广州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

广州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石灰乳使菌体蛋白质水解C . 菌体蛋白质溶解于波尔多液D . 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性2. （2分） (2016高一上广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 该氯原子的相对原子质量为 B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol3. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质属于酸的是（ ） A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH4. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Ba2+、C1-、SO42-、K+B . Fe3+、OH-、HCO3-、Na+C . Ca2+、HCO3-、C1-、K+D . H+、NO3-、ClO-、K+5. （2分） (2016高三上泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3C . 装置可用于制备并收集少量NO2D . 装置可制得金属锰6. （2分） (2018保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上桂林期中) 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 在该反应中（ ） A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS29. （2分） (2018高三上长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味10. （2分） (2019高三上寿县月考) 两只烧杯中各加入相同体积的3molL的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是（ ）A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡11. （2分） 已知N2+3H2 2NH3；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（ ） A . NH4ClNH3H2B . H2NH3NH4ClC . NH3NH4ClH2D . H2NH4ClNH312. （2分） (2018高一上朝阳期末) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A . AlAl2O3Al(OH)3AlCl3B . FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D . NaNaOHNa2CO3NaCl13. （2分） (2016高一下平安期中) 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ） A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水14. （2分） (2017高二上浦东期末) 鉴别溶液中Cl、Br、I ， 可以使用的试剂为（ ） A . 碘水、淀粉溶液B . 溴水、四氯化碳C . 盐酸、氯化钡溶液D . 硝酸银溶液、稀硝酸15. （2分） 分析推理是化学学习的方法之一下列实验推理中，正确的是（ ） A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼16. （2分） (2016高一下乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是（ ） A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气二、 填空题 (共2题；共5分)17. （3分） (2019高一上牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究： （1） 切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。 （2） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号）。 a钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动（3） 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。 （4） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可），若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。 18. （2分） (2015高一上兴国月考) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）试回答： （1） 此实验中，观察到的现象有： _；_（2） 写出实验过程中反应的离子方程式为_ 三、 综合题 (共3题；共17分)19. （4分） (2018高二上江西期中) 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 （1） 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol-1，有关键能数据如下表： 化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。（2） 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。 （3） 假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。 A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4） 工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。 20. （10分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题： （1） 写出指定仪器的名称：_；_ （2） 下面四种途径都可以得到氧气： 丁途径得到氧气是_变化（填物理或化学）以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求（3） 用氯酸钾制取氧气的原理是（中文表达式）_，反应类型为_可选用的发生装置是_（填字母代号）若用装置E收集的氧气不纯，其操作上的原因可能是：_; （4） 制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理是_ 21. （3分） (2017高三上重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。（1） 淡黄色固体是_。 （2） 可知溶液中一定没有的离子是_，理由是_。 （3） 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少_。 （4） 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式_。 （5） 所含离子的物质的量之比为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、三、 综合题 (共3题；共17分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、