2022年天津市和平区九年级上学期期中化学试卷（含答案）

2022年天津市和平区九上期中化学试卷1. 下列变化属于化学变化的是 A湿衣服晾干B酒精挥发C石蜡熔化D食物腐烂2. 下列实验操作正确的是 A.检查装置气密性B.熄灭酒精灯C.量取液体D.移走蒸发皿3. “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A氮气B二氧化硫C固体粉尘D工业废水4. 下列各选项中，物质的分类全都正确是 选项单质氧化物化合物混合物A铝五氧化二磷稀硫酸空气B水银水硝酸铵冰水混合物C硫粉干冰氧化铜生理盐水D海水生石灰红磷双氧水 A A B B C C D D 5. 下列关于宏观事实的微观解释，错误的是 A氢气燃烧生成水分子种类改变B温度计内汞柱液面上升汞原子体积变大C干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大D浓氨水挥发氨分子不断运动6. 下列有关实验现象的叙述正确的是 A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 1:2 7. 芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A硅元素属于金属元素B硅元素的原子序数为 14 C硅元素的相对原子质量为 28.09g D硅元素是地壳中含量最高的元素8. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A X 的化学式是 Ag2S B H2S 中 S 元素为 -2 价C反应前后元素的种类不变D H2S 是无毒的9. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是 A水是由氢元素和氧元素组成的B生活中可通过煮沸降低水的硬度C洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的质量比约为 1:8 10. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A属于同种元素B化学性质相似C均表示离子D形成的化合物是 MgCl 11. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图不正确的是 A.化学反应类型分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.氢气的化学性质12. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a 、 b 、 c 、 d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A a=56% B b=6% C c=17% D d=8% 13. 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A该反应中，Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有 10 个电子C参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为 9:7 D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变14. 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法正确的是 A两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都变为黑色B两个实验都可用于测定空气中氧气的含量C拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化D波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释15. 一定质量的 KCIO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标（y）表示的是 A生成 O2 质量B固体中氧元素的质量C固体中 MnO2 的质量D固体中钾元素的质量分数16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。(1) 用化学符号和有关数字表示：四个五氧化二磷分子 三个铵根离子 两个氦原子 。(2) 指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu S2- H2O-2 。17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题：(1) 原子序数为 3 的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，位于第三周期第 VIA 族的元素是 （填元素符号）。(2) 氧元素和硫元素不是同种元素的原因是 。(3) 在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易 （填“得到“或“失去”）电子，与氮元素化学性质相似的是 。(4) 由原子序数为 1 、 8 、 12 三种元素组成的化合物的化学式是 。18. 生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：(1) 自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：过滤：吸附：消毒；蒸馏，其中没有用到的是 （填序号），明矾在净水过程中的作用是 ；(2) 生活中将水烧开后饮用的目的是 ，用自来水烧水的水底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 ；(3) 为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的硫酸钾（KlO3）。并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 。19. 写出下列反应的化学方程式。(1) 硫粉在氧气中燃烧 ；(2) 双氧水分解的反应 ；(3) 氢气还原氧化铜的反应 。20. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素 CO(NH2)2 的流程。请按要求回答相关问题：(1) 空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X 是空气中含量最多的气体，其化学式为 ，其约占空气的体积分数为 。(2) 图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。(3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质 （填“活泼“或“稳定”）。(4) 请回答下列问题：i 天然气的主要成分是 CH4，天然气属于 再生资源（填“可“或“不可”）。ii 点燃 CH4 之前应进行 。8gCH4 完全然烧，生成 agCO2 和 18gH2O，则 a= 。iii 由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化（填“能量”或“原子个数”）。21. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：(1) 固体药品通常保存在 里（填仪器名称）。(2) 取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是 （答一点即可）。(3) 过滤液体时，玻璃棒的作用是 。(4) 用托盘天平称量 12.6g 氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是 。22. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。(1) A 实验中能说明装置不漏气的现象是 。(2) B 中红磷必须足量的原因是 。(3) C 中反应后天平不平衡，该反应是否遵循质量守恒定律 （填“是”或“否”）。(4) 化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，图 D 中水的作用是 。23. 结合化学实验装置，回答有关问题。(1) 写出图中标有字母的仪器的名称：a ；b 。(2) 实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），其反应原理是 。用 F 装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后， ，再小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上。(3) 实验室制取氢气常用的反应原理是 ，若用装置 E 收集氢气，则气体应从 （填“”或“）端进入。(4) 实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 。(5) 实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。24. 某化学兴趣小组的同学在氧气的收集过程中，做了如下几组对比试验：【实验 1 】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。