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。 3淀粉遇I2变蓝色。,4X(Cl、Br、I)的检验：向待测液中滴入AgNO3，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。 5主要的离子方程式： Cl22Br=Br22Cl Br22I=I22Br Cl22I=I22Cl,自学教材填要点,1物理性质,黄绿,深红棕,紫黑,气态,液态,固态,2特性 (1)溴的特性：常温下为液体，易 。 (2)碘的特性：,挥发,升华,蓝,3氧化性,橙,橙红,强,褐,Cl22I=2ClI2,强,褐,紫,Br22I=2BrI2,强,Cl2Br2I2,IBrCl,(1)实验室中溴单质和碘单质的保存： 溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。 (2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于CCl4H2O苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。,师生互动解疑难,(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。 (4)NO2与溴蒸气的鉴别： NO2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观无法鉴别：,(5)Cl2、Br2、I2化学性质的比较：,1下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的 是 () A溴水和碘水B溴水和氯水 CNO2和溴蒸气 D溴水和稀硫酸 解析：Br2、Cl2、HNO3均能将I氧化成I2，稀硫酸与 I不反应。 答案：D,海水提溴,自学教材填要点,1海水中提溴 (1)原料： 。 (2)反应原理： 。 (3)步骤：海水 氧化 。 (4)提取方法：利用Br2的 ，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。,苦卤和Cl2,浓缩,提取,挥发性,2BrCl2=2ClBr2,2溴及其化合物的用途,师生互动解疑难,(1)海水提溴工艺流程如下：,(2)海水中Br含量很低，提溴时需将海水浓缩，富集Br；有时也将粗溴用某些溶液吸收，再提纯,如Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。,2关于2BrCl2=Br22Cl的说法正确的是 () ABr被还原成Br2 BBr具有还原性 C氧化性：ClBr DBr2与Cl反应：2ClBr2=Cl22Br 解析：A项，Br被氧化成Br2；C项，Br、Cl只有还原性；D项，由已知反应得出氧化性：Cl2Br2，故Br2不能氧化Cl。 答案：B,Cl2、Br2、I2化学性质的比较,例1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 (),解析各处发生的反应及现象分别为： KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 产生黄绿色气体； 2NaBrCl2=2NaClBr2Br2溶于水显橙色； 2KICl2=2KClI2I2遇淀粉变蓝色； Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。 答案A,(1)Cl2、Br2、I2间的置换规律： 当把Cl2通入含Br、I的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性强的I，然后再氧化还原性较强的Br。 (2)Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的比较方法： 与铁反应时，Cl2、Br2把Fe氧化成Fe3,I2把Fe氧化成Fe2。 Cl2、Br2、I2之间的相互置换。,1向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充 分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是 () ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl,解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。答案为D。 答案：D,Cl、Br、I的检验,例2甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为 () ABr、I、ClBBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br,解析向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I，否则加入的I会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。 答案A,Cl、Br、I的检验方法 (1)沉淀检验法： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。 方法：向待测液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸， 观察生成沉淀的颜色。 现象及结论：若生成白色沉淀，则原溶液可能含有Cl； 若生成浅黄色沉淀，则原溶液含有Br；若生成黄色沉淀，则原溶液含有I。 反应原理：ClAg=AgCl，BrAg=AgBr，IAg=AgI。,(2)氧化检验法： 试剂：氯水或者氯气。 方法：向待测液中滴加氯水后，再滴加四氯化碳(密度大于水)，静置，分层后观察下层溶液的颜色。 现象及结论：若溶液颜色无明显变化，则原溶液可能含有Cl；若下层得到橙红色溶液，则原溶液含有Br；若下层得到紫红色溶液，则原溶液含有I。 反应原理：Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2。,2双选题鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 () A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳 C溴水、汽油 DAgNO3溶液、稀硝酸 解析：三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应分别生成白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀。 答案：BD,萃取和分液,例3在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 () A加CCl4加苯加酒精 B加酒精加CCl4加苯 C加苯 加CCl4加酒精D加苯加酒精 加CCl4,解析本题主要考查萃取原理，所加三种有机溶剂在水中的溶解性和密度分别为：苯不溶于水，密度比水小；CCl4不溶于水，密度比水大；酒精易溶于水，而溴单质易溶于有机溶剂，难溶于水，结合萃取原理分析图示现象可知正确选项为C。 答案C,(1)萃取： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：可用四氯化碳从溴水中提取溴。 萃取剂的选择： a萃取剂与原溶剂互不相溶。 b溶质与萃取剂不发生反应。 c被萃取物质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的更大。,(2)分液：将互不相溶的两种液体分开的方法。 在做萃取和分液实验时所用到的仪器为分液漏斗，在使用时应注意以下问题： 注意活塞及塞子处均不得渗漏； 分液时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。,(1)你能说出例题中3个试管中溶液的颜 色吗？,答案：试管中上层呈橙红色，下层呈无色；试管中下层呈橙红色，上层呈无色；试管中溶液为橙色。,(2)若将例题中溴水改为碘水，三支试管中溶液的颜色有何变化？,答案：试管中上层呈紫色，下层呈无色；试管中下层呈紫色，上层呈无色；试管中溶液为褐色。,
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