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例题、加热12.25克氯酸钾能得到氧气多少克？,练习：电解18g水可以生成多少克氧气？ 解法一： 解法二：,【问题与思考】若用158g高锰酸钾制取氧气，同样可以采用上面的方法吗？为什么？,某种化合物中的某一元素若在化学变化中全部转化为某种单质，则化合物中的元素的质量等于单质的质量（根据元素的质量守恒）,解题时的注意事项：,（1）计算过程必须规范，步骤可以概括为“一设、二写、三关、四比、五答”。 （2）有关含杂质问题的计算方法 化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方法的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要计算生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。,有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。,物质的纯度= 100,纯物质的质量,含杂质的不纯物质的总质量,纯物质的质量=不纯物质的总质量纯度 不纯物质的总质量 (1一杂质的质量分数）； 2.不纯物质的总质量=纯物质的质量纯度。,例1,某同学用100g高锰酸钾样品(不纯)加热制氧气，充分反应后冷却、称量试管中的剩余物的质量为96.8g. (1)求该同学收集到氧气多少g? （2）求样品中高锰酸钾的质量分数是多少?,（K：39 Mn：55 O：16）,例2：把7g含杂质的锌粒（杂质不参加反应也不溶于水）放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物总质量为106.8g。求： （1）根据 定律，反应后生成氢气质量为 g. （2）计算不纯锌粒中锌的质量分数。,分析（1）根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体质量，所以，氢气质量为（7g+100g）-106.8g=0.2g （2）设锌的质量为x Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 65：2=x：0.2g x=6.5g Zn% =6.5g/7g100=92.9,例3. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ （3）原混合物中氯酸钾的质量分数？,解（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为26.5g-16.9g=9.6g （2）设生成氯化钾质量为x 2KClO3 =2KCl + 3O2 149 96 X 9.6g x=14.9g 所以，m（MnO2）=16.9g-14.9g=2g （3）根据质量守恒定律，m（KClO3）=26.5g-2g=24.5g KClO3 %=24.5g/26.5g100=92.4,MnO2,三、各类题型,（二）、根据反应物（生成物）的质量求生成物（反应物）体积： 质量 = 密度体积 体积 = 质量密度,=,例题、加热31.6g高锰酸钾，可以制的氧气多少升？（氧气的密度为1.429g/L）,练习1、某校九年级综合实践活动小组用一质量的过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体的体积与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢的质量？,练习、要使31g红磷完全燃烧，至少需要氧气多少升？若在空气中进行则至少需要消耗空气多少升？,（氧气的密度为1.429g/L）,见试卷：欲制取氧气2.24L, 至少需要多少克过氧化氢分解？,把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为10.7克。求： 反应所生成的氧气的质量； 原混合物中氯酸钾的质量； 混合物中二氧化锰的质量； 生成的氯化钾质量。,(三)、运用质量守恒定律进行计算：,(三)、运用质量守恒定律进行计算：,练习1,某同学用100g高锰酸钾加热制氧气，该同学收集到一定体积的氧气后就停止加热，冷却、称量试管中的剩余物的质量为96.8g. (1)求该同学收集到多少升氧气？ （标况下氧气密度1.4g/L） （2）求参加反应的高锰酸钾的质量是多少克?,（K：39 Mn：55 O：16）,(四)、根据反应物和生成物的质量求相对原子质量或相对分子质量：,例题：某金属R的单质1.2g在O2中充分燃烧，得到了2g固体物质RO，试计算R的相对原子质量。,练习：在化学反应“A 2B = C 2D”中，1.6gA充分反应后能生成3.6gD，已知A的相对分子质量为16，求D的相对分子质量。,练习：（08江苏南通）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 g C反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是52,
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