【实验 2 】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集 40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。【实验 3 】用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。数据分析：(1) 由实验 1 、 2 可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 ；(2) 不考虑操作因素，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100% 的主要原因是 ；(3) 铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为 ；(4) 铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是 （填化学式），如何检验 。25. 断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为 C13H2Ox）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性，已知木犀草素的相对分子质量为 254，请计算：(1) 木犀草素由 种元素组成；(2) x 的值为 (3) 木犀草素中碳元素的质量分数为 （结果精确到 0.1%）。26. 实验室用加热一定质量的高锰酸钾的方法制取氧气。加热至不再有氧气生成为止，冷却，称量试管中剩余固体的质量为 28.4g，此时共收集到氧气 2.24L（氧气的密度 1.43g/L）。（计算结果保留到小数点后一位）(1) 求生成的氧气质量为 g？(2) 求反应前高锰酸钾的质量为多少克 ？(3) 求剩余固体中氧化物的质量分数 ？答案1. 【答案】D2. 【答案】A【解析】A、检查装置的气密性的方法是：将导管的一端放入水中，并用手握着试管，如水中有气泡冒出，松开手后玻璃管中的液面上升，说明气密性良好，故正确；B、酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防止引起火灾，故错误；C、量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；D、蒸发皿温度很高，不能直接用手拿，防止烫伤手，故错误。3. 【答案】A【解析】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故A正确；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故B错误；C、 PM2.5 属于粉尘污染，故C错误；D、工业废水会污染水体，故D错误；故选A。4. 【答案】C【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸、空气都属于混合物，故选项错误；B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；C、硫粉属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物，故选项正确；D、海水属于混合物，不是单质，红磷属于单质，故选项错误。5. 【答案】B6. 【答案】D【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生白色烟，不是雾，故选项错误；C、木炭在空气中燃烧，发红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；D、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为 1:2，故选项正确。7. 【答案】B【解析】A选项：硅元素属于非金属元素，故A错误；B选项：硅元素的原子序数为 14，故B正确；C选项：硅元素的相对原子质量为 28.09，故C错误；D选项：氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误；故选B。8. 【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为 4 、 4 、 2 、 2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0 、 4 、 0 、 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个银原子和 2 个硫原子，则每个 X 分子由 2 个银原子和 1 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 Ag2S，故选项说法正确。B、氢元素显 +1 价，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+x=0，则 x=-2 价，故选项说法正确。C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。故选：D。9. 【答案】D【解析】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故B正确；C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确；D、水通电分解时正极产生的氧气与负极产生的氢气的质量比约为 8:1，故D错误。10. 【答案】B【解析】A.的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项A错误；B.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项B正确；C.质子数 = 核外电子数 =13，为原子；的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项C错误；D.分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显 +2 价，氯元素显 -1 价，其化学式为 MgCl2，故选项D错误；故选B。11. 【答案】B；C【解析】A、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，该选项归纳正确；B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，即化合物包含于纯净物中，该选项归纳不正确；C、地壳中元素含量由高到低分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，该选项归纳不正确；D、氢气和氧气反应能生成水，能和某些氧化物（如氧化铜）反应生成水，该选项归纳正确。12. 【答案】A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为 14%，反应后乙的质量分数为 1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了 14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为 6%，丙的质量分数增加了 40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.参加反应的甲和乙质量比为 28%:6%，当乙的质量分数为 11% 时，减少了 14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少 14%，则 a=70%-14%=56%，故选项说法正确。B.反应后乙的质量分数为 1-42%-40%-10%=8%，b=8%，故选项说法错误。C.生成的丙和参加反应乙质量比为 34%:6%，当乙的质量分数为 11% 时，减少了 14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加 17%，则 c=6%+17%=23%，故选项说法错误。D.丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。13. 【答案】B；C【解析】根据所学知识和题中信息知，6NO+4NH3=催化剂5N2+6H2O。A、该反应中，Z 是由 X 和 Y 反应生成的，故A错误；B、一个 Y 和 W 分子中均有 10 个电子，故B正确；C、参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为 6(14+16)528=9:7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D错误。14. 【答案】C15. 【答案】B【解析】A、生成氧气的质量先不断增加，反应停止之后不再改变，不符合该图象；B、反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为 0，故符合该图象正确；C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D、反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象。16. 【答案】(1) 4P2O5；3NH4+；2He (2) 铜原子的个数为 2 个；一个硫离子带 2 个单位的负电荷；氢元素在水中显 -2 价【解析】(1) 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 4 个五氧化二磷分子可表示为：4P2O5；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个铵根离子可表示为：3NH4+；表示原子个数或分子个数的方法是在元素符号或化学式前面直接加数字，故两个氦原子的符号为 2He。