人教版九年级下学期化学 第九单元 溶液 专项 溶解度曲线及其应用

人教版九下化学 第九单元 溶液 专项 溶解度曲线及其应用1. 如图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；如表为 20C 时溶解度和溶解性的关系。 溶解度S溶解性S0.01g难溶0.01gS1g微溶1gS10g可溶S10g易溶 下列说法正确的是 A Ca(OH)2 属于易溶物质B Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大C 30C 时，Ca(OH)2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:20 D 70C 时 Ca(OH)2 的饱和溶液，降温到 50C 时没有固体析山2. NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A KNO3 的溶解度一定大于 NaCl B NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 大C 40C 时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 63.9% D将 60C 时 210gKNO3 饱和溶液降温至 20C，析出 KNO3 晶体 78.4g 3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是 A t1C 时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B t3C 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C将 t3C 时甲、乙、丙的混合溶液降温至 t1C，析出的固体中可能只有乙D将 t1C 时乙、丙的饱和溶液升温至 t2C，两种溶液中溶质的质量分数可能相等4. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。(1) t1C 时，甲物质的溶解度是 。(2) t2C 时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各 100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。5. 如图为 A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：(1) 10C 时，A 、 B 、 C 三种物质中溶解度最大的是 。(2) 若 A 中含有少量 B 时，可用 的方法提纯A 。(3) 等质量的 A 、 B 、 C 饱和溶液由 50C 降温到 20C 时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。6. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将 NH3 、 CO2 通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有 NH4Cl 、 NaCl 两种物质，如图为 NH4Cl 、 NaCl 、 NaHCO3 三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) 60C 时，氯化铵的溶解度是 g。(2) 碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。(3) 从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(4) 将 60C 时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各 100g 分别蒸发掉 10g 水，然后降温至 tC，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。A.甲和乙都是饱和溶液B.溶剂的质量：甲 乙D.溶质的质量分数：甲 = 乙答案1. 【答案】D【解析】 选项正误分析A20C时,Ca(OH)2的溶解度大约是0.17g,属于微溶物质B由题图知,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小C30C时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3:2000D降温,Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液,没有固体析出 2. 【答案】D【解析】物质的溶解度与温度有关，不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，A错误；由题图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大，B错误；40C 时，硝酸钟的饱和溶液中溶质的质量分数 =63.9g100g+63.9g100%63.9%，C错误；60C 时，硝酸钾的溶解度为 110.0g，即 210g 饱和溶液中含有 110g 硝酸钾和 100g 水，降温至 20C 时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾，则析出硝酸钾的质量 =110g-31.6g=78.4g，D正确。3. 【答案】D【解析】 t1C 时，甲和丙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂的质量相等，A正确；t3C 时，三种物质的溶解度虽然不相等，但没有指明溶液是饱和溶液，则等质量的三种物质的溶液的溶质质量分数相等时，溶质的质量相等，B正确；虽然丙和乙的溶解度都随温度的降低而减小，但当温度由 t3C 降至 t1C 的过程中只有乙达到饱和状态时，析出的固体中只有乙，C正确；t1C 时，乙物质的溶解度大于丙物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为乙 丙，升温至 t2C，两种物质的溶解度都增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数的大小关系仍是乙 丙，D错误。4. 【答案】(1) 40g (2) 小于5. 【答案】(1) C (2) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3) CBA 6. 【答案】(1) 55.2 (2) 相同温度下，NaHCO3 的溶解度比 NaCl 和 NH4Cl 的小；相同时间内，产生的 NaHCO3 的质量比 NH4Cl 的大(3) 降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4) ABD【解析】(2) 溶液中晶体析出需考虑溶质的溶解度、溶质和溶剂质量的相对多少，因此既要分析相同温度下溶质溶解度的大小关系，也要看相同反应条件下生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量大小关系。(3) 氯化铵的溶解度受温度的影响比较大，因此可选择降温结晶的方法得到其晶体。(4) 氯化铵和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，因此，60C 的饱和溶液在蒸发溶剂和降温之后得到的溶液甲和溶液乙均为饱和溶液，tC 时氯化铵与氯化钠的溶解度相等，所以溶质的质量分数：甲 = 乙，A、D正确；降温过程中溶剂质量不发生变化，60C 时氯化铵的溶解度比氯化钠的大，所以等质量的氯化铵饱和溶液比氯化钠饱和溶液中的溶剂质量小，蒸发掉等质量的水后得到溶液甲和溶液乙，溶剂质量仍为：甲 氯化钠，溶液的质量：甲 乙，C错误。