(2) 根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2Cu 中的 2 表示铜原子的个数为 2 个；根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故（S2-）中的 2 表示一个硫离子带 2 个单位的负电荷；元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，故 H2O-2 中的 2 表示氢元素在水中显 -2 价。17. 【答案】(1) 金属；S (2) 质子数不同(3) 得到；P (4) Mg(OH)2 【解析】(1) 原子序数为 3 的元素是锂元素，属于金属元素；位于第 3 周期第 IA 族的元素是硫元素，元素符号为 S。(2) 质子数决定元素的种类。(3) 原子序数为 17 的元素为氯元素，最外层电子数为 7，大于 4，容易得到电子；元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，与氮元素化学性质相似的是磷元素。(4) 原子序数为 1 、 8 、 12 三种元素分别为 H 、 O 、 Mg，组成的碱为 Mg(OH)2。18. 【答案】(1) ；除去水中悬浮物(2) 除去细菌病毒，降低水的硬度；食醋(3) 2KIO32KI+3O2 【解析】(1) 自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏；由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，明矾在净水过程中的作用是除去水中悬浮物。(2) 煮沸能将水中可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度，还可以除去细菌病毒；自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋。(3) 碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO32KI+3O2。19. 【答案】(1) S+O2=点燃SO2 (2) 2H2O2=MnO22H2O+O2 (3) H2+CuOCu+H2O 【解析】(1) 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=点燃SO2。(2) 双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2=MnO22H2O+O2。(3) 氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式：H2+CuOCu+H2O。20. 【答案】(1) 混合物；N2；78% (2) 物理(3) 稳定(4) i 不可ii 检验甲烷的纯度；22g iii 能量【解析】(1) 空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其化学式为 N2，约占空气总体积的 78%。(2) 图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化。(3) 空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定。(4) i 天然气属于不可再生资源。ii 可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃 CH4 之前应检验甲烷的纯度；8gCH4 完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2 和 18gH2O，则 a=8g+32g-18g=22g。iii 化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化。21. 【答案】(1) 广口瓶(2) 腐蚀胶帽（或沾污试剂）(3) 引流(4) 向左盘添加氯化钠（或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠）【解析】(1) 固体药品通常保存在广口瓶里。(2) 取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是腐蚀胶帽（或沾污试剂）。(3) 过滤液体时，玻璃棒的作用是引流。(4) 用托盘天平称量 12.6g 氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是向左盘添加氯化钠（或向左盘添加药品，或添加药品，或添加氯化钠）。22. 【答案】(1) 导管口有气泡冒出(2) 将集气瓶中的氧气全部消耗掉(3) 是(4) 防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶【解析】(1) 检査装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。(2) 实验 B 是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉，所以，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉。(3) 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，之所以天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中。故填：是。(4) 铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶中的水是为了防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶。23. 【答案】(1) 试管；锥形瓶(2) A；2KClO3=MnO22KCl+3O2；在水面下用玻璃片盖住瓶口(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(4) 可以随时控制反应的发生与停止(5) 12 【解析】(1) 据图可以看出，a 是试管，b 是锥形瓶。(2) 实验室用氯酸钾制取氧气是固体加热型反应，应选择的发生装置是 A；其反应原理是：2KClO3=MnO22KCl+3O2；用 F 装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。(3) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢气的密度小于空气，故气体应从端进入。(4) 用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是可以随时控制反应的发生与停止。(5) 如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 12mL。24. 【答案】(1) 延长收集时间(2) 用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中(3) 3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (4) CO2；将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳【解析】(1) 根据实验 1 、 2 的操作可知，实验 2 延长了氧气收集的时间，从而使瓶中氧气的体积分数有所提升，所以如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长收集时间的措施。(2) 如果各项操作没有问题，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100% 的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中。(3) 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。(4) 日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的碳会生成 CO2 气体；将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。25. 【答案】(1) 3 (2) 6 (3) 61.4% 【解析】(1) 根据木犀草素的化学式 C13H2Ox 可知，木犀草素由碳氢氧三种元素组成。(2) 木犀草素的相対分子质量为：1213+12+16x=254，x=6。(3) 木犀草素中碳元素的质量分数为 1213254100%=61.4%。26. 【答案】(1) 3.2g (2) 31.6g (3) 30.6% 【解析】(1) 生成的氧气质量 =2.24L1.43g/L=3.2g。答：生成的氧气质量为 3.2g。(2) 设：参加反应高锰酸钾的质量为 x，生成二氧化锰的质量为 y， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23168732xy3.2g x3.2g=31632，x=31.6g， y3.2g=8732，y=8.7g，答：反应前高锰酸钾的总质量为 31.6g。(3) 剩余固体中氧化物的质量分数 =8.7g28.4g100%=30.6%。答：剩余固体中氧化物的质量分数为 30.6